普通化学原理和结构PDF电子书下载

第一章 原子结构和周期表 1

1.1 电子电荷 1

1.2 正离子和质谱仪 2

1.3 周期律与周期表 3

1.4 电磁辐射和原子光谱 4

1.5 氢原子结构的Bohr理论 6

1.6 波动力学 8

1.7 电子自旋与Pauli不相容原理 12

1.8 元素的电子构型 13

1.9 周期表与电子构型 16

1.10 电子的空间分布 16

1.11 与原子结构相关的性质 18

第二章 化学键：一般概念 25

2.1 Lewis符号 25

2.2 离子键 25

2.3 形成离子化合物的影响因素 29

2.4 共价键 30

2.5 键级和键的性质 32

2.6 共振 33

2.7 配位共价键 35

2.8 极性分子和电负性 35

第三章 分子结构 39

3.1 价层电子对互斥理论 39

3.2 价键理论 43

3.3 杂化轨道 45

3.4 重键 49

3.5 分子轨道理论 51

第四章 水溶液中的化学反应 56

4.1 概述 56

4.2 置换反应制备无机盐 58

4.3 氧化还原反应 59

4.4 离子-电子法配平氧化还原反应方程式 60

4.5 溶液中反应的定量关系 63

4.6 化学分析 65

5.1 Dalton分压定律 70

第五章 气体 70

5.2 气体间的化学反应 72

5.3 理想气体定律 73

5.4 Graham气体渗流定律 76

5.5 分子运动论与气体定律 76

5.6 实际气体 80

第六章 物质状态与分子间力 84

6.1 气体、液体和固体性质的比较 84

6.2 分子间吸引力 87

6.3 气化热 88

6.4 液体的蒸气压 89

6.5 沸点 92

6.6 凝固点 93

6.7 晶体 94

6.8 晶格 96

6.9 晶体的类型 99

6.10 液晶 100

6.11 加热曲线与状态变化 101

6.12 固体的蒸汽压 102

6.13 相图 103

第七章 元素周期表续论 106

7.1 金属、半金属和非金属 106

7.2 金属的物理性质 106

7.3 金属的化学性质 108

7.4 金属性递变趋势 109

7.5 键的离子性和共价性 110

7.6 无机化合物的颜色 111

7.7 非金属和半金属的某些物理性质 112

7.8 导体、半导体和非导体 113

7.9 非金属和半金属的分子结构 114

7.10 非金属和半金属的化学性质 116

第八章 溶液的性质 121

8.1 溶液的类型 121

8.2 浓度单位 121

8.3 液态溶液的溶解过程 124

8.4 溶解热 125

8.5 溶解度与温度 128

8.6 压力对溶解度的影响 129

8.7 溶液的蒸气压 130

8.8 分馏 132

8.9 溶液的依数性 134

8.10 渗透压 136

8.11 电解质溶液 139

第九章 化学热力学 143

9.1 常用术语 143

9.2 热力学第一定律 144

9.3 反应热：热化学 146

9.4 热总值的Hess定律 148

9.5 标准态 150

9.6 键能 152

9.7 化学反应的自发性 155

9.8 熵 156

9.9 热力学第二定律 157

9.10 自由能与有用功 159

9.11 标准熵与自由能 159

9.12 自由能与平衡 161

第十章 化学动力学 165

10.1 反应速率及其测量 165

10.2 速率定律 167

10.3 浓度和时间、半衰期 169

10.4 碰撞理论 171

10.5 反应机理 172

10.6 有效碰撞 174

10.7 过渡状态理论 175

10.8 温度对反应速率的影响 177

10.9 催化剂 179

10.10 链式反应 181

第十一章 化学平衡 186

11.1 质量作用定律 186

11.2 平衡常数 187

11.3 热力学和化学平衡 188

11.4 Kp与Kc的关系 190

11.5 多相平衡 191

11.6 LeCh？telier 192

11.7 平衡计算 195

12.2 Br？nsted-Lowry的酸碱定义 201

第十二章 酸和碱 201

12.1 Arrhenius的酸碱定义 201

12.3 酸和碱的强度 203

12.4 Lewis酸和Lewis碱 205

12.5 溶液体系的酸碱论 207

第十三章 水溶液中的酸碱平衡 212

13.1 水的电离、pH 212

13.2 弱电解质的离解 215

13.3 多元酸的离解 219

13.4 缓冲溶液 221

13.5 水解 224

13.6 酸碱滴定：等当点 228

13.7 酸-碱指示剂 231

第十四章 溶解度和配离子平衡 234

14.1 溶度积 234

14.2 同离子效应和溶解度 238

14.3 配离子 240

14.4 配离子和溶解度 241

第十五章 电化学 244

15.1 金属导电和电解质导电 244

15.2 电解 245

15.3 电解的实际应用 247

15.4 电镀的定量计算 250

15.5 原电池 251

15.7 还原电势（电极电势） 253

15.6 原电池电动势 253

15.8 氧还反应的自发性 258

15.9 热力学平衡常数 259

15.10 浓度对电池电动势的影响 260

15.11 Nernst方程的应用 261

15.12 离子选择电极 264

15.13 一些实用原电池 265

第十六章 典型金属的化学性质 270

16.1 金属的制备 270

16.2 ⅠA族：碱金属 272

16.3 ⅡA族：碱土金属 276

16.4 ⅢA、ⅣA和ⅤA族金属 280

17.1 氢 287

第十七章 典型非金属元素化学（Ⅰ） 287

17.2 碳 292

17.3 氧 295

17.4 氮 299

第十八章 典型非金属元素化学（Ⅱ） 306

18.1 磷 306

18.2 硫 310

18.3 卤素 314

18.4 惰性气体化合物 321

18.5 硅 323

19.1 概述 328

第十九章 过渡元素 328

19.2 电子结构和氧化态 329

19.3 原子半径和离子半径 331

19.4 冶金 332

19.5 磁生 334

19.6 过渡金属的性质 335

19.7 配位化合物 340

19.8 配位数 342

19.9 配合物命名法 343

19.10 配合物和异构现象 344

19.11 配合物的化学键：共价键理论 346

19.12 晶体场理论 350

20.1 烃类 355

第二十章 有机化学 355

20.2 有机化学中的同分异构体 357

20.3 命名法 359

20.4 环烃 362

20.5 芳香烃 364

20.6 烃的衍行物 366

20.7 卤代烃 367

20.8 重要的含氧衍生物 368

20.9 胺和酰胺 372

20.10 聚合物 373

第二十一章 生物化学 378

21.1 蛋白质 378

21.2 酶 383

21.3 碳水化合物 385

21.4 脂类 388

21.5 核酸 390

21.6 蛋白质的合成 393

第二十二章 核化学 398

22.1 天然放射性衰变 398

22.2 核蜕变 401

22.3 核的稳定性 402

22.4 元素周期表的扩充 404

22.5 放射性同位素在化学中的应用 405

22.6 核的裂变和聚变 407

22.7 原子核的结合能 409