无机化学 第4版PDF电子书下载

绪论 1

一、化学的研究对象 1

二、化学在国民经济中的作用 1

三、无机化学课程的重要任务及学习方法 2

第一章 化学基本概念和基本计算 3

第一节 无机物及其相互关系 3

一、无机物的分类 3

二、无机物的命名 5

三、无机物化学反应的基本类型 6

四、无机物之间的转化关系 7

第二节 物质的量及其单位 8

一、物质的量及其单位 8

二、摩尔质量 8

三、物质的量的计算 9

第三节 气体摩尔体积 9

一、气体的摩尔体积及其计算 9

二、阿伏加德罗定律 10

第四节 有关化学方程式和热化学方程式的计算 11

一、根据化学方程式的计算 11

二、根据热化学方程式的计算 13

第二章 分压定律 15

第一节 理想气体状态方程式 15

一、理想气体状态方程式 15

二、摩尔气体常数 16

第二节 分压及分压定律 17

一、分体积及体积分数 17

二、分压及分压定律 18

三、分压定律的应用 19

第三章 溶液 21

第一节 溶液和胶体 21

一、分散系 21

二、胶体（选学内容） 22

第二节 物质的溶解 24

一、溶解平衡 24

二、溶解过程中能量的变化 24

第三节 溶解与结晶 25

一、溶解度 25

二、影响溶解度的因素 27

三、有关溶解度的计算 27

四、结晶在化工生产中的应用 28

第四节 溶液的组成 29

一、溶质质量分数 30

二、物质的量浓度及其计算 30

三、等物质的量反应规则 32

第四章 化学反应速率和化学平衡 34

第一节 化学反应速率 34

一、化学反应速率概念 34

二、化学反应速率的表示方法 34

第二节 影响化学反应速率的因素 35

一、浓度、压力对化学反应速率的影响 35

二、温度对化学反应速率的影响 37

三、催化剂对化学反应速率的影响 37

第三节 化学平衡 38

一、可逆反应与化学平衡 38

二、平衡常数Kc和Kp 38

三、平衡常数的计算及其应用 40

第四节 化学平衡移动 42

一、浓度对化学平衡移动的影响 42

二、压力对化学平衡移动的影响 43

三、温度对化学平衡移动的影响 44

四、催化剂与化学平衡移动 44

五、勒夏特列原理 44

六、化学平衡原理在化工生产中的应用 45

第五章 电解质溶液 47

第一节 电解质的解离 47

一、电解质的强弱与解离度 47

二、弱电解质的解离平衡 49

三、同离子效应 52

第二节 离子互换反应和离子反应方程式 53

一、离子反应和离子反应方程式 53

二、离子互换反应进行的条件 54

第三节 水的解离和溶液的pH 55

一、水的解离 55

二、溶液的酸碱性 55

三、溶液的pH 56

四、酸碱指示剂 57

第四节 盐类的水解 58

一、盐类的水解 58

二、盐类水解的应用 59

第五节 缓冲溶液 60

一、缓冲溶液 60

二、缓冲作用的原理 61

第六章 沉淀反应 62

第一节 溶度积 62

一、溶度积常数Ksp 62

二、溶解度与溶度积的换算 63

第二节 沉淀与溶解 64

一、溶度积规则 64

二、沉淀的生成 66

第三节 溶度积规则的应用 67

一、分步沉淀 67

二、沉淀的转化 67

第七章 氧化还原反应与电化学 69

第一节 氧化还原反应 69

一、氧化还原反应的本质 69

二、氧化剂与还原剂 70

第二节 氧化还原反应方程式的配平 71

一、配平原则 71

二、配平的主要步骤 71

第三节 原电池 72

一、原电池装置 72

二、原电池装置的表示方法 73

第四节 电极电势 74

一、电极电势的概念 74

二、电极电势的应用 75

第五节 电解 77

一、电解与电解装置 77

二、电解的应用 78

第六节 金属的电化学腐蚀与防腐 80

一、电化学腐蚀 81

二、金属的防腐蚀 82

第八章 物质结构和元素周期律 83

第一节 原子结构 83

一、电子的发现 83

二、原子的组成 83

三、同位素 84

第二节 核外电子的运动状态 85

一、电子云 85

二、核外电子的运动状态 86

第三节 核外电子的排布 87

一、能量最低原理 87

二、泡利不相容原理 87

三、洪德规则 88

第四节 原子结构与元素周期表 89

一、元素周期律和元素周期表 89

二、元素的性质和原子结构的关系 92

第五节 分子结构 94

一、化学键 94

二、化学键的分类 94

第六节 分子的极性 97

一、键的极性 97

二、分子的极性 97

第七节 晶体 98

一、离子晶体 98

二、原子晶体 98

三、分子晶体 98

四、金属晶体 99

五、层状晶体 99

第八节 配合物的基本概念 100

一、配合物 100

二、配合物的结构和命名 101

三、配合物的应用 102

第九章 卤素 103

第一节 卤素及其通性 103

一、卤素元素 103

二、卤素的性质 103

第二节 氯及其化合物 104

一、氯气的主要性质 105

二、氯化氢和盐酸 106

三、氯的含氧化合物 107

第三节氟、溴、碘及其化合物 108

一、氟、溴、碘的氢化物及其盐 109

二、溴、碘的含氧化合物 109

三、氟、溴和碘及其化合物的应用 110

第十章 碱金属与碱土金属 111

第一节 碱金属及其通性 111

一、碱金属 111

二、碱金属的通性 111

第二节钾、钠及其化合物 112

一、钾、钠的氧化物 112

二、钾、钠的氢氧化物 113

三、钾、钠的氢化物 114

第三节 碱土金属及其通性 114

一、碱土金属 114

二、碱土金属的通性 114

三、几种重要的盐 116

第四节镁、钙及其化合物 117

一、镁及其化合物 117

二、钙及其化合物 117

第五节 硬水及其软化 119

一、暂时硬水的软化方法 119

二、永久硬水的软化 120

第十一章 氧族元素 121

第一节 氧族元素及其通性 121

一、氧族元素 121

二、氧族元素的通性 121

第二节 氧及其化合物 122

一、氧的同素异形体 122

二、过氧化氢 122

第三节 硫及其化合物 123

一、硫 123

二、硫化氢 123

三、二氧化硫与亚硫酸 124

四、三氧化硫 125

第四节 硫酸及其盐 125

一、硫酸 125

二、硫酸盐 127

三、硫代硫酸及其盐 127

第十二章 氮族元素 128

第一节 氮族元素及其通性 128

一、氮族元素 128

二、氮族元素的通性 128

第二节 氮及其化合物 129

一、氮 129

二、氮的化合物 129

第三节 硝酸及其硝酸盐 130

一、硝酸 130

二、硝酸盐 131

第四节磷、磷酸及其磷酸盐 132

一、磷 132

二、磷酸及其盐 133

第十三章 碳族元素 135

第一节 碳族元素及其通性 135

一、碳族元素 135

二、碳族元素的通性 135

第二节 碳及其化合物 136

一、碳 136

二、碳的重要化合物 136

第三节硅、锗、锡、铅及其化合物 138

一、硅及其化合物 138

二、锗、锡、铅 140

第十四章 几种常见的金属元素及其化合物 142

第一节 金属的通性 142

一、金属的物理性质 142

二、金属的化学性质 143

三、合金 143

第二节 铝及其化合物 144

一、金属铝 144

二、铝的重要化合物 145

第三节 铜族及其化合物 145

一、铜及其化合物 146

二、银及其化合物 147

第四节 锌族及其化合物 148

一、锌及其化合物 148

二、汞及其化合物 149

第五节钒、铬、锰及其化合物 150

一、钒 150

二、铬、锰及其化合物 151

第六节 钢铁 152

一、铁 152

二、钢 152

实验部分 154

实验须知与常用仪器 154

实验一 玻璃仪器的洗涤和煤气灯等的使用 158

实验二 玻璃管操作和塞子钻孔 160

实验三 粗食盐的精制 163

实验四 影响化学反应速率的因素 164

实验五 离子反应和盐类的水解 165

实验六 铜-锌原电池 167

实验七 卤素及其化合物的性质 167

实验八 硫化合物的性质 169

实验九 硝酸盐的性质 170

实验十 高锰酸钾的氧化性 170

附表 172

附表一 国际单位制（SI）基本单位 172

附表二 用于构成十进倍数和分数单位的词头 172

附表三 国际相对原子质量表 172

附表四 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（ρ）和物质的量浓度（c）的关系 173

附表五 弱酸及氨水的解离常数 174

附表六 溶度积常数 175

附表七 标准电极电势（298.15K） 176

附表八 无机化合物的俗名 178

参考文献 179