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绪论 1

第1节 化学是研究物质变化的科学 1

第2节 无机化学发展简史 2

0.2.1古代的无机化学 2

0.2.2近代的无机化学 3

0.2.3现代的无机化学 4

0.2.4 21世纪无机化学的发展 9

第1章 物质的聚集态 10

第1节 气体 10

1.1.1理想气体的状态方程 10

1.1.2实际气体的状态方程 11

1.1.3混合气体的分压定律 12

1.1.4气体扩散定律 13

第2节 液体和溶液 14

1.2.1溶液的浓度 15

1.2.2蒸气压 16

1.2.3非电解质稀溶液的特性 17

第3节 固体 21

习题 21

第2章 化学热力学基础与化学平衡 24

第1节 引言 24

第2节 热力学第一定律 27

2.2.1热和功 27

2.2.2热力学能 29

2.2.3标准状态 29

第3节焓 30

2.3.1焓与焓变 30

2.3.2标准摩尔生成焓 31

2.3.3标准摩尔燃烧焓（或燃烧热） 33

2.3.4化学反应焓变 34

2.3.5键焓与化学反应焓变 37

第4节 盖斯定律 38

第5节 自发过程和熵 39

2.5.1自发过程 39

2.5.2熵 41

第6节 自由能 43

2.6.1吉布斯自由能判据 43

2.6.2标准摩尔生成自由能 46

第7节 化学平衡 47

2.7.1可逆反应与化学平衡 47

2.7.2化学平衡常数 49

2.7.3 △rGΘm与化学平衡常数 55

2.7.4影响化学平衡的因素 56

习题 61

第3章 化学动力学初步 65

第1节 化学反应速率 65

3.1.1化学反应速率和表示方法 65

3.1.2平均速率和瞬时速率 66

第2节 浓度对反应速率的影响 68

3.2.1化学反应速率方程 68

3.2.2由实验建立速率方程 70

3.2.3有关速率方程的计算 71

第3节 温度对化学反应速率的影响 73

3.3.1阿仑尼乌斯方程 73

3.3.2阿仑尼乌斯方程式的应用 74

第4节 催化剂对化学反应速率的影响 75

第5节 反应机理简介 76

3.5.1基元反应 77

3.5.2反应分子数 78

3.5.3复杂反应的速率方程的导出 78

第6节 反应速率理论简介 79

3.6.1碰撞理论简介 80

3.6.2过渡态理论简介 81

习题 83

第4章 电离平衡 86

第1节 酸碱理论简介 86

4.1.1酸碱的电离理论 87

4.1.2酸碱质子理论 87

4.1.3酸碱的电子理论 89

第2节 强电解质溶液 90

4.2.1离子氛与离子强度 91

4.2.2活度 92

第3节 溶液的酸碱性 93

4.3.1水的电离平衡 93

4.3.2溶液的酸碱性 93

4.3.3酸碱指示剂 94

第4节 弱酸弱碱的电离平衡 95

4.4.1一元弱酸弱碱的电离 95

4.4.2同离子效应 98

4.4.3多元弱酸的电离 99

4.4.4缓冲溶液 101

4.4.5盐的水解 104

第5节 沉淀溶解平衡 109

4.5.1溶度积常数 110

4.5.2沉淀溶解平衡的移动 114

习题 118

第5章 原子结构和元素周期律 121

第1节 氢原子光谱和玻尔理论 122

5.1.1氢原子光谱 122

5.1.2玻尔理论 123

第2节 核外电子运动的波粒二象性 126

5.2.1光的波粒二象性 126

5.2.2德布罗意的预言 126

5.2.3电子衍射实验 128

第3节 核外电子运动状态的描述 128

5.3.1不确定原理 128

5.3.2薛定谔方程 129

第4节 核外电子排布和元素周期律 142

5.4.1屏蔽效应 142

5.4.2钻穿效应 144

5.4.3多电子原子中电子的能级 145

5.4.4.核外电子排布的原则 147

5.4.5原子的电子层结构与元素周期系的关系 153

第5节 元素基本性质的周期性 156

5.5.1原子半径 156

5.5.2电离能 158

5.5.3电子亲和能 162

5.5.4电负性 164

习题 167

第6章 化学键与分子结构 170

第1节 化学键参数与分子的性质 171

6.1.1化学键参数 171

6.1.2分子的性质 175

第2节 离子键 177

6.2.1离子键理论的要点 177

6.2.2离子键形成过程中的能量变化 晶格能 179

第3节 共价分子的空间构型 181

6.3.1路易斯结构式 181

6.3.2价层电子对互斥理论 182

第4节 共价键理论 187

6.4.1现代价键理论（一）——共价键的本质和特点 188

6.4.2现代价键理论（二）——杂化轨道与分子构型 192

6.4.3分子轨道理论 198

6.4.4离域п键 206

第5节 金属键 208

6.5.1自由电子理论 209

6.5.2能带理论初步 210

6.5.3键型过渡 212

第6节 分子间作用力和氢键 212

6.6.1分子间作用力 212

6.6.2氢键 215

习题 218

第7章 晶体结构 221

第1节 晶体的特征 222

7.1.1晶体的特征 222

7.1.2晶体的微观结构特征 222

7.1.3晶体的类型 224

第2节 离子晶体 226

7.2.1离子晶体的特性 226

7.2.2离子半径 227

7.2.3离子晶体的空间结构 229

第3节 离子极化 232

7.3.1离子的极化作用和变形性 232

7.3.2离子极化对化学键的影响 233

7.3.3离子极化对化合物性质的影响 234

第4节 原子晶体 235

第5节 分子晶体 236

第6节 金属晶体 237

7.6.1金属晶体的特征 237

7.6.2金属晶体的紧密堆积 237

第7节 混合型晶体 239

第8节 晶体缺陷 240

7.8.1点缺陷 240

7.8.2非整比化合物 242

第9节 同质多晶现象和类质同晶现象 243

7.9.1同质多晶现象 243

7.9.2类质同晶现象 244

习题 244

第8章 氧化还原反应 248

第1节 基本概念 248

8.1.1元素的氧化数 248

8.1.2氧化和还原 250

8.1.3氧化还原半反应 251

第2节 氧化还原方程式的配平 251

8.2.1氧化数法 251

8.2.2离子-电子法 252

第3节 氧化还原反应与电化学 253

8.3.1原电池 253

8.3.2电极电势 254

8.3.3标准电极电势 255

8.3.4电池反应的热力学 258

8.3.5氧化还原反应的平衡常数 259

8.3.6能斯特方程 261

8.3.7电极电势的应用 262

第4节 与电极电势有关的图表及其应用 264

8.4.1元素电势图 264

8.4.2电势（？？） -pH图 266

8.4.3吉布斯自由能-氧化态图 268

第5节 化学电源与电解 271

8.5.1常用的化学电源 271

8.5.2电解 273

习题 276

第9章 配位化合物 279

第1节 基本概念 280

9.1.1配位化合物的定义 280

9.1.2配位化合物的组成 281

9.1.3配位化合物的类型 284

9.1.4配位化合物的命名 286

第2节 配位化合物空间结构及异构现象 288

9.2.1配位化合物的空间结构 288

9.2.2配位化合物的异构现象 289

第3节 配位化合物的化学键理论 292

9.3.1现代价键理论 292

9.3.2晶体场理论简介 298

第4节 配位平衡及配合物的稳定性 304

9.4.1配合物的平衡常数 304

9.4.2配位平衡的移动 307

9.4.3影响配合物稳定性的因素 310

第5节 配合物的应用 312

9.5.1分离和提纯 312

9.5.2新型功能配合物 312

9.5.3生物化学中的配位化合物 313

9.5.4配位催化 314

习题 314

附录 319

附录1常用物理化学常数 319

附录2国际单位制（SI）基本单位 319

附录3常用换算关系 320

附录4一些单质和化合物的热力学函数（298.15 K，100 kPa） 320

附录5一些弱酸和弱碱的电离常数 334

附录6常见难溶强电解质的溶度积 337

附录7标准电极电势（298.15 K） 340

附录8一些配位化合物的稳定常数 352