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绪论 1

0.1化学研究的对象与内容 1

0.2化学的发展与重要作用 1

0.3普通化学课程的性质、任务与学习方法 3

第一篇 分散体系 7

第1章 溶液 7

1.1溶液的组成标度 7

1.2稀溶液的依数性 9

1.3强电解质溶液简介 15

1.4溶液依数性的应用 16

本章小结 19

思考与练习 20

第2章 胶体和乳状液 21

2.1胶体 21

2.2表面活性剂及其作用 31

2.3乳状液 35

2.4胶体和乳状液的应用 38

本章小结 43

思考与练习 43

第二篇 化学反应基本原 47

第3章 化学动力学基础 47

3.1化学反应进度与反应速率 47

3.2浓度对反应速率的影响 49

3.3温度对反应速率的影响 53

3.4催化剂对反应速率的影响 55

3.5反应速率理论简介 57

3.6化学动力学的应用 60

本章小结 62

思考与练习 63

第4章 化学热力学基础 65

4.1热力学基本概念 65

4.2热化学 67

4.3化学反应的方向 73

4.4化学热力学的应用 81

本章小结 84

思考与练习 84

第5章 化学平衡 86

5.1可逆反应与化学平衡 86

5.2化学平衡常数 87

5.3化学反应等温方程及其应用 91

5.4化学平衡移动 94

5.5化学平衡的应用 98

本章小结 101

思考与练习 102

第三篇 水溶液中的化学平衡 107

第6章 酸碱平衡 107

6.1酸碱质子理论 107

6.2水的质子自递反应与水溶液的酸碱性 111

6.3水溶液中的酸碱平衡 114

6.4缓冲溶液 120

6.5酸碱反应和酸碱平衡的应用 125

本章小结 128

思考与练习 129

第7章 沉淀溶解平衡 131

7.1沉淀溶解平衡与溶度积 131

7.2沉淀溶解平衡的移动 133

7.3沉淀溶解平衡的应用 143

本章小结 144

思考与练习 144

第8章 配位离解平衡 146

8.1配合物的基本概念 146

8.2配位离解平衡 154

8.3配合物的应用 159

本章小结 162

思考与练习 162

第9章 氧化还原与电化学基础 164

9.1氧化还原反应 164

9.2原电池和电极电势 165

9.3影响电极电势的因素 170

9.4电极电势的应用 173

9.5元素电势图及其应用 176

9.6极化和超电势 177

9.7氧化还原反应及电化学的应用 180

本章小结 182

思考与练习 183

第四篇物质结构 187

第10章 原子结构 187

10.1原子结构理论的发展 187

10.2核外电子的运动状态 191

10.3原子结构与元素周期律 203

本章小结 210

思考与练习 211

第11章 化学键与分子结构 213

11.1离子键与离子型化合物 213

11.2共价键与分子结构 216

11.3配位化合物的价键理论 229

11.4分子和离子极化 234

11.5分子间力和氢键 238

本章小结 242

思考与练习 243

第12章 晶体结构简介 245

12.1晶体的性质和结构 245

12.2晶体的类型 248

12.3单质的晶体结构及其物理性质的周期性 253

12.4晶体缺陷与晶体材料 255

12.5液晶简介 257

本章小结 258

思考与练习 259

主要参考文献 260

附录 261

附录Ⅰ本书常用符号 261

附录Ⅱ国际单位制（SI）的基本单位 261

附录Ⅲ用于构成十进倍数和分数单位的词头 262

附录Ⅳ常见物质标准热力学数据（298.15 K） 262

附录Ⅴ常见有机物标准摩尔燃烧焓（298.15 K） 274

附录Ⅵ常见弱酸的离解平衡常数（298.15 K） 275

附录 Ⅶ 常见弱碱的离解平衡常数（298.15 K） 275

附录 Ⅷ 难溶电解质的溶度积常数（298.15 K） 276

附录Ⅸ配合物的稳定常数（298.15 K） 278

附录Ⅹ标准电极电势（298.15K） 280

附录Ⅺ元素的第一电离能、电子亲和能及电负性 284