基础化学 上PDF电子书下载

第一章 物质结构 1

第一节 物质结构理论概述 1

第二节 核外电子的运动状态 1

一、微观粒子的波粒二象性 2

二、微观粒子运动状态的描述——薛定谔方程 3

三、概率密度与电子云 3

四、四个量子数 5

第三节 元素的基本性质与原子结构的关系 7

一、有效核电荷数（Z＊） 7

二、原子半径 8

三、电离能 9

四、电子亲和能（Y） 10

五、电负性 11

六、元素的金属性与非金属性 11

七、元素的氧化值 11

第四节 化学键理论概述 12

一、共价键 12

二、离子键 13

三、金属键 13

四、分子间力与氢键 13

五、晶体结构 14

思考题与习题 15

第二章 溶液 16

第一节 溶液的浓度 16

一、常用浓度 16

二、计算举例 18

第二节 非电解质稀溶液的依数性 18

一、溶液的蒸气压下降 19

二、溶液的沸点升高和凝固点下降 20

三、渗透现象和渗透压 22

第三节 乳浊液与高分子溶液 23

一、表面活性剂 23

二、乳浊液 24

三、高分子溶液 24

思考题与习题 25

第三章 化学反应速率 26

第一节 化学反应速率与反应级数 26

一、反应速率的定义 26

二、反应速率曲线 27

三、反应速率的测定 28

四、反应级数 28

第二节 温度与反应速率的关系 30

一、阿仑尼乌斯经验公式 30

二、活化能 31

第三节 浓度与反应速率的关系 32

一、基元反应与非基元反应 32

二、质量作用定律 33

三、零级反应和一级反应的特征 34

第四节 催化作用 37

思考题与习题 38

第四章 化学平衡 41

第一节 化学平衡的概念 41

一、化学平衡 41

二、平衡常数 41

第二节 化学平衡的移动 45

一、浓度或分压对化学平衡的影响 46

二、总压对化学平衡的影响 47

三、温度对化学平衡常数的影响 48

第三节 化学平衡的综合应用 48

一、平衡常数的应用 48

二、平衡移动原理的应用 49

思考题与习题 49

第五章 化学分析 51

第一节 化学分析概述 51

一、分析方法的分类 51

二、化学分析和仪器分析 52

三、定量分析的一般过程 53

第二节 误差及实验数据处理 56

一、计量或测定中的误差 56

二、误差的表征与表示 58

三、误差的减免 60

四、有效数字及其应用 61

五、有限实验数据的统计处理 62

六、分析结果的处理与报告 69

第三节 滴定分析法 70

一、滴定分析法概述 70

二、滴定分析的主要方法和特点 70

三、滴定方式和滴定分析法要求 71

四、基准物质和标准溶液 72

五、滴定分析的计算 73

思考题与习题 77

第六章 酸碱平衡与酸碱滴定 78

第一节 酸碱平衡 78

一、基本概念 78

二、酸碱反应的平衡常数 78

三、酸碱的强度、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系 79

四、酸碱溶液中氢离子浓度的计算 79

五、酸碱指示剂 81

第二节 酸碱滴定法的基本原理 83

一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 83

二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱 86

三、多元酸、混酸的滴定 88

第三节 酸碱滴定法的应用 89

一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 89

二、混合碱的分析 90

三、铵盐中含氮量的测定 93

四、某些有机化合物含量的测定 94

五、极弱酸（碱）的滴定 94

六、某些无机物含量的测定 95

思考题与习题 95

第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 97

第一节 溶度积的概念 97

一、难溶电解质的溶解与沉淀平衡 97

二、溶度积定义 98

第二节 沉淀的溶解和生成 98

一、溶度积规则 98

二、分步沉淀及沉淀的转化 99

第三节 沉淀滴定法概述 100

一、沉淀滴定法的条件和银量法 100

二、莫尔法 100

三、佛尔哈德法 102

思考题与习题 105

第八章 配位化合物与配位滴定 106

第一节 配位化合物的基本概念 106

一、配合物的定义 106

二、配合物的组成 106

三、配合物的命名 108

四、螯合物 109

第二节 配位化合物的应用 110

一、配位平衡和配合物的稳定常数 110

二、EDTA与金属离子的配位反应 112

第三节 配位滴定法的概述 116

一、配位滴定法 116

二、配位滴定法的方式 117

三、金属指示剂 118

四、EDTA配位滴定的基本原理 121

五、提高配位滴定选择性的方法 125

第四节 配位滴定法的应用 127

一、EDTA标准溶液的配制与标定 127

二、EDTA标准溶液的配位滴定 127

思考题与习题 129

第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定 132

第一节 氧化还原反应及方程式的配平 132

一、氧化还原反应 132

二、氧化还原方程式的配平 132

第二节 原电池与电极电势 133

一、原电池 133

二、电极电势 134

第三节 氧化还原滴定法概述 136

一、氧化还原滴定法的分类特点 136

二、氧化还原滴定的指示剂 137

三、高锰酸钾法 138

四、碘量法 139

第四节 氧化还原滴定法应用举例 142

一、双氧水含量的测定（高锰酸钾法） 142

二、保险粉含量的测定（直接碘量法） 142

三、次氯酸钠中有效氯含量的测定（间接碘量法） 143

思考题与习题 143

第十章 吸光光度法 145

第一节 吸光光度法概述 145

第二节 吸光光度法的基本原理 146

一、光的基本性质 146

二、物质的颜色及对光的选择性吸收 146

三、光吸收的基本定律 147

四、偏离朗伯—比尔定律的原因 150

第三节 显色反应与显色条件选择 151

一、对显色反应的要求 151

二、显色条件的选择 151

三、显色剂 153

第四节 分光光度计及测量条件的选择 154

一、分光光度计 154

二、测量条件的选择 155

第五节 吸光光度法的应用 155

一、目视比色法 155

二、分光光度法 156

思考题与习题 157

第十一章 现代分析仪器简介 159

第一节 气相色谱法 159

一、色谱法及其分类 159

二、色谱法的特点 160

三、气相色谱的分析流程 160

四、色谱流出曲线及有关术语 161

五、气相色谱法的分离原理 162

六、气相色谱法的基本理论 162

七、气相色谱法定性分析 163

八、气相色谱法定量分析 164

第二节 核磁共振波谱法 167

一、核磁共振的基本原理 167

二、核磁共振仪简介 168

三、化学位移 169

四、核磁共振的应用 171

第三节 质谱法 172

一、质谱法的基本原理 172

二、质谱仪 173

三、质谱法的应用 174

第四节 荧光分析法 175

一、荧光分析法的基本原理 175

二、荧光光谱仪 176

三、荧光光谱法的应用 176

第五节 原子吸收光谱法 176

一、原子吸收光谱法的基本原理 177

二、原子吸收分光光度计 179

三、定量分析方法 180

第六节 其他仪器分析法简介 181

一、红外光谱法 181

二、热分析法 183

思考题与习题 183

第十二章 非金属元素简述 186

第一节 卤素及其化合物 186

一、卤素简介 186

二、卤素的单质 186

三、氯的含氧酸及其盐 188

第二节 氧硫及其化合物 189

一、氧 189

二、硫及其化合物 191

第三节 氮磷及其化合物 195

一、氮 195

二、磷及其化合物 198

第四节 碳硅及其化合物 199

一、碳及其化合物 199

二、硅及硅的化合物 200

思考题与习题 202

第十三章 金属元素简述 204

第一节 碱金属和碱土金属 204

一、碱金属 204

二、碱土金属 205

第二节 过渡金属元素及其化合物 207

一、过渡元素的通性 207

二、铜与银 208

三、锌与汞 209

四、铬与锰 211

五、铁与钴 212

第三节 稀土元素 213

一、独系元素的通性 214

二、稀土元素的资源 214

三、稀土元素的应用 215

思考题与习题 215

第十四章 绿色化学简述 217

第一节 绿色化学的定义 217

第二节 绿色化学的基本思路 218

一、绿色化学的研究内容 218

二、绿色化学的实现途径 219

第三节 绿色化学与可持续发展 219

一、绿色化学的特点 219

二、绿色化学是可持续发展的必经之路 220

三、绿色化才能现代化 220

第四节 绿色化学的应用领域 221

一、绿色能源 221

二、绿色农药 221

三、绿色涂料 222

四、可降解塑料 222

五、绿色铅生产 223

六、绿色造纸工业 223

七、绿色制革工业 223

八、绿色染整工业 224

思考题与习题 224

第十五章 实验部分 225

实验一 分析天平称量练习 225

实验二 滴定分析基本操作练习 229

实验三 0.1mol/L盐酸的标定 231

实验四 工业用水总硬度的测定 232

实验五 过氧化氢含量的测定 234

实验六 邻二氮菲分光光度法测定铁离子含量 235

主要参考文献 239

附录 240

附录一 常见物质的△fH-m、△fG-m和S-m值（298.15K，100kPa） 240

附录二 常见难溶电解质的溶度积常数Ksp（298K） 244

附录三 常用缓冲溶液配制方法（298K） 245

附录四 标准电极电势表（298.15K） 245

附录五 弱酸、弱碱的电离平衡常数Ka/Kb（298K） 249

附录六 配离子的稳定常数K-f（298K） 249

附录七 EDTA螯合物的lgK-f（298K） 250

元素周期表 251