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绪论 1

0.1 化学实验的重要意义 1

0.2 化学实验的目的 1

0.3 化学实验的学习方法 2

第一部分 化学实验基础知识和基本操作 2

1 实验室规则和安全知识 4

1.1 实验室规则 4

1.2 实验室安全知识 5

2 化学实验仪器 11

3 化学实验基本操作 19

3.1 玻璃仪器的洗涤、干燥与贮藏 19

3.2 加热与冷却 22

3.3 玻璃管的加工与塞子钻孔 27

3.4 化学试剂的贮存与取用 29

3.5 液体体积的度量 32

3.6 固液分离与液液分离 36

3.7 溶解、沉淀、蒸发和结晶 42

3.8 气体的发生、净化、干燥与收集 44

3.9 其他仪器的使用 47

4 天平和光、电等仪器的使用 51

4.1 称量仪器的使用 51

4.2 可见分光光度计的使用 56

4.3 pHS—2C型酸度计的使用 59

4.4 DDS—11A型电导率仪的使用 63

5 实验数据处理 66

5.1 误差概念 66

5.2 有效数字 67

5.3 数据处理方法 69

第二部分 实验内容 71

6 基本操作训练 71

实验一 灯的使用，玻璃管加工和塞子钻孔 71

实验二 天平的使用 73

实验三 溶液的配制 75

实验四 置换法测定摩尔气体常数 77

实验五 二氧化碳的制备及其相对分子质量的测定 80

实验六 氢气的制备和铜相对原子质量的测定 83

实验七 转化法制备硝酸钾 85

实验八 氯化钠的提纯 88

实验九 硫酸亚铁铵的制备 90

实验十 由粗胆矾精制五水硫酸铜 92

实验十一 酸碱滴定 94

7 基本化学原理 96

实验十二 过氧化氢分解热的测定 96

实验十三 化学反应速率与活化能的测定 100

实验十四 I？I-+I2平衡常数的测定 104

实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定 107

实验十六 碘化铅溶度积的测定 109

实验十七 电离平衡和沉淀平衡 112

实验十八 简单分子（或离子）的结构和晶体结构模型 116

实验十九 氧化还原反应 118

实验二十 阿伏伽德罗常数的测定 122

实验二十一 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的测定 124

实验二十二 银氨配离子配位数的测定 128

8 基础元素化学 131

实验二十三 p区元素（1） 131

实验二十四 p区元素（2） 135

实验二十五 常见非金属阴离子的分离与鉴定 139

实验二十六 ds区金属 144

实验二十七 d区元素 148

实验二十八 常见阳离子的分离与鉴定 152

9 无机化合物的制备 163

实验二十九 一种钴（Ⅲ）配合物的制备 163

实验三十 重铬酸钾的制备 166

实验三十一 高锰酸钾的制备 169

实验三十二 由钛铁矿制取二氧化钛 171

实验三十三 硫代硫酸钠的制备和应用 174

10 综合和设计实验 178

实验三十四 四氧化三铅组成的测定 178

实验三十五 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备与组成分析 180

实验三十六 杂多酸的制备及其催化合成 183

实验三十七 从二氧化锰制备硫酸锰 185

实验三十八 从含碘废液中回收碘 186

实验三十九 从废定影液中回收银 187

实验四十 离子的鉴定和未知物的鉴别 189

实验四十一 由锌灰制备硫酸锌和金属镉 191

实验四十二 碱式碳酸铜的制备 194

实验四十三 硫酸铝钾大晶体的制备 196

附录 199

附录1 几种常用酸碱的密度和浓度 199

附录2 不同温度下水的饱和蒸汽压 199

附录3 常见无机化合物在水中的溶解度（g/100g水） 200

附录4 气体在水中的溶解度 202

附录5 弱酸和弱碱的解离常数（29 8.15K） 203

附录6 溶度积常数 204

附录7 常见沉淀物的pH 205

附录8 某些离子和化合物的颜色 206

附录9 标准电极电势 208

附录10 常见配离子的稳定常数 212

附录11 某些物质的热力学函数 214

附录12 一些试剂溶液的配制 218

附录13 元素的相对原子质量 219

附录14 常见化合物的摩尔质量（M/g·mol-1） 220

附录15 化学实验常用手册和参考书 223

附录16 一些重要的化学反应 223

附录17 实验报告格式示例 230

参考文献 233