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第一章 基本概念 1

[1-1]组成物质的微粒 1

[1-2]原子和分子比较 1

[1-3]原子和离子比较 1

[1-4]元素和原子比较 2

[1-5]元素符号上附加数字或标记所表示的意义 2

[1-6]化学式 2

[1-7]无机物的分类 3

[1-8]表示物质的化学量 4

[1-9]表示化学变化的方法 4

[1-10]无机化学反应的分类 5

[1-11]化合反应的一般规律 5

[1-12]分解反应的一般规律 6

[1-13]置换反应的一般规律 6

[1-14]复分解反应的一般规律 7

[1-15]氧化-还原反应类型 8

第二章 基本理论 9

[2-1]原子的组成 9

[2-2]核外电子运动状态 9

[2-3]核外电子排布规律 10

[2-4]电子层可容纳电子的最大数目 10

[2-5]表示元素原子和离子电子层结构的方法 10

[2-6]原子的结合-化学键 11

[2-7]共价键与分子间作用力比较 11

[2-8]简单类型分子的极性 12

[2-9]晶体的结构与晶体的性质关系 12

[2-10]两种同素异形体 13

[2-11]元素周期表的结构 13

[2-12]元素周期表根据原子的电子层结构分区 13

[2-13]元素的基本性质 14

[2-14]元素原子电子层结构的周期性变化与元素性质递变规律的关系 14

[2-15]影响化学反应速度的因素 15

[2-16]化学平衡及外界条件对它的影响 15

[2-17]分散系的种类与性质 16

[2-18]胶体的特性和凝聚方法 16

[2-19]溶解度 17

[2-20]溶液浓度的表示方法 17

[2-21]金属导电与电解质导电的比较 18

[2-22]电解质与非电解质 18

[2-23]电离与电解的区别 18

[2-24]强、弱电解质的比较 19

[2-25]弱电解质相对强弱的表示方法 19

[2-26]水的离子积和溶液的pH值 19

[2-27]盐类的水解规律及影响因素 20

[2-28]原电池、电解池与电镀池的比较 20

第三章 元素及其化合物 22

[3-1]非金属元素通性 22

[3-2]卤族元素的结构与性质 23

[3-3]几种重要固态非金属单质的结构和性质比较 24

[3-4]卤素及其化合物间的相互关系图 25

[3-5]硫及化合物间的相互关系图 25

[3-6]硫在不同价态时的氧化性和还原性 25

[3-7]氮及化合物间的相互关系图 26

[3-8]磷及化合物间的相互关系图 26

[3-9]碳及化合物间的相互关系图 26

[3-10）单质气体性质比较 26

[3-11]几种气态氢化物的结构和性质的比较 28

[3-12]氯化氢和盐酸的比较 29

[3-13] NH3与NH+的比较 29

[3-14）二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫的性质比较 30

[3-15]一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅的性质比较 30

[3-16]盐酸、硫酸、硝酸的性质比较 31

[3-17]铵盐与硝酸盐性质比较 32

[3-18]碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠、磷酸二氢钠的性质比较 33

[3-19]金属元素通性 34

[3-20]钠及化合物间的相互关系图 35

[3-21]钙及化合物间的相互关系图 35

[3-22]铝及化合物间的相互关系图 35

[3-23]铁及化合物间的相互关系图 35

[3-24]铜及化合物间的相互关系图 35

[3-25]碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、复合氧化物的性质比较 36

[3-26]氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的性质比较 36

[3-27]铁盐与亚铁盐性质的比较 37

[3-28] Fe3+的有关反应 37

[3-29]铜氨络离子和银氨络离子的性质比较 38

[3-30]铜及其化合物的颜色反应 38

[3-31]化学肥料 39

[3-32]几种重要无机物的工业制法 40

第四章 有机化合物 41

[4-1]同系物和同分异构体 41

[4-2）同分异构体的分类 41

[4-3]有机化合物的分类及典型反应 42

[4-4]甲烷、乙烯、乙炔、苯性质的比较 43

[4-5]烃的含氮衍生物（硝基苯、苯胺、乙酰胺）性质的比较 45

[4-6]单精、二糖、多糖结构及性质的比较 45

[4-7]氨基酸与蛋白质性质的比较 46

[4-8]合成有机高分子 47

[4-9] 卤代烃和烃的含氧衍生物的代表物性质的比较 48

[4-10]取代反应 50

[4-11]加成反应 51

[4-12]消去反应 51

[4-13]酯化反应和酯的水解 51

[4-14]氧化反应和还原反应 52

[4-15]水解反应 53

[4-16]显色反应 54

[4-17]加聚反应和缩聚反应 55

[4-18]裂化反应 55

[4-19]各类有机物之间的相互关系 56

第五章 化学计算 57

[5-1]根据分子式的计算 57

[5-2]有关摩尔的计算 57

[5-3]有关溶解度的计算 58

[5-4]有关化学平衡的计算 59

[5-5]有关电离度、电离常数和溶液pH值的计算 59

[5-6]溶液浓度的计算 60

[5-7]物质分子式的确定 60

[5-8]关于化学方程式的计算 61

第六章 化学实验 62

[6-1]常见仪器及使用 62

[6-2]特殊药品的保存方法 63

[6-3]物质的分离和提纯方法 64

[6-4]溶液中杂质的除去方法 65

[6-5]物质检验的类型 65

[6-6]常见气体的检验 65

[6-7]常见阳离子的检验 67

[6-8]常见阴离子的检验 68

[6-9]各类烃的检验 69

[6-10]烃的衍生物的检验 69

[6-11]各类糖的检验 70

[6-12]常见气体的干燥 70

[6-13]常见气体的实验室制法 70

附表 72

1.常见物质的俗名及主要化学成分 72

2.石蕊、甲基橙、酚酞在各种滴定情况下的应用 74