分析化学简明教程PDF电子书下载

1.1 分析化学的任务和作用 1

1.2　分析化学的分类 1

1.2.1 化学分析法 1

第1章　绪论 1

1.2.2　仪器分析法 2

1.3　分析化学的进展 2

第2章　滴定分析法概述 4

2.1 滴定分析法及其对反应的要求 4

2.1.1 滴定分析法 4

2.1.2 滴定分析对反应的要求 4

2.2　滴定方式 4

2.3　标准溶液的配制及其浓度表示方法 5

2.3.1 标准溶液的配制 5

2.3.2 标准溶液浓度的表示方法 5

2.4　活度与活度系数 6

2.5.1 基本公式 7

2.5　滴定分析的计算 7

2.5.2 计算示例 8

习题 9

第3章　酸碱滴定法 10

3.1 酸碱平衡的理论基础 10

3.1.1 酸碱反应 10

3.1.2　酸碱质子平衡 11

3.2　弱酸（碱）溶液的型体分布 11

3.2.1 一元弱酸溶液中各型体的分布 12

3.2.2 多元酸溶液中各型体的分布 12

3.3　质子条件式 14

3.3.1 物料平衡式 15

3.3.2 电荷平衡式 15

3.3.3 质子条件式 15

3.4.1 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算 16

3.4　酸碱溶液中H+的浓度计算 16

3.4.2 多元酸（碱）溶液pH值的计算 17

3.4.3 两性物质溶液pH值的计算 18

3.4.4 混合酸和混合碱溶液的pH值的计算 20

3.4.5 弱酸及其共轭碱混合液（HA+A-）pH值的计算 21

3.5 酸碱缓冲溶液的缓冲容量及缓冲范围 23

3.6　酸碱指示剂 24

3.6.1 酸碱指示剂的变色原理和变色范围 24

3.6.2 混合指示剂 26

3.7　酸碱滴定曲线和指示剂的选择 27

3.7.1 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 27

3.7.2 一元弱酸（碱）的滴定 29

3.7.3 多元酸的滴定 31

3.7.4 多元碱的滴定 33

3.8.2　碱标准溶液 35

3.8.1 酸标准溶液 35

3.8　酸碱标准溶液的配制与标定 35

3.9　酸碱滴定计算示例 36

3.10　酸碱滴定的终点误差 38

3.10.1 强酸（碱）滴定的TE 38

3.10.2 弱酸（碱）滴定的TE 39

习题 41

第4章　误差及分析数据处理 43

4.1 误差及其产生的原因 43

4.1.1 准确度和精密度 43

4.1.2 误差产生的原因及减免方法 44

4.2　有限数据的统计处理 45

4.2.1 精密度的其他表示方法 46

4.2.2 偶然误差的分布曲线及其区间概率 48

4.2.3 平均值的置信区间 50

4.2.5 可疑数据的取舍——Q检验法 51

4.2.4 显著性检验——t检验法 51

4.3　有效数字及其运算规则 52

4.3.1 有效数字 52

4.3.2 有效数字的修约 53

4.3.3 有效数字运算规则 53

习题 54

第5章　配位滴定法 56

5.1 概述 56

5.1.1 金属离子的配位反应 56

5.1.2　EDTA与金属离子的配合物及其稳定性 57

5.2　配位平衡 59

5.2.1 EDTA的酸效应及酸效应系数 59

5.2.2 金属离子的副反应及其副反应系数αM 62

5.2.3 配合物的条件稳定常数 63

5.3　配位滴定曲线 64

5.4.1 金属指示剂的作用原理 68

5.4　金属指示剂 68

5.4.2 金属指示剂颜色转变点pMt的计算 69

5.4.3 常见的金属指示剂 70

5.5　配位滴定终点误差 72

5.6　混合离子的选择性滴定 74

5.6.1 控制溶液酸度进行分步滴定 74

5.6.2 采用掩蔽方法进行选择性滴定 76

5.6.3 其他配位剂的应用 79

5.7　配位滴定的方式和应用 79

5.7.1 直接滴定法 79

5.7.2 间接滴定法 80

5.7.3 返滴定法 80

5.7.4　置换滴定法 80

习题 80

6.1.1 条件电极电位 82

6.1 氧化还原反应的方向和程度 82

第6章　氧化还原滴定法 82

6.1.2 氧化还原反应的方向及影响因素 83

6.1.3 氧化还原反应的完全程度 85

6.2　影响氧化还原反应速度的因素 86

6.2.1 反应物浓度的影响 86

6.2.2 溶液温度的影响 87

6.2.3 催化剂的影响 87

6.2.4　诱导反应的影响 87

6.3　氧化还原滴定曲线 88

6.3.1 滴定开始至计量点前的电位 88

6.3.2 计量点的电位 89

6.3.3 计量点后的电位 89

6.4.2　特殊指示剂 91

6.4.3 氧化还原指示剂 91

6.4　氧化还原滴定中的指示剂 91

6.4.1 自身指示剂 91

6.5　常用的氧化还原滴定法 92

6.5.1 高锰酸钾法 92

6.5.2　重铬酸钾法 93

6.5.3 碘量法 94

6.5.4 其他氧化还原滴定法 96

习题 96

7.1.1 重量分析法的分类和特点 98

7.1.2 沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求 98

第7章　重量分析法 98

7.1 概述 98

7.1.3 沉淀重量法分析结果的计算 99

7.2　沉淀的溶解度及其影响因素 100

7.2.1 溶解度与固有溶解度、溶度积与条件溶度积 100

7.2.2 影响沉淀溶解度的因素 101

7.3　沉淀的形成和颗粒的大小 103

7.4.1 影响沉淀纯度的因素 104

7.4　沉淀的纯度 104

7.3.1 沉淀的形成 104

7.3.2　沉淀的形状 104

7.4.2 提高沉淀纯度的措施 106

7.5　沉淀条件的选择 106

7.5.1 晶形沉淀 106

7.5.2　无定形沉淀 106

习题 107

第8章　吸光光度法 108

8.1 物质对光的选择性吸收 108

8.2　朗伯-比尔定律 109

8.3　吸光光度法的灵敏度与准确度 112

8.3.1 灵敏度的表示方法 112

8.3.2 影响测定结果准确度的因素 113

8.4.2 测定条件的选择 115

8.4　显色反应和测定条件的选择 115

8.4.1 显色反应的选择 115

8.5 吸光光度分析的方法和仪器 117

8.5.1 吸光光度分析的方法 117

8.5.2 吸光光度分析仪器的基本部件 118

8.5.3 常用的分光光度计简介 120

8.6　吸光光度法的其他应用 120

8.6.1 示差光度法——较高含量组分的测定 120

8.6.2 多组分分析 121

8.6.3 光度滴定 121

8.6.4 酸碱离解常数的测定 122

8.6.5 配合物组成及稳定常数的测定 124

习题 125

9.2　参比电极 126

9.2.1 甘汞电极 126

9.1 电位分析法概述 126

第9章　电化学分析法 126

9.2.2 银-氯化银电极 127

9.3　指示电极 128

9.3.1 金属电极 128

9.3.2 金属-金属难溶盐电极 128

9.3.3 惰性电极 128

9.3.4 玻璃电极 128

9.4　溶液pH值的测定 131

9.5　离子选择电极 133

9.5.1 离子选择电极的类型 133

9.5.2 离子选择电极的性能 134

9.5.3 测定方法 134

9.6　电位滴定 136

9.6.1 计量点的确定 136

9.7　极谱分析法概述 137

9.6.2　指示电极的选择 137

9.8　极谱分析的基本原理 138

9.8.1 浓差极化 138

9.8.2 滴汞电极的电解作用 139

9.8.3 滴汞电极的特点 140

9.8.4 迁移电流 140

9.8.5 残余电流 140

9.8.7 氧波及其消除 141

9.8.6 “极大”和“极大”抑制剂 141

9.9　极谱定性分析 142

9.10　极谱定量分析 142

9.10.1 极限扩散电流方程式 142

9.10.2　波高的测量 143

9.10.3 极谱定量分析 143

9.11　示波极谱法 144

9.11.1 测定原理 144

9.11.2 示波极谱法的特点 145

习题 146

9.12　阳极溶出伏安法 146

第10章　原子吸收分光光度法 148

10.1 概述 148

10.2　基本原理 149

10.2.1 共振线和吸收线 149

10.2.2 原子吸收的测量方法 150

10.3　原子吸收分光光度计 152

10.3.1 光源——空心阴极灯 152

10.3.2 原子化系统 153

10.3.3 分光系统 154

10.3.4 检测系统 155

10.4　定量分析方法 155

10.4.1 标准加入法 155

10.4.2 内标法 155

10.5.3 电离干扰 156

10.5.2 分子吸收 156

10.5.1 光谱干扰 156

10.5　原子吸收分光光度法中的干扰及其抑制 156

10.5.4 物理干扰 157

10.5.5 化学干扰 157

10.6　分析方法和测定条件的选择 157

10.6.1 分析方法的选择 157

10.6.2 灵敏度 158

10.6.4　测定条件的选择 159

10.6.3 检出极限 159

习题 160

第11章　定量分析的一般步骤 161

11.1 试样的采取和制备 161

11.1.1 试样的采集 161

11.1.2　试样的制备 161

11.2　试样的分解 162

11.2.1 溶解法 162

11.3.1 用标准物质进行平行测定 163

11.3　分析结果准确度的保证和评价 163

11.2.2 熔融法 163

11.2.3 半熔法（烧结法） 163

11.3.2 质量控制图 164

第12章　定量分析中常用的分离方法 165

12.1　沉淀分离法 165

12.1.1 无机沉淀剂分离法 165

12.1.2 有机沉淀剂沉淀分离法 166

12.1.3 共沉淀的分离和富集 167

12.2　溶剂萃取分离法 168

12.2.1 基本原理 168

12.2.2 基本参数 169

12.2.3 萃取体系的分类 170

12.3　离子交换分离法 171

12.3.1 离子交换树脂的结构和性能 171

12.3.2 离子交换树脂的分类 172

12.3.3 离子交换柱及离子交换分离操作 173

12.3.4 离子交换分离的应用示例 174

习题 175

附表 176

附表1 弱酸、弱碱在水中的离解常数 176

附表2　金属配合物的稳定常数 178

附表3　一些金属离子的lgαM（OH）值 180

附表4　金属指示剂的lgαIn（H）值及金属指示剂变色点的pM值（即pMt值） 181

附表5　标准电极电位 182

附表6　常用氧化还原体系的条件电极电位 186

附表7　难溶化合物的溶度积 189

附表8　常用的缓冲溶液 191

附表9　化合物的相对分子质量 192

附表10　国际相对原子质量表 196

习题答案 198

参考文献 201