无机化学 第2版PDF电子书下载

绪论 1

第一章 溶液 5

第一节 溶液的浓度 5

一、溶液的概念 5

二、溶液的浓度 5

第二节 稀溶液的依数性 7

一、溶液的蒸气压下降及拉乌尔定律 7

二、溶液的沸点升高 8

三、溶液的凝固点降低 8

四、溶液的渗透压 9

［知识拓展］强电解质溶液理论简介 11

习题 12

第二章 表面化学与胶体化学 14

第一节 表面化学 14

一、表面能与表面张力 15

二、润湿现象 17

三、弯曲液面的附加压力和毛细现象 18

四、固体表面上的吸附作用 19

［知识拓展］聚焦2007诺贝尔化学奖：二维表面化学 21

第二节 胶体化学 22

一、分散系统 22

二、胶团结构 24

三、溶胶的性质 25

四、溶胶的稳定性和聚沉 27

五、高分子化合物溶液 29

六、表面活性物质和乳浊液 30

［知识拓展］什么是胶体金 31

气凝胶：固体也能轻如烟 32

习题 33

第三章 原子结构和元素周期表 35

第一节 核外电子的运动状态 35

一、氢原子光谱和玻尔模型 35

二、核外电子运动的波粒二象性 36

三、核外电子运动状态的近代描述 37

第二节 原子核外电子排布和元素周期表 40

一、核外电子排布原理 40

二、多电子原子轨道的能级 41

三、核外电子的排布和元素周期律 41

四、屏蔽效应和钻穿效应 45

第三节 元素性质的周期性 46

一、原子半径（rA） 46

二、电离能和电子亲和能 47

三、电负性 50

四、价电子和价电子层结构 50

［知识拓展］关于原子结构模型的演变历程 51

习题 52

第四章 化学键与分子结构 53

第一节 离子键 53

一、离子键的形成 53

二、离子键的本质与特点 53

三、离子的特征 54

四、离子键的强度 55

第二节 价键理论 56

一、价键理论 56

二、杂化轨道理论与分子的几何构型 60

三、分子轨道理论 64

第三节 分子间力和氢键 68

一、分子的极性 68

二、分子间作用力（范德华力） 69

三、氢键 71

［知识拓展］价层电子对互斥理论 73

习题 74

第五章 化学反应基本理论 76

第一节 化学热力学初步 76

一、基本概念和术语 76

二、热力学第一定律和热化学 78

三、化学反应的方向 82

第二节 化学反应速率 87

一、化学反应的反应速率及表示方法 87

二、化学反应速率理论 88

三、影响反应速率的因素 90

［知识拓展］热力学三大定律及其应用 94

第三节 化学平衡 95

一、可逆反应与化学平衡 95

二、平衡常数 95

三、多重平衡规则 98

四、化学平衡的移动 99

［知识拓展］化学振荡反应 103

习题 104

第六章 溶液中的离子平衡 106

第一节 酸碱理论 106

一、酸碱的质子理论 106

二、酸碱的电子理论 108

第二节 弱电解质的电离平衡 108

一、弱电解质的电离平衡 108

二、缓冲溶液 115

第三节 沉淀-溶解平衡 118

一、溶度积原理 118

二、难溶电解质沉淀的生成和溶解 120

［知识拓展］2000～2010年诺贝尔化学奖简介 124

习题 126

第七章 氧化还原与电化学 129

第一节 氧化还原反应 129

一、化合价和氧化数 129

二、氧化剂和还原剂 130

三、氧化还原电对 130

四、氧化还原反应方程式的配平 131

第二节 原电池与电极电势 134

一、原电池 134

二、电极电势 135

三、能斯特方程 137

第三节 电极电势的应用 140

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 140

二、判断氧化还原反应的方向和限度 141

三、元素电位图 143

［知识拓展］太阳能电池 144

习题 146

第八章 配位化合物 149

第一节 配合物的基本概念 149

一、配位键 149

二、配位化合物的定义 149

三、配合物的组成 150

四、配合物的化学式和命名 152

第二节 配位平衡 152

一、配位平衡常数 152

二、配位平衡的移动 154

第三节 配合物的价键理论 155

一、价键理论的基本要点 155

二、配合物的空间构型 156

三、外轨型和内轨型配合物 158

第四节 螯合物 159

一、基本概念 159

二、螯合物的稳定性 160

三、螯合物的应用 160

［知识拓展］配位化合物的应用 161

习题 163

第九章 元素选述 165

第一节 s区元素 165

一、氢 165

二、碱金属和碱土金属 167

习题 174

第二节 p区元素 175

一、概论 175

二、硼族元素 177

三、碳族元素 181

四、氮族元素 186

五、氧族元素 193

六、卤族元素 200

［知识拓展］天才还是魔鬼？——记小托马斯·米奇利的发明成果 203

习题 205

第三节 d区元素 206

一、过渡元素的通性 207

二、铬副族 208

三、锰副族 209

四、铁系元素 211

［知识拓展］放射性和铀裂变的重大发现 214

习题 215

第四节 ds区元素 216

一、铜族元素 216

二、锌族元素 219

［知识拓展］主要重金属在土壤中的迁移转化 223

习题 225

部分习题参考答案 226

附录 235

附录一 基本物理常数表 235

附录二 单位换算 235

附录三 一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298K） 235

附录四 一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298K） 239

附录五 难溶化合物溶度积（291～298K） 240

附录六 一些常见配离子的稳定常数（298K） 241

附录七 配合物的累积稳定常数 241

附录八 金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（lgK？MY） 243

附录九 一些金属离子的lgαM（OH）值 243

附录十 标准电极电势表（298K） 244

附录十一 一些氧化还原电对的条件电势（298K） 246

附录十二 相对分子质量 246

参考文献 249