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基础知识 1

一、法定计量单位 1

二、溶液的组成量度及表示法 1

三、有效数字 4

第一章 稀溶液 6

第一节 亨利定律 6

第二节 分配定律 8

第三节 稀溶液定律 10

一、溶液的蒸气压下降 10

二、溶液的沸点升高和凝固点降低 13

三、溶液的渗透压 16

习题 22

第二章 电解质溶液 23

第一节 强电解质溶液 23

一、离子互吸理论 23

二、离子的活度和活度系数 24

三、离子强度和活度系数 25

第二节 弱电解质液溶 27

一、弱电解质的离解平衡 27

二、弱电解质离解平衡的移动 27

第三节 酸碱质子理论 29

一、酸碱的定义 30

二、酸碱反应的实质 31

三、酸碱的相对强弱 31

四、拉平效应和区分效应 32

第四节 水溶液中的质子转移平衡及pH值计算 33

一、水的质子自递作用和水溶液的pH值 33

二、弱酸、弱碱溶液中的pH值计算 35

第五节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 41

一、溶度积 41

二、溶度积与溶解度的关系 41

三、影响难溶电解质溶解度的因素 42

四、沉淀的生成和溶解 43

习题 45

第三章 缓冲溶液 47

第一节 缓冲作用及缓冲原理 47

一、缓冲作用 47

二、缓冲溶液的组成 47

三、缓冲作用原理 47

第二节 缓冲溶液的pH值 48

一、亨德森-哈塞尔巴赫方程 48

二、缓冲溶液pH值的计算 50

三、缓冲公式校正 51

第三节 缓冲容量 52

一、缓冲容量的概念 52

二、影响缓冲容量的因素 53

第四节 缓冲溶液的配制 55

一、缓冲溶液的配制方法 55

二、常用缓冲溶液 58

第五节 缓冲作用在医学上的意义 61

习题 62

第四章 酸碱滴定法 64

第一节 概述 64

第二节 酸碱指示剂 65

第三节 滴定曲线与指示剂的选择 68

一、强碱与强酸的滴定 69

二、强碱滴定弱酸 71

三、强酸滴定弱碱 74

四、多元酸的滴定 74

五、多元碱的滴定 75

第四节 酸碱滴定的程序 76

一、标准溶液的配制 76

二、标准溶液的标定 77

三、物质含量的测定 79

第五节 分析结果的误差 80

一、误差产生的原因和分类 81

二、误差的表示方法 81

习题 83

第五章 化学反应的热效应、方向和限度 84

第一节 化学反应的热效应 84

一、热力学常用术语 84

二、热力学第一定律 85

三、化学反应的热效应 88

第二节 化学反应的方向和限度 94

一、热力学第二定律与可逆过程 94

二、熵与孤立体系变化的方向和限度 97

三、恒温恒压过程的方向和限度 99

第三节 化学反应等温方程式 102

一、化学平衡常数 103

二、化学反应等温方程式与非标准状态下反应方向的判断 104

三、用△G？计算平衡常数 106

四、温度对平衡常数的影响 107

五、温度和压力对平衡的影响 109

第四节 热力学在生物体系中的应用简介 109

一、生物化学标准态的自由能改变 110

二、生物体内的能量转化简介 111

习题 113

第六章 化学反应速度 115

第一节 化学反应速度的表示法 115

第二节 化学反应速度的基本理论 116

一、碰撞理论 117

二、过渡状态理论 117

第三节 浓度对化学反应速度的影响 119

一、基元反应和复杂反应 119

二、质量作用定律 119

三、反应级数 121

第四节 温度对化学反应速度的影响 123

一、化学反应的温度系数 123

二、阿伦尼乌斯方程式 124

第五节 催化剂对化学反应速度的影响 125

一、催化剂与催化作用 125

二、催化作用的理论 126

习题 128

第七章 电极电位与电动势 130

第一节 原电池 130

一、原电池与电极反应 130

二、原电池的电动势 131

第二节 电极电位 132

一、电极电位的产生及其测定 132

二、标准电极电位与生物化学标准电极电位 134

三、电动势和自由能变 137

四、电极与电池的分类 140

第三节 电极电位及电池电动势的应用 142

一、判断反应进行的方向和限度 142

二、反应平衡常数K的计算 144

三、电位法测定溶液的pH值 145

第四节 氧化还原滴定法 148

一、概述 148

二、高锰酸钾法 149

三、碘量法 151

习题 154

第八章 原子结构 157

第一节 核外电子运动状态的近代概念 157

一、玻尔理论 157

二、电子的波粒二象性 158

三、海森堡测不准原理 159

第二节 氢原子的原子轨道和电子云 160

一、波函数和原子轨道 160

二、量子数和原子轨道 161

三、原子轨道的图形表示 163

四、几率密度和电子云 164

五、径向分布函数图 166

第三节 核外电子排布 168

一、多电子原子的能级 168

二、核外电子排布规律 172

第四节 原子的电子层结构和元素周期律 174

一、周期与电子层结构 174

二、族与电子层结构 174

三、区与电子层结构 175

第五节 元素性质的周期性和原子结构的关系 176

一、原子半径 176

二、元素的电离能 178

三、元素的电负性 179

第六节 人体中的化学元素 180

一、人体中的必需元素和有毒元素 180

二、必需微量元素的生物功能 181

习题 182

第九章 共价键与分子间力 184

第一节 现代价键理论 184

一、H2分子的形成和共价键的本质 184

二、价键理论的基本要点 186

三、σ键与π键 186

四、配位键 188

五、键参数 188

六、分子的极性和磁性 191

第二节 杂化轨道理论 192

一、杂化轨道理论的要点 192

二、s-p型杂化 193

第三节 价层电子对互斥理论 196

第四节 分子轨道理论 197

一、分子轨道理论的基本要点 199

二、同核双原子分子轨道能级图 202

第五节 分子间力 205

一、分子的极化 205

二、范德华力 207

三、氢键 208

四、离子的极化 210

习题 212

第十章 配位化合物 214

第一节 配位化合物的基本概念 214

一、配位化合物的定义 214

二、配位化合物的组成和命名 214

第二节 配位化合物的化学键理论 217

一、配位化合物的价键理论 217

二、配位化合物的晶体场理论 220

第三节 配位平衡 227

一、配离子的形成与离解 227

二、配位平衡的移动 229

三、稳定常数的应用 231

第四节 螯合物 233

一、螯合物与螯合剂 233

二、螯合物在医学上的意义 234

第五节 螯合滴定法 235

一、乙二胺四乙酸的离解平衡 235

二、EDTA金属螯合物的特点 236

三、酸度和其它配位剂的存在对EDTA滴定的影响 237

四、滴定终点的判断 238

五、提高EDTA滴定选择性的方法 240

六、螯合滴定法的实验程序 241

习题 242

第十一章 表面现象和胶体溶液 244

第一节 表面能与吸附 244

一、表面能 244

二、吸附 245

三、乳浊液 247

第二节 分散系及其分类 249

第三节 溶胶 250

一、溶胶的基本性质 252

二、胶团的结构与ζ电位 253

三、溶胶的稳定性与聚沉 255

第四节 大分子化合物溶液 256

一、大分子化合物结构的特点及其溶液的形成 257

二、蛋白质的两性电离 258

三、大分子化合物的稳定性 259

四、董南平衡 260

五、凝胶 262

习题 263

第十二章 可见分光光度法 265

第一节 概述 265

第二节 基本原理 266

一、光的吸收定律 266

二、吸收光谱 269

第三节 光电比色法 270

一、光电比色计 270

二、测定方法 271

第四节 可见分光光度法 271

一、分光光度法的特点 271

二、分光光度计的主要部件 271

三、分光光度计类型 272

第五节 提高测定灵敏度和准确度的方法 274

一、分光光度法的误差 274

二、显色剂与显色条件的选择 275

三、测定条件的选择 275

第六节 分光光度法的应用示例 276

习题 277

全书内容综述 278

一、化学反应的可能性 278

（一）自发反应的方向、限度的判据 278

（二）溶液中的离子平衡 280

（三）化学反应中的能量变化 284

二、化学反应的现实性 284

（一）决定反应速度的内在因素——活化能 284

（二）影响反应速度的因素 285

三、物质结构 285

（一）原子结构 285

（二）分子结构 287

四、滴定分析和光度分析 288

（一）滴定分析 288

（二）光度分析 289

附录 290

一、一些物质的基本热力学数据 290

表1-1 一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数据 290

表1-2 一些有机化合物的标准燃烧热 291

二、溶液的比重和质量分数 291

表2-1 常用酸溶液的比重和质量分数 291

表2-2 常用碱溶液的比重和质量分数 292

表2-3 酒精溶液的比重和质量分数 292

三、平衡常数 293

表3-1 水的离子积常数 293

表3-2 弱电解质在水中的离解常数 293

表3-3 难溶电解质的溶度积常数 294

表3-4 金属配合物的稳定常数 295

四、标准电极电位表（25℃） 297

五、原子核外电子分层、分组排布表 299

六、国际原子质量表（1983年） 301

七、四位对数表 303

八、中华人民共和国法定计量单位 305

表8-1 国际单位制的基本单位 305

表8-2 国际单位制的辅助单位 305

表8-3 国际单位制中具有专门名称的导出单位 305

表8-4 国家选定的非国际单位制单位 306

表8-5 用于构成十进倍数和分数单位的词头 307

九、常用的物理常数和单位换算 307

表9-1 常用物理常数 307

表9-2 常用单位换算 307

十、使用法定计量单位初期易出现的差错 308

表10-1 量的名称和（或）符号差错事例 308

十一、带数值的表、图和数值方程中表示数值易出现的差错 313