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第一部分 基础化学 1

上篇 溶液与溶液中的离子平衡 1

第一章 稀溶液的依数性 1

第一节 溶液组成量度的表示方法 1

一、物质的量和物质的量浓度 1

（一）物质的量 1

（二）摩尔质量 2

（三）物质的量浓度 2

二、质量分数 3

第二节 溶液的渗透压 3

一、渗透现象和渗透压 3

二、溶液的渗透压与浓度和温度的关系 4

三、渗透压在医学上的意义 5

（一）渗透浓度 5

（二）等渗、高渗和低渗 5

（三）晶体渗透压和胶体渗透压 6

习题 6

第二章 电解质溶液 8

第一节 强电解质溶液 8

一、离子互吸理论 8

二、活度与活度系数 8

第二节 酸碱质子理论 9

一、酸碱的定义 9

二、酸碱反应的实质 10

三、酸碱的相对强弱 11

第三节 水溶液中的质子转移平衡 11

一、水的质子自递平衡和溶液的pH值 11

二、弱酸、弱碱的质子转移平衡 13

（一）一元弱酸、弱碱在水中的质子转移平衡 13

（二）多元弱酸在水中的质子转移平衡 13

三、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系 13

第四节 质子转移平衡的移动 14

一、浓度的改变对平衡的影响、稀释定律 15

二、同离子效应 15

三、盐效应 15

第五节 酸碱溶液pH值计算 16

一、一元弱酸溶液 16

二、一元弱碱溶液 17

三、多元弱酸溶液 17

习题 18

第三章 缓冲溶液 19

第一节 缓冲溶液的质子转移平衡 19

一、缓冲溶液的定义 19

二、缓冲作用原理 20

第二节 缓冲溶液的pH值 20

一、缓冲溶液pH值的计算公式 20

二、缓冲溶液pH值的计算 21

第三节 缓冲容量及缓冲溶液的配制 22

一、缓冲容量 22

二、缓冲溶液的配制 23

第四节 缓冲溶液在医学上的意义 24

习题 25

第四章 氧化还原与电极电势 26

第一节 原电池与电动势 26

一、原电池 26

（一）氧化还原反应与原电池 26

（二）原电池的组成式 27

（三）原电池的电动势 27

二、电极电势 28

（一）电极电势的产生 28

（二）标准电极电势 28

（三）标准电极电势表的应用 31

（四）电极电势的能斯特方程式 31

第二节 电极电势和电动势的应用 32

一、计算电动势 32

二、判断氧化还原反应进行的方向 33

三、判断氧化还原反应进行的程度 34

第三节 电势法测定溶液的pH值 35

一、饱和甘汞电极 35

二、玻璃电极 36

三、溶液pH值的测定方法 37

习题 37

第五章 配位化合物 39

第一节 配位化合物的基本概念 39

一、配位化合物的定义 39

二、配合物的组成和命名 39

（一）配合物的组成 39

（二）配合物的命名 40

第二节 配位平衡 41

一、配位平衡常数 41

二、配位平衡的移动 42

（一）溶液酸度的影响 42

（二）沉淀平衡的影响 43

（三）与氧化还原平衡的关系 43

（四）其它配位平衡的影响 44

第三节 螯合物 44

一、螯合物与螯合剂 44

二、螯合物的应用 45

习题 45

第六章 溶胶和高分子溶液 47

第一节 溶胶的性质 47

一、光学性质——丁铎尔现象 48

二、动力学性质——布朗运动 48

三、电学性质 48

（一）电泳和电渗 48

（二）胶粒带电的原因 49

（三）胶团的双电层结构 50

四、溶胶的稳定性和聚沉 51

（一）溶胶的稳定性 51

（二）溶胶的聚沉 51

第二节 高分子溶液 52

一、高分子溶液的形成和特征 53

（一）稳定性大 53

（二）粘度较大 53

二、高分子电解质溶液 53

三、高分子溶液对溶胶稳定性的影响 55

（一）敏化作用 55

（二）保护作用 55

第三节 凝胶 55

一、凝胶的形成与分类 55

二、凝胶的几种性质 56

（一）溶胀 56

（二）离浆 56

习题 56

中篇定量分析 57

第七章 滴定分析和比色分析 57

第一节 酸碱滴定分析法 57

一、滴定分析法概述 57

二、酸碱指示剂 58

三、滴定曲线与指示剂的选择 59

（一）强碱与强酸的滴定 59

（二）强碱与弱酸的滴定 61

四、酸碱标准溶液的配制与标定 63

（一）酸标准溶液 63

（二）碱标准溶液 64

五、酸碱滴定法的应用 65

六、分析结果的误差和有效数字 65

（一）误差产生的原因和分类 65

（二）误差的表示方法 66

（三）有效数字及其运算规则 67

第二节 比色分析 68

一、基本原理 68

（一）光的性质与物质的颜色 68

（二）朗伯－比尔定律 69

（三）单色光的选择 70

二、比色分析的方法和仪器 70

（一）分光光度法的特点和光度计 70

（二）测定方法 72

三、显包反应及其影响因素 72

（一）显色反应和显色剂 72

（二）影响显包反应的因素 72

四、比色分析的应用——铁含量的测定 73

（一）原理 73

（二）操作步骤 73

习题 74

下篇物质结构 76

第八章 原子结构 76

第一节 核外电子的运动状态 76

一、微观粒子运动的特性 76

（一）电子的波粒二象性 76

（二）海森堡测不准原理 77

二、波函数与原子轨道 77

三、概率密度与电子云 79

四、四个量子数 80

（一）主量子数 80

（二）角量子数 81

（三）磁量子数 81

（四）自旋量子数 81

第二节 原子核外电子的排布 82

一、能量最低原理 82

二、泡利（Pauli）不相容原理 83

三、洪特（Hand）规则 83

第三节 原子结构与元素某些性质的关系 84

一、原子半径 84

二、电负性 85

习题 86

第九章 分子结构 88

第一节 分子结构 88

一、离子键 88

（一）离子键的形成 88

（二）离子键的特征——没有方向性和饱和性 88

（三）离子晶体 88

二、共价键 89

（一）现代价键理论 89

（二）共价健的类型——σ键和π键 91

三、配位键 92

四、杂化轨道理论 92

（一）sp杂化 93

（二）sp2杂化 94

（三）sp3杂化 95

（四）不等性杂化 95

第二节 分子间力和氢键 96

一、分子间力 96

（一）取向力 96

（二）诱导力 97

（三）色散力 97

二、氢键 97

第三节 配合物的价键理论 98

一、配位数为2的配合物的结构 99

二、配位数为4的配合物的结构 99

三、配位数为6的配合物的结构 100

习题 102

第二部分 学生实验 103

化学实验须知 103

实验一 食盐的精制 104

实验二 分析天平的使用 106

实验三 电解质溶液 108

实验四 醋酸离解常数的测定 110

实验五 氧化还原反应与电极电势 112

实验六 酸碱滴定 114

实验七 食醋中总酸度的测定 116

实验八 分光光度法测定Fe3+离子的含量 118

实验九 配位化合物的生成和性质 121

实验十 溶胶的制备和性质 123

实验附录一 基础化学实验的基本操作 126

实验附录二 分析天平的构造和使用 129

实验附录三 滴定分析仪器及其基本操作 132

实验附录四 pHS-25型酸度计的使用 136

实验附录五 721型分光光度计 138

附录 140

一 中华人民共和国法定计量单位 140

表1 国际单位制的基本单位 140

表2 国际单位制的辅助单位 140

表3 国际单位制中具有专门名称的导出单位 141

表4 国家选定的非国际单位制单位 141

表5 用于构成十进倍数和分数单位的词头 142

二 常用的物理常数和单位换算 142

表1 常用物理常数 142

表2 常用单位换算 142

三 标准电极电位表 143

四 平衡常数 145

表1 水的离子积常数 145

表2 弱电解质在水中的离解常数 145

五 金属配合物的稳定常数 146

六 四位对数表 148