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绪论 1

0.1　物理化学的研究内容 1

0.2　物理化学研究方法 2

0.3　学习物理化学的要求及方法 2

第1章　气体的p、V、T关系 3

1.1　理想气体状态方程 3

1.2　理想气体混合物 5

1.3　气体的液化及临界参数 7

1.4　真实气体状态方程 9

目标检测 10

第2章　热力学第一定律 13

2.1　热力学基本概念 13

2.2　热力学第一定律 15

2.3　恒容热、恒压热、焓 17

2.4　热容 18

2.5　热力学可逆过程 20

2.6　相变化过程 23

2.7　化学反应的焓变 25

2.8　标准摩尔反应焓的计算 27

目标检测 33

第3章　热力学第二定律 37

3.1　热力学第二定律 37

3.2　卡诺循环 38

3.3　熵的概念 41

3.4　化学过程的熵变 47

3.5　亥姆霍兹函数和吉布斯函数 49

3.6　纯物质的两相平衡 53

目标检测 56

第4章　多组分系统热力学 59

4.1　多组分系统的组成表示法 59

4.2　偏摩尔量 60

4.3　化学势 62

4.4　气体的化学势及逸度 63

4.5　拉乌尔定律与亨利定律 65

4.6　理想液态混合物 67

4.7　稀溶液的依数性 70

目标检测 73

第5章　化学平衡 76

5.1　化学反应的平衡常数和等温方程 76

5.2　多相化学平衡 80

5.3　化学反应标准平衡常数的测定和计算 82

5.4　化学反应标准平衡常数与温度的关系 85

5.5　影响理想气体化学平衡的因素 87

目标检测 89

第6章　相平衡 93

6.1　相平衡与相律 93

6.2　单组分系统相图 96

6.3　二组分理想液态混合物的气-液平衡相图 97

6.4　二组分真实液态混合物的气-液平衡相图 99

6.5　二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图 101

6.6　二组分固态不互溶系统液-固平衡相图 103

6.7　二组分固态部分互溶系统液-固平衡相图 105

6.8　生成化合物的二组分凝聚系统相图 106

6.9　三元相图简介 108

目标检测 109

7.1　化学反应的反应速率及速率方程 112

第7章　化学动力学 112

7.2　反应速率方程的积分形式 115

7.3　速率方程的确定 118

7.4　化学反应速率与温度的关系 120

7.5　典型复合反应 122

7.6　复合反应速率的近似处理法 125

7.7　链反应 127

7.8　催化作用的通性 128

目标检测 130

第8章　界面现象 133

8.1　界面张力 133

8.2　弯曲液面的附加压力 135

8.3　固体表面 138

8.4　液-固界面 141

8.5　溶液表面 144

目标检测 146

第9章　电化学 150

9.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 150

9.2　离子的迁移数 152

9.3　电解质溶液的导电能力 153

9.4　电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 158

9.5　可逆电池及其电动势的测定 161

9.6　原电池热力学 163

9.7　电极电势和液体接界电势 166

9.8　电极的种类 170

9.9　极化作用 172

9.10　电解时的电极反应 174

目标检测 175

10.1　胶体的分类、制备和净化 179

第10章　胶体化学 179

10.2　胶体的光学性质 181

10.3　胶体的动力性质 182

10.4　溶胶的电学性质 185

10.5　溶胶的稳定与聚沉 186

10.6　粗分散系统 189

目标检测 191

第11章　物理化学实验 193

11.1　热化学实验方法 193

实验1　燃烧热的测定 193

实验2　反应焓的测定 198

实验3　凝固点降低法测定摩尔质量 202

11.2　平衡实验方法 205

实验4　纯液体饱和蒸气压的测定 206

实验5　双液系的气-液平衡相图 209

实验6　二组分固-液相图的绘制 212

11.3　化学动力学实验方法 214

实验7 乙酸乙酯皂化反应速率系数的测定 215

实验8　旋光法测定蔗糖转化反应的速率系数 217

11.4　电化学实验方法 221

实验9　原电池电动势的测定 221

11.5　表面化学与胶体化学实验方法 224

实验10　最大气泡压力法测定溶液的表面张力 224

实验11　电泳 228

参考文献 231

附录 232

附录Ⅰ 用于计算摩尔质量的相对原子质量 232

附录Ⅱ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔热容（100kPa） 233

附录Ⅲ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃） 238