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第一章 物质的量 1

第一节 物质的量的单位——摩尔 1

第二节 物质的摩尔体积 3

第三节 用物质的量进行有关化学方程式的计算 5

习题 7

第二章 溶液 8

第一节 溶液的概念 8

第二节 溶液的浓度 10

第三节 稀溶液的依数性 13

习题 19

第三章 化学反应速率和化学平衡 21

第一节 化学反应速率 21

第二节 影响反应速率的因素 24

第三节 化学平衡 26

第四节 化学平衡移动 31

习题 33

第四章 电解质溶液 36

第一节 电解质的分类和离子方程式 36

第二节 酸碱理论 38

第三节 水的电离平衡和溶液的酸碱性 41

第四节 弱酸、弱碱的电离平衡 44

第五节 盐类的水解 47

第六节 缓冲溶液 50

习题 56

第五章 沉淀－溶解平衡 58

第一节 难溶电解质的溶度积 58

第二节 沉淀的生成和溶解 61

习题 64

第一节 原子核与同位素 65

第六章 原子结构和元素周期律 65

第二节 核外电子运动状态 67

第三节 多电子原子的核外电子排布 69

第四节 元素周期律与元素周期表 72

习题 77

第七章 化学键与分子结构 79

第一节 离子键和离子化合物 79

第二节 共价键和共价化合物 82

第三节 分子间的作用力和氢键 89

习题 91

第八章 氧化还原反应 93

第一节 氧化还原的基本概念 93

第二节 电极电势 95

第三节 电极电势的应用 99

习题 102

第九章 配位化合物 104

第一节 配合物的基本概念及命名 104

第二节 配合物的性质 107

第三节 螯合物 109

第四节 配合物在医药上的应用 111

习题 112

第十章 卤素 114

第一节 通性 114

第二节 氯及其化合物 115

第三节 氟、溴、碘及其化合物 119

第四节 拟卤素 122

习题 123

第十一章 碱金属和碱土金属 125

第一节 金属的通性 125

第二节 碱金属和碱土金属的单质 127

第三节 碱金属和碱土金属的化合物 130

第四节 水的净化和硬水的软化 134

习题 136

第十二章 氧族元素 138

第一节 通性 138

第二节 氧与臭氧 139

第三节 过氧化氢 139

第四节 硫及其化合物 140

习题 144

第十三章 氮族元素 146

第一节 通性 146

第二节 氨和铵盐 146

第三节 氮的含氧酸及其盐 148

第四节 磷、磷酸及其盐 149

第五节 砷及其重要化合物 150

第六节 氮族元素在医药上的应用 152

习题 153

第十四章 碳族元素和硼族元素 154

第一节 通性 154

第二节 碳的重要化合物 155

第三节 硅、硼的重要化合物 156

第四节 铝、铅的重要化合物 157

习题 159

第十五章 过渡元素 160

第一节 过渡元素的通性 160

第二节 铜、银、锌、汞及其重要化合物 161

第三节 铬、锰、铁及其化合物 164

习题 168

实验部分 169

第一部分 无机化学实验基本知识 169

实验一 无机化学实验基本操作 174

第二部分 实验内容 174

实验二 溶液的配制 183

实验三 粗硫酸铜的提纯 185

实验四 酸碱滴定 186

实验五 化学反应速率与化学平衡 187

实验六 电解质溶液 188

实验七 醋酸电离度和电离常数的测定 191

实验八 药用氯化钠的制备与质量检定 193

实验九 葡萄糖酸锌的制备 195

实验十 缓冲溶液与沉淀平衡 195

实验十一 醋酸银溶度积的测定 197

实验十二 元素性质递变规律、元素周期表 198

实验十三 配位化合物 200

实验十四 氧化还原反应 201

实验十五 卤素 203

实验十六 碱金属和碱土金属 204

实验十七 氧和硫 206

实验十八 氮族元素 208

实验十九 碳族元素和硼族元素 210

实验二十 铜、银、锌、汞 212

实验二十一 铁、铬、锰 214

实验二十二 实验考试 216

附录 217

一、国际单位制的基本单位 217

二、国际单位制的词头 217

三、无机酸、碱在水中的电离常数（298.15K） 217

四、难溶电解质的溶度积常数（298.15K） 218

五、标准电极电势（298.15K） 219

六、常见盐类和氢氧化物在水中的溶解性 220

参考文献 221