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第一章 绪论 1

§1.1 什么是化学 1

§1.2 化学的物质观 4

§1.3 化学计量学与质量守恒定律——化学方程式配平 9

§1.4 科学的方法 16

习题 17

专题 18

第二章 原子结构和元素周期律 22

§2.1 微观粒子的波粒二象性 22

§2.2 波函数和薛定谔方程 28

§2.3 单电子原子的原子结构 30

§2.4 多电子原子核外电子的运动状态 42

§2.5 原子结构和元素周期律 45

思考题 53

习题 54

专题 56

第三章 分子结构和化学键 64

§3.1 离子键 64

§3.2 共价键 69

§3.3 双原子分子结构 75

§3.4 杂化轨道理论 80

§3.5 分子的几何构型，价层电子对互斥理论 84

§3.6 多中心键 86

§3.7 分子间力和氢键 88

思考题 95

习题 96

专题 99

§4.1 低压下气体的两个经验定律 103

第四章 气体 103

§4.2 理想气体的状态方程 105

§4.3 混合理想气体——道尔顿分压定律 111

§4.4 气体分子运动论 114

§4.5 实际气体的状态方程——范德华方程 127

§4.6 气体的液化与临界状态 132

§4.7 对比状态原理和压缩因子图 137

思考题 141

习题 142

专题 145

第五章 液体 149

§5.1 液体的分子模型 149

§5.2 液体的平衡性质——饱和蒸气压与沸点 150

§5.3 液体的表面性质 154

§5.4 液体的动力性质——黏滞性 160

思考题 163

习题 164

专题 164

第六章 固体 170

§6.1 晶体的宏观特性 170

§6.2 晶体的微观结构 173

§6.3 常见的晶体结构 179

§6.4 离子键和点阵能 183

§6.5 球的密堆积模型 184

§6.6 固体能带理论 188

§6.7 晶体的缺陷 189

§6.8 晶体的X射线衍射 192

思考题 197

习题 197

专题 199

§7.1 等离子体——物质的第四态 202

第七章 等离子体 202

§7.2 等离子体的基本性质 204

§7.3 等离子体的产生 211

§7.4 等离子体在当代高科技中的应用 212

思考题 217

第八章 热力学基础 218

§8.1 热力学概论 218

§8.2 热力学第一定律 222

§8.3 体积功（W） 224

§8.4 焓（H） 227

§8.5 热容（C） 228

§8.6 第一定律对理想气体的应用 230

§8.7 第一定律对实际气体的应用 235

§8.8 热力学第一定律在化学反应中的应用 237

§8.9 热力学第二定律 244

§8.10 熵（S） 246

§8.11 功函（A） 252

§8.12 吉布斯自由能（G） 253

§8.13 热力学基本方程及其应用 256

§8.14 热力学第三定律与规定熵 259

§8.15 多组分系统热力学 262

思考题 267

习题 269

专题 273

第九章 统计热力学简介 280

§9.1 概论 280

§9.2 玻耳兹曼统计 284

§9.3 配分函数 288

思考题 299

习题 300

专题 301

第十章 溶液 306

§10.1 混合物和溶液 306

§10.2 气体混合物 310

§10.3 溶液 314

§10.4 溶液相平衡中的一些规律 323

思考题 328

习题 329

专题 331

第十一章 化学反应的方向和平衡 338

§11.1 化学反应等温式 338

§11.2 反应标准吉布斯自由能变化△rG？ 340

§11.3 平衡常数 343

§11.4 平衡的移动 348

§11.5 酸碱平衡和容量分析 355

§11.6 沉淀平衡和重量分析 391

思考题 400

习题 401

专题 405

阅读参考书 416

附录 418

Ⅰ．某些单质和无机化合物的热容 418

Ⅱ．某些有机化合物的热容 423

Ⅲ．某些单质和化合物的热容、标准生成热、标准生成吉布斯自由能及标准熵 425

Ⅳ．在298 K时水溶液中一些物质的标准生成热、标准生成吉布斯自由能及标准熵 433

Ⅴ．某些有机化合物的燃烧热（298 K） 436

Ⅵ．元素的相对原子质量表 437

Ⅶ．常用数学公式 440

Ⅷ．常见的物理和化学常数 441

Ⅸ．不同能量单位的换算关系 441