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第一部分　空气　氧一、概念 1

物理变化 1

化学变化 1

物理性质 1

化学性质 1

化合反应 2

氧化反应 2

氧化剂 2

催化剂 2

催化作用 3

分解反应 3

燃烧 3

着火点 3

爆炸 3

易燃物 4

易爆物 4

爆炸极限 4

缓慢氧化 5

自燃 5

二、物质 5

空气 5

氧气 5

三、实验 7

水的沸腾 7

镁带燃烧 8

碱式碳酸铜受热分解 8

空气中氧气含量的测定 9

木炭在氧气中的燃烧 9

硫在氧气中的燃烧 10

铁丝在氧气中的燃烧 10

蜡烛在氧气中的燃烧 11

实验室制取氧气 11

燃烧条件的实验 13

白磷自燃的实验 13

四、例题解析 13

第二部分　分子 原子一、概念 20

分子 20

原子 20

质子 21

中子 21

电子 21

元素 22

二、物质的简单分类 22

混合物 22

纯净物 23

单质 23

金属单质 23

非金属单质 24

化合物 24

无机物 24

氧化物 24

三、化学用语和化学量 25

元素符号 25

化学式 25

相对原子质量（原子量） 26

式量 26

四、有关化学式的简单计算 26

五、例题解析 27

第三部分　水　氢一、概念及原理 35

置换反应 35

原子团 36

还原反应 37

还原剂 37

还原性 37

核外电子排布的规律 38

原子结构示意图 38

元素性质与原子结构的关系 39

离子 39

离子化合物 40

共用电子对 40

共价化合物 41

化合价 41

二、物质 42

水 42

氢气 44

三、实验 48

氢气纯度的检验 48

氢气的实验室制取 48

氢气还原氧化铜 49

四、例题解析 50

第四部分　化学方程式一、概念 67

反应物 67

生成物 67

质量守恒定律 67

化学方程式 67

化学方程式的配平 68

根据化学方程式的计算 69

二、化学方程式的配平 70

观察法配平化学方程式 70

最小公倍数法配平化学方程式 70

奇数配偶法配平化学方程式 71

三、计算 72

反应物或生成物为纯净物的计算 72

含一定杂质的反应物或生成物的计算 72

反应物中有一种过量时，计算生成物的质量（过量计算） 74

四、例题解析 75

第五部分　碳和碳的化合物一、概念 87

化学反应中放热或吸热现象 87

能源 87

吸附作用 88

温室效应 89

有机化合物 90

灭火器 90

二、物质 91

金刚石 91

石墨 92

无定形碳 93

碳-60 93

碳纤维 94

黑火药 95

碳的化学性质 95

二氧化碳 96

碳酸钙 98

硬水 98

一氧化碳 99

甲烷 100

酒精 100

甲醇 101

醋酸 101

煤 101

石油 102

天然气和油田气 102

天然有机物 102

合成有机高分子化合物 103

三、实验 104

木炭还原氧化铜 104

二氧化碳熄灭蜡烛火焰 104

二氧化碳的实验室制法 105

一氧化碳还原氧化铜 105

四、例题解析 106

第六部分　铁 124

一、概念 124

金属 124

合金 125

二、物质 125

铁 125

钢 127

铝 130

铜 130

锌 131

钛 131

金属元素和人体健康的关系 132

三、实验 132

铁钉生锈 132

铁跟酸的反应 133

铁跟硫酸铜溶液的反应 133

四、例题解析 134

第七部分　溶液一、概念 144

悬浊液 144

乳浊液 144

溶液 144

溶剂 145

溶质 145

均一 145

稳定 145

水溶液 145

酒精溶液 146

溶解 146

浓溶液 146

稀溶液 146

饱和溶液 146

不饱和溶液 147

溶解平衡 147

溶解性 148

固体溶解度 148

气体溶解度 149

易溶物质 149

可溶物质 149

微溶物质 149

难溶物质 149

溶解度曲线 149

混合物的分离 150

过滤 150

结晶 150

重结晶 151

晶体 151

母液 151

提纯 151

蒸发 151

蒸馏 151

溶质的质量分数 152

二、计算 152

根据溶解度概念的计算 152

有关溶质质量分数的计算 156

有关溶液加水稀释的计算 157

三、实验 159

配制溶质质量分数一定的溶液 159

粗盐的提纯 159

四、例题解析 169

第八部分 酸 碱 盐 氧化物一、概念 174

电解质 174

非电解质 175

电离 175

酸 176

碱 177

盐 178

碱性氧化物 179

酸性氧化物 179

两性氧化物 180

不成盐氧化物 180

酸、碱指示剂 180

pH值——溶液酸碱度的表示方法 181

酸溶液和酸性溶液 183

碱溶液和碱性溶液 183

金属活动性顺序 183

复分解反应 185

中和反应 186

化学肥料 186

二、物质 189

盐酸（HCl） 189

硫酸（H2SO4） 191

硝酸（HNO3） 193

磷酸（H3PO4） 193

氢氧化钠（NaOH） 194

氢氧化钙［Ca(OH)2］ 195

氯化钠（NaCl）　俗称食盐 196

碳酸钠（Na2CO3）　俗称纯碱 197

碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打 197

亚硝酸钠（NaNO2） 197

硫酸铜（CuSO4） 198

硫酸亚铁（FeSO4） 199

硫酸钡（BaSO4） 199

氯化钙（CaCl2） 199

氯化铁（FeCl3） 199

氯化钡（BaCl2） 200

漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2） 200

氯酸钾（KClO3） 200

高锰酸钾（KMnO4） 200

硝酸银（AgNO3） 200

氯化银（AgCl） 201

碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］ 201

氧化钙（CaO） 201

氧化镁（MgO） 201

氧化铝（Al2O3） 201

氧化铁（Fe2O3） 202

四氧化三铁（Fe3O4） 202

氧化铜（CuO） 202

二氧化硫（SO2） 202

三氧化硫（SO3） 202

五氧化二磷（P2O5） 203

二氧化硅（SiO2） 203

三、实验 203

盐酸和可溶性盐酸盐（即Cl-）的检验 203

硫酸和可溶性硫酸盐（即SO4 2-）的检验 204

盐酸和稀硫酸的鉴别 204

NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液的鉴别 205

用三种方法制取氯化钙溶液 205

用氧化铜制取少量的氢氧化铜沉淀 206

四、例题解析 206

第九部分 专题一、重要概念辨析 229

物理变化和化学变化 229

纯净物和混合物 229

单质和化合物 230

混合物和化合物 230

金属和非金属（单质） 231

元素和原子 231

原子和分子 232

原子和离子 232

原子的质量和相对原子质量（原子量） 233

元素符号、化学式、化学方程式 234

离子化合物和共价化合物 235

化合物中元素化合价的规定，化合价数值和正、负的确定 235

化学反应的基本类型 236

混合物、化合物、溶液的比较 236

溶解度与溶质的质量分数的比较 237

二、三种还原剂（H2、C、CO）的比较 237

金刚石、石墨的物理性质和用途 237

无定形碳（焦炭、木炭、活性炭、炭黑）的物理性质和用途 238

碳、氢气、一氧化碳的性质比较 239

碳、氢气、一氧化碳与氧化铜反应的比较 239

三、几种常见气体的比较 240

两种碳的氧化物（CO、CO2）组成、性质、制法的比较 240

三种可燃性气体（H2、CO、CH4）燃烧现象的比较 241

三种重要气体（O2、H2、CO2）的比较 241

四、几种金属及合金的对比 243

生铁和钢的比较 243

几种常见钢的主要特性及用途 243

炼铁和炼钢的比较 244

生铁的分类及比较 244

一些金属元素对人体健康的影响 244

五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 245

六、化学方程式的小结 252

化合反应 252

分解反应 253

置换反应 254

复分解反应 254

其它反应 255

七、综合计算 255

八、化学实验 292

化学实验常用仪器介绍 292

化学实验基本操作 295

几种常见气体的制取 303

物质的鉴别 305

常用的干燥剂及使用范围 306

常用化学试剂和药品的存放 307

第十部分　附录一、化学元素周期表 309

二、部分元素原子结构和性质的密切联系 310

三、国际原子量表 310

四、酸、碱和盐的溶解性表 312

五、常见无机物在不同温度下的溶解度 314

六、常见气体在水中的溶解度 315

七、某些酸、碱溶液浓度与密度对照表 316

八、常见物质的俗名 317

九、单质的物理性质 319

十、常见无机物主要物理性质简表 326

十一、元素命名的含意或由来 328

十二、重要化学史简表 335

十三、地壳中元素的相对丰度 338

十四、常见塑料的成分与性能 340

十五、常见的合成纤维 341

十六、常见的合成橡胶 342

十七、常见的气瓶的标志和漆色 343

十八、实验室一般的伤害及其救护 343

十九、防火与灭火 345

二十、实验事故和意外事故举例 347

二十一、一些弱酸和弱碱的电离常数 348

二十二、一些弱电解质在不同温度时的电离常数 351