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原子结构和元素周期律 1

1．1 基本内容概述 1

1．1.1 玻尔理论 1

1．1.2 原子的量子力学模型 1

1．1.3 原子中电子的排布 3

1．1.4 原子的电子结构和元素周期表 4

1．1.5 原子结构与元素性质的关系 5

1．2 历年考研试题精选 6

1．3 本章重点与难点回顾 14

1．3.1 氢原子光谱和能级 14

1．3.2 原子核外电子的运动状态、规律及描述 14

1．3.3 核外电子排布和元素周期律 15

1．3.4 原子结构和元素在周期表中位置的关系 16

1．3.5 元素基本性质的周期性 16

1．4 习题 17

1．5 习题参考答案 19

化学键与分子结构 20

2．1 基本内容概述 20

2．1.1 价键理论 20

2．1.2 杂化轨道理论 21

2．1.3 分子轨道理论 21

2．1.4 价层电子对互斥理论 22

2．1.5 分子间作用力 23

2．2 历年考研试题精选 24

2．1.6 氢键 24

2．3 本章重点与难点回顾 32

2．3.1 共价键理论 32

2．3.2 杂化轨道理论 33

2．3.3 价层电子对互斥理论 34

2．3.4 分子轨道理论 35

2．3.5 键参数与分子的性质 35

2．3.6 分子的极性和分子的极化 36

2．3.7 分子间力与氢键 36

2．4 习题 37

2．5 习题参考答案 40

3．1.1 理想气体和实际气体 42

3．1 基本内容概述 42

物质的状态和变化 42

3．1.2 液体和溶液 43

3．1.3 胶体溶液 43

3．2 历年考研试题精选 44

3．3 本章重点与难点回顾 47

3．3.1 理想气体状态方程 47

3．3.2 混合气体中各组分气体分压、分容定律 48

3．3.3 稀溶液的依数性 48

3．3.4 胶团的结构与溶胶性质 48

3．4 习题 49

3．5 习题参考答案 49

4．1.1 晶体 50

4．1 基本内容概述 50

固体结构与性能 50

4．1.2 离子晶体 51

4．2 历年考研试题精选 52

4．3 本章重点与难点回顾 57

4．3.1 晶体的特征、类型和晶体微粒间的作用力 57

4．3.2 离子晶体的结构特征及晶格能 58

4．3.3 晶格能的热化学计算方法 58

4．3.4 半径比规则、离子极化 58

4．3.5 金属晶体和金属键 60

4．4 习题 60

4．5 习题参考答案 61

5．1.1 热力学第一定律及其应用 62

化学热力学基础 62

5．1 基本内容概述 62

5．1.2 热力学第二定律及第三定律 63

5．1.3 化学平衡 63

5．2 历年考研试题精选 64

5．3 本章重点与难点回顾 73

5．3.1 焓、熵、自由能（吉氏函数）及其变化的意义 73

5．3.2 盖斯定律及标准状态下的焓变、熵变、自由能变化 73

5．3.3 运用吉布斯-亥姆霍兹公式 74

5．4 习题 75

5．5 习题参考答案 77

6．1.1 化学平衡 78

6．1 基本内容概述 78

化学平衡及移动原理 78

6．1.2 化学平衡的移动 79

6．2 历年考研试题精选 80

6．3 本章重点与难点回顾 88

6．3.1 平衡常数与反应吉氏函数的关系及其应用 88

6．3.2 多重平衡规则 89

6．3.3 影响化学平衡的因素 90

6．3.4 运用范特霍夫关系式进行计算及反应方向的判断 90

6．4 习题 91

6．5 习题参考答案 92

7．1.1 电解质溶液 94

7．1 基本内容概述 94

酸碱理论与酸碱电离平衡 94

7．1.2 水溶液中的酸碱平衡 95

7．1.3 质子条件式的建立 96

7．1.4 同离子效应的应用——缓冲溶液 96

7．2 历年考研试题精选 97

7．3 本章重点与难点回顾 107

7．3.1 酸碱质子理论 107

7．3.2 软硬酸碱理论 107

7．3.3 一元弱酸弱碱溶液pH值的近似计算及解离度的计算 107

7．3.4 盐溶液的pH值计算 108

7．3.5 缓冲溶液 108

7．4 习题 108

7．5 习题参考答案 111

沉淀与溶解平衡 112

8．1 基本内容概述 112

8．1.1 溶度积常数 112

8．1.2 溶度积规则 112

8．1.3 K？和溶解度之间的关系 112

8．1.4 同离子效应和盐效应 113

8．1.5 沉淀溶解平衡的移动 113

8．1.6 沉淀的生成 113

8．1.7 分步沉淀 113

8．1.8 沉淀的溶解 113

8．2 历年考研试题精选 114

8．1.10 沉淀滴定法 114

8．1.9 沉淀的转化 114

8．3 本章重点与难点回顾 125

8．3.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 125

8．3.2 溶度积规则 126

8．3.3 pH对沉淀-溶解平衡的影响 126

8．3.4 沉淀的配位溶解及计算 127

8．3.5 分步沉淀和沉淀间的转化及有关计算 127

8．4 习题 129

8．5 习题参考答案 130

9．1.3 原电池 131

9．1.1 氧化还原反应与氧化还原电对 131

9．1.2 氧化还原反应方程式的配平 131

9．1 基本内容概述 131

氧化还原反应及平衡 131

9．1.4 标准电极电势 132

9．1.5 Nernst方程及应用 132

9．1.6 电极电势的应用 133

9．1.7 电动势与△rG？及K？的关系 133

9．1.8 元素电势图及应用 133

9．2 历年考研试题精选 134

9．3 本章重点与难点回顾 146

9．3.1 氧化还原反应的配平 146

9．3.2 原电池及其电动势、标准电极电势 146

9．3.4 电极电势及电动势与△G和常数Ksp，K稳，K的关系 147

9．3.3 影响电极电势的因素 147

9．3.5 元素电势图及其应用 148

9．4 习题 148

9．5 习题参考答案 151

配位化合物与配位平衡 154

10．1 基本内容概述 154

10．1.1 配合物的基本概念 154

10．1.2 配合物结构的价键理论 154

10．1.3 配合物结构的晶体场理论 154

10．1.4 配合物的稳定常数和配位平衡 155

10．1.5 影响配离子在溶液中稳定的因素 155

10．1.6 配位平衡的移动 156

10．2 历年考研试题精选 156

10．3.1 配合物的结构 165

10．3 本章重点与难点回顾 165

10．3.2 配合物价键理论、配合物的几何构型 166

10．3.3 配合物晶体场理论及配合物的稳定性 166

10．3.4 晶体场理论的应用 168

10．3.5 配合物的稳定常数及配合物平衡的计算 169

10．4 习题 169

10．5 习题参考答案 171

化学动力学基础 172

11．1 基本内容概述 172

11．1.1 化学反应速率表示法 172

11．1.2 几个基本概念 172

11．1.3 影响反应速率的因素 172

11．2 历年考研试题精选 173

11．3 本章重点与难点回顾 179

11．3.1 基元反应速率方程的特征及计算 179

11．3.2 阿仑尼乌斯公式 181

11．4 习题 182

11．5 习题参考答案 186

金属元素及其化合物的性质 189

12．1 基本内容概述 189

12．1.1 s区元素 189

12．1.2 d区元素 190

12．1.3 铜、锌分族 192

12．1.4 p区金属元素 194

12．2 历年考研试题精选 195

12．3 本章重点与难点回顾 207

12．3.1 p区金属元素的性质 207

12．3.2 d区金属元素的性质 208

12．4 习题 210

12．5 习题参考答案 211

非金属元素及其化合物的性质 212

13．1 基本内容概述 212

13．1.1 非金属元素的结构和通性 212

13．1.2 非金属单质的化学性质 212

13．1.6 硼的重要化合物 213

13．1.5 非金属含氧酸的氧化还原性 213

13．1.4 非金属含氧酸的酸性 213

13．1.3 非金属元素氢化物的通性 213

13．1.7 碳和硅 214

13．1.8 氮和磷 214

13．1.9 氧和硫 216

13．1.10 卤素 216

13．2 历年考研试题精选 218

13．3 本章重点与难点回顾 223

13．3.1 硫的含氧酸及其盐的性质 223

13．3.2 硝酸的性质 223

13．3.3 卤素的氧化还原性 224

13．4 习题 224

13．5 习题参考答案 226