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绪言 1

第一章 热力学第一定律 3

1—1 热力学研究的对象、方法和局限 3

1—2 热力学基本概念 4

1—3 热力学第一定律和内能 8

1—4 可逆过程和最大功 12

1—5 恒容和恒压下的热量 17

1—6 理想气体的内能和焓 19

1—7 恒容热容和恒压热容 21

1—8 绝热过程 27

1—9 化学反应的热效应 29

1—10 反应热与温度的关系—基尔戈夫方程 39

习题 45

第二章 热力学第二定律 48

2—1 引言 48

2—2 自发过程的共同特征 49

2—3 热力学第二定律的经典表述 50

2—4 卡诺循环 52

2—5 可逆过程的热温商—熵的概念 58

2—6 不可逆循环的热温商 60

2—7 过程方向性的判断 61

2—8 熵变的计算 63

2—9 熵的物理意义 67

2—10 动函和自由能 68

2—11 用F和G判断过程的方向性 70

2—12 平衡条件 72

2—13 热力函数之间的一些重要关系式 73

2—14 △G的计算 75

2—15 单元物系两相平衡——克劳斯克拉贝龙方程 77

2—16 多种物质单相体系的热力学—偏摩尔量 82

2—17 化学位 85

习题 90

第三章 化学平衡 93

3—1 气相化学平衡 93

3—2 纯凝聚相与气体间的复相化学平衡 99

3—3 化学反应等温式 103

3—4 平衡常数的计算 105

3—5 温度对平衡常数的影响 109

3—6 热力学第三定律—绝对熵的计算 115

3—7 气相反应中平衡混合物组成示例 118

3—8 液相反应中平衡混合物组成示例 128

习题 131

第四章 溶液 133

4—1 引言 133

4—2 拉乌尔定律 134

4—3 享利定律 136

4—4 理想溶液 141

4—5 稀溶液 145

4—6 不挥发性溶质的稀溶液的依数性 147

4—7 非理想溶液 154

习题 157

第五章 相律和多相平衡 159

5—1 引言 159

5—2 相律及其热力学推导 162

5—3 水的相图 164

5—4 相律对二组分体系的应用 166

5—5 完全互溶双液体系的蒸气压—组成图 167

5—6 完全互溶双液体系的沸点—组成图 170

5—7 部分互溶双液体系的温度—组成图 178

5—8 不互溶双液体系的饱和蒸气压—水蒸汽蒸馏 180

5—9 简单低共熔混合物的体系 183

5—10 步冷曲线—热分析法绘制相图 187

5—11 有机化合物生成体系 188

5—12 固相完全互溶体系 193

5—13 区域提纯 196

5—14 固相部分互溶的体系 198

5—15 相律对三组分体系的应用 199

5—16 三组分体系的组成表示法 200

5—17 二盐—水的三组分体系 202

习题 206

第六章 电化学 210

（一）电解质溶液 210

6—1 第—类导体的导电机理及法拉第定律 210

6—2 离子的迁移 215

6—3 电解质溶液的电导 219

6—4 离子独立移动定律及离子当量电导 225

6—5 电导测定的应用举例 229

6—6 强电解质的活度和活度系数 233

6—7 强电解质溶液理论简介 239

（二）可逆电池电动势 245

6—8 可逆电池的构成及其电动势的实验测定 247

6—9 可逆电池的热力学 252

6—10 电极溶液界面电位差 260

6—11 电极电位 264

6—12 由电极电位计算电池电动势 272

6—13 标准电极电位数据及电池电动势测定的应用 278

（三）不可逆电极过程 286

6—14 不可逆电极过程中电极的极化 286

习题 295