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第一章 热力学第一定律及热化学 1

热力学第一定律 2

1-1 基本概念 2

1-2 理想气体 6

1-3 过程的功和热 9

1-4 内能与热力学第一定律 12

焓函数 16

1-5 焓 16

1-6 热容 17

1-7 相变焓 22

1-8 焓与温度的关系，相对焓变 24

热化学 27

1-9 化学反应的△H 27

1-10 反应的△U的测定 29

1-11 由△U求△H 31

1-12 盖斯定律 32

1-13 标准状态 33

1-14 焓的标准相对零等级与化合物的标准生成焓 34

1-15 燃烧热 36

1-16 水溶液中化合物的生成焓 37

1-17 离子的生成焓 38

1-18 化学反应的△H与T的关系 39

1-19 用相对焓变（HT-H〓）计算不同温度下化学反应的△H 42

1-20 反应的最高温度 43

第二章 热力学第二定律及绝对熵 50

热力学第二定律 51

2-1 基本概念 51

2-2 熵 53

2-3 热力学第二定律 57

2-4 熵的物理概念 64

2-5 熵变量的计算 68

2-6 热力学第三定律和标准熵 72

自由焓 74

2-7 自由能函数 74

2-8 恒T恒p的自由焓函数判据 75

2-9 恒T恒V的自由能函数判据 78

2-10 热力学的基本方程式 79

2-11 恒温变化中△A和△G的计算 81

2-12 理想气体的自由焓 84

2-13 热力学函数的麦克斯韦关系式 85

第三章 化学势与活度 90

偏摩尔量 91

3-1 组成的表示方法 91

3-2 偏摩尔量 93

3-3 化学势 100

3-4 恒温恒压下的平衡条件 102

理想体系 105

3-5 理想气体的化学势 105

3-6 溶液的两个基本定律——拉乌尔定律与亨利定律 105

3-7 理想溶液 111

3-8 溶液的标准态 112

3-9 溶液的化学势 113

逸度与活度 115

3-10 实际气体的化学势与逸度 115

3-11 实际溶液的活度与化学势 117

溶液的若干性质 121

3-12 溶液的蒸气压、凝固点与沸点 121

3-13 渗透压 127

3-14 活度的测定 130

电解质溶液 133

3-15 电解质溶液的化学势与活度 133

3-16 电解质溶液活度的德拜-尤格尔理论 138

3-17 电解质水溶液中水的活度 142

第四章 化学反应的热力学原理 148

化学平衡 148

4-1 化学反应的平衡常数 148

4-2 平衡常数的各种表示法 150

4-3 平衡常数的测定 154

4-4 平衡组成的计算 157

4-5 多相化学平衡 160

4-6 溶液活度的测定 162

自由焓与化学反应 165

4-7 △G°与平衡常数 165

4-8 化学反应的自由焓变量——等温方程式 170

4-9 平衡移动的热力学原理 172

自由焓与温度 174

4-10 △G随T的变化 174

4-11 化学反应的Ka与T的关系——等压方程式 176

4-12 熵法求算△G°-T关系 180

4-13 吉布斯函数法求算△G°-T关系 182

4-14 金属的氧位-温度图 184

化学反应进度 189

4-15 化学反应度 189

4-18 物质的标准自由焓G° 190

4-17 自由焓与反应度 191

第五章 相平衡 201

相律 201

5-1 相律及其推导 201

有气相参与的相平衡 207

5-2 两相平衡方程式 207

5-3 单组分体系——水的相图 213

5-4 二组分体系 215

不考虑气相的相平衡——二组分凝聚相平衡 225

5-5 简单共晶相图 225

5-6 热分析法绘制相图 228

5-7 溶解度法绘制盐水体系相图 229

5-8 形成化合物体系相图 231

5-9 形成固溶体体系相图 235

5-10 液态部分互溶体系相图 239

不考虑气相的相平衡——三组分凝聚相平衡 243

5-11 三组分体系的浓度表示方法 243

5-12 生成简单三元共晶的三组分体系相图 246

第六章 化学动力学 257

化学动力学 258

6-1 化学反应速率 258

6-2 反应速率方程与反应级数 260

6-3 一级反应速率方程式 262

6-4 二级反应速率方程式 265

6-5 n级反应速率方程式 268

6-6 反应速率方程式的确定 269

6-7 基元反应 274

6-8 反应机理 277

6-9 对峙反应（可逆反应） 279

6-10 连续反应（连串反应） 281

6-11 并列反应（平行反应） 284

6-12 链反应 285

6-13 支链-爆炸反应 287

6-14 温度对反应速率的影响 290

基元反应速率理论简介 297

6-15 气体反应的双分子碰撞理论 297

6-16 活化络合物理论 301

多相反应 305

6-17 扩散控制的反应 305

6-18 多环节控制的扩散动力学 307

6-19 固气反应动力学 308

催化作用 310

6-20 催化作用 310

6-21 均相催化作用 313

6-22 多相催化作用 314

第七章 电化学 321

电解质溶液的电传导 321

7-1 电化学过程与电解定律 321

7-2 溶液的电导 326

7-3 离子独立运动定律和离子摩尔电导率 331

7-4 离子的淌度与迁移数 334

7-5 迁移数的测定——希托夫法 337

电化学势与可逆电池 340

7-6 可逆电极与电极的电化学势 340

7-7 原电池 344

7-8 电池电动势的测定 348

7-9 可逆电池的热力学 350

7-10 可逆电池的电动势与浓度的关系——能斯特方程式 351

7-11 电极电位 353

7-12 电极电位的应用 358

7-13 高温下标准电极电位φ0t 362

7-14 浓差电池与液体接界电位 370

电化学动力学 372

7-15 电极过程 372

7-16 极化曲线的测定 374

7-17 电场如何控制电极反应速率 374

7-18 塔菲尔方程式 379

7-19 氢的阴极析出 383

7-20 氧的阳极析出 389

7-21 浓差极化 391

7-22 离子的共同放电 393

7-23 金属的电化学腐蚀与钝化 396

第八章 表面化学与胶体 404

表面现象 404

8-1 表面自由焓与表面张力 404

8-2 润湿现象 409

8-3 弯曲液面的附加压力 413

8-4 分散度对物性的影响 417

8-5 固体的表面吸附 422

8-9 溶液的表面吸附 430

8-7 表面活性物质与微胞 434

胶体 437

8-8 分散体系的分类 437

8-9 溶胶的性质 438

8-10 溶胶的结构与电动电位 443

8-11 溶胶的稳定性与聚沉 447

附录 455

附录Ⅰ 某些物质的相对焓H〓T—H〓298（J·mol-1） 455

附录Ⅱ 某些物质的恒压热容与温度的关系 457

附录Ⅲ 物质的标准状态热力学数据 463

附录Ⅳ 某些有机化合物的标准燃烧热 472

附录Ⅴ 物质在水溶液中标准状态热力学数据 473

附录Ⅵ 吉布斯函数（根据H〓） 475