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第1章绪论 1

1.1化学研究的内容与分支 1

1.2化学与医学的关系 2

1.3基础化学的内容和学习方法 2

第2章稀溶液的依数性 4

2.1溶液组分含量的表示方法 4

2.1.1物质的量浓度 4

2.1.2质量摩尔浓度 5

2.1.3质量浓度 5

2.1.4质量分数 5

2.1.5体积分数 6

2.1.6物质的量分数 6

2.2稀溶液的依数性 7

2.2.1溶液的蒸气压下降 7

2.2.2溶液的沸点升高和凝固点降低 8

2.2.3溶液的渗透压 10

本章小结 14

2.2.4稀溶液定律 14

复习题 15

习题 15

第3章电解质溶液 17

3.1强电解质溶液理论 17

3.1.1离子互吸学说 17

3.1.2活度和离子强度 18

3.2酸碱质子理论 19

3.2.1质子理论的酸碱定义 20

3.2.2酸碱反应的实质 21

3.2.3酸碱的强度 21

3.3水溶液中的质子转移平衡 23

3.3.1水的质子自递作用和溶液的pH 23

3.3.2弱酸弱碱在水溶液中的质子转移平衡 24

3.4酸碱水溶液中有关离子浓度的计算 27

3.4.1强酸、强碱溶液 28

3.4.2一元弱酸溶液 28

3.4.4多元酸（碱）溶液 30

3.4.3一元弱碱溶液 30

3.4.5两性物质溶液 32

3.5难溶强电解质溶液的沉淀－溶解平衡 33

3.5.1溶度积 33

3.5.2沉淀－溶解平衡的移动 35

本章小结 37

复习题 39

习题 39

第4章缓冲溶液 41

4.1缓冲溶液的作用及组成 41

4.1.1缓冲溶液的概念 41

4.1.2缓冲溶液的组成 41

4.1.3缓冲溶液的作用原理 42

4.2缓冲溶液pH的计算 43

4.2.1缓冲溶液pH的计算式——亨德森－哈塞尔巴赫方程式 43

4.2.2缓冲溶液pH计算式的校正 46

4.3.1缓冲容量的概念 47

4.3缓冲容量 47

4.3.2影响缓冲容量的因素 48

4.4缓冲溶液的配制 50

4.4.1缓冲溶液的配制原则及方法 50

4.4.2常用的缓冲溶液 51

4.5缓冲溶液在医学上的意义 54

本章小结 55

复习题 55

习题 56

第5章酸碱滴定法 57

5.1滴定分析概述 57

5.1.1滴定分析的特点和分类 57

5.1.2滴定分析对化学反应的要求 57

5.1.3滴定分析的操作程序 58

5.1.4滴定分析的有关计算 59

5.1.5滴定分析结果的误差和有效数字 60

5.2酸碱滴定法 63

5.2.1酸碱指示剂 63

5.2.2滴定曲线和指示剂的选择 65

5.2.3酸碱标准溶液的配制和标定 70

5.2.4酸碱滴定法的应用实例 71

本章小结 72

复习题 73

习题 73

第6章化学热力学基础 75

6.1热力学几个基本概念和热力学第一定律 75

6.1.1热力学中一些常用术语 75

6.1.2热和功 77

6.1.3可逆过程和不可逆过程 78

6.1.4热力学能和热力学第一定律 79

6.2化学反应的热效应 80

6.2.1等容反应热和等压反应热 80

6.2.2热化学方程式 81

6.2.3盖斯定律 82

6.2.4标准生成焓和标准燃烧焓 83

6.3.1自发过程的共同特征和热力学第二定律 86

6.3化学反应的方向 86

6.2.5食物热值的计算 86

6.3.2自发过程的动力和熵变 87

6.3.3自发过程的吉布斯自由能判据 88

6.3.4△G与温度的关系 90

6.3.5化学反应的吉布斯自由能变的计算 90

6.4吉布斯自由能与化学平衡 93

6.4.1经验平衡常数和标准平衡常数 93

6.4.3化学平衡的移动 94

6.4.2标准吉布斯自由能变与标准平衡常数 94

本章小结 96

复习题 98

习题 98

第7章化学反应速率 100

7.1化学反应速率的表示法 100

7.2化学反应速率理论简介 102

7.2.1反应机理的概念 102

7.2.2化学反应速率理论简介 102

7.3.1基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律 106

7.3浓度对化学反应速率的影响 106

7.3.2非基元反应的速率方程式 107

7.3.3反应级数和反应分子数 108

7.3.4一级反应、二级反应和零级反应 110

7.4温度对化学反应速率的影响 113

7.4.1化学反应速率的温度系数 114

7.4.2阿累尼乌斯方程式 114

7.5催化剂对化学反应速率的影响 115

7.5.1催化剂的特点 116

7.5.2催化作用的理论 116

7.5.3生物催化剂——酶 118

本章小结 119

复习题 120

习题 120

第8章氧化还原与电极电位 122

8.1原电池 122

8.1.1氧化还原的基本概念 122

8.1.2原电池 123

8.1.3原电池的组成和表示式 124

8.1.4原电池的电动势 125

8.1.5化学电源 126

8.2电极电位 127

8.2.1电极电位的产生 127

8.2.2电极电位的测定 128

8.2.3标准电极电位 128

8.3浓度对电极电位的影响 129

8.3.1能斯特（Nemst）方程 130

8.3.2能斯特方程计算示例 131

8.4电极电位及电池电动势的应用 133

8.4.1比较氧化剂和还原剂的强弱 133

8.4.2判断氧化还原反应进行的方向 134

8.4.3判断氧化还原反应进行的次序 136

8.4.4判断氧化还原反应进行的限度——计算标准平衡常数 136

8.4.5计算热力学常数 137

8.5.1电位法测定溶液的pH 139

8.5电位分析的若干应用 139

8.5.3生物传感器简介 142

8.5.2离子选择电极 142

8.5.4电位滴定法 143

本章小结 143

复习题 144

习题 144

9.1微观粒子的波粒二象性 146

9.1.1玻尔理论 146

第9章原子结构与元素周期律 146

9.1.2波粒二象性 147

9.1.3测不准原理 148

9.1.4薛定谔方程 149

9.2氯原子的原子轨道和电子云 149

9.2.1四个量子数 149

9.2.2原子轨道角度分布图 151

9.2.3电子云的图形 153

9.3.1多电子原子的能级 156

9.3多电子原子的核外电子排布与元素周期表 156

9.3.2核外电子的排布规律 158

9.3.3原子的电子层结构与元素周期表 159

9.4元素基本性质的周期性 161

9.4.1原子半径 161

9.4.2电离能 162

9.4.3电子亲合能 163

9.4.4电负性 165

本章小结 166

复习题 167

习题 167

第10章共价键理论和分子间作用力 169

10.1共价键理论 169

10.1.1价键理论 170

10.1.2键参数 173

10.1.3杂化轨道理论 174

10.1.4价层电子对互斥理论 177

10.1.5分子轨道理论 179

10.1.6键的极性和分子的极性 185

10.2分子间力和氢键 187

10.2.1范德华力 187

10.2.2氢键 189

本章小结 190

复习题 191

习题 191

第11章配位化合物 193

11.1配位化合物的基本概念 193

11.1.1配位化合物的定义 193

11.1.2配位化合物的组成 193

11.1.3配位化合物的命名 195

11.1.4配位化合物的几何异构现象 195

11.2配位化合物的化学键理论 196

11.2.1配位键理论 197

11.2.2晶体场理论 199

11.3.1配离子的解离平衡 203

11.3溶液中配合物的稳定性 203

11.3.2配位平衡的移动 206

11.4螯合物 209

本章小结 211

复习题 211

习题 212

12.1氧化还原滴定法 214

12.1.1高锰酸钾法 214

第12章氧化还原滴定法和配位滴定法 214

12.1.2碘量法 216

12.2配位滴定法 219

12.2.1乙二胺四乙酸及其配合物的性质 219

12.2.2EDTA滴定的原理 221

12.2.3金属指示剂 222

12.2.4提高EDTA滴定选择性的方法 224

12.2.5配位滴定法的实验程序 225

本章小结 225

复习题 226

习题 227

第13章分光光度分析法 228

13.1分光光度法的基本原理 228

13.1.1物质的颜色与光的关系 228

13.1.2光的吸收定律——朗伯－比尔定律 229

13.2分光光度法的仪器及测定方法 231

13.2.1分光光度法的仪器 231

13.2.2分光光度测定的方法 234

13.3显色反应及其影响因素 235

13.3.1显色反应及显色剂 235

13.3.2影响显色反应的因素 236

13.4分光光度法的误差和测量条件的选择 236

13.4.1分光光度法的误差 236

13.4.2分光光度法的测量条件选择 237

13.5分光光度法应用实例 238

13.5.1组分含量测定 238

13.5.2配合物组成的测定 239

13.5.3紫外分光光度法在定性分析上的应用 240

复习题 241

习题 241

本章小结 241

第14章表面现象与胶体 243

14.1表面现象 244

14.1.1表面能与表面张力 244

14.1.2吸附现象 244

14.1.3表面活性物质与乳状液 246

14.2.1溶胶的光学性质 248

14.2溶胶 248

14.2.2溶胶的动力学性质 249

14.2.3溶胶的电学性质 249

14.2.4胶团的结构 251

14.2.5溶胶的稳定性 252

14.2.6溶胶的聚沉 253

14.3大分子溶液 254

14.3.1大分子溶液 254

14.3.2大分子溶液的稳定性 255

14.4凝胶 256

14.4.1凝胶与胶凝 256

14.3.3大分子溶液对溶胶的保护作用 256

14.4.2弹性凝胶与脆性凝胶 257

14.4.3凝胶的性质 257

本章小结 258

复习题 259

习题 259

15.1人体中微量元素的分类和含量 260

第15章微量元素与人体健康 260

15.2微量元素在人体内的存在形式和化学反应 261

15.2.1微量元素在人体内形成的配合物 261

15.2.2人体内微量元素的化学反应 263

15.3人体必需微量元素的生理功能 265

15.4有害微量元素 270

本章小结 271

复习题 272

Ⅲ．国际单位制中具有专门名称的导出单位 273

Ⅱ．国际单位制的辅助单位 273

附录 273

Ⅰ．国际单位制的基本单位 273

一、我国法定计量单位 273

Ⅳ．国家选定的非国际单位制单位 274

Ⅴ．用于构成十进倍数和分数单位的词头 274

二、一些基本物理常数和单位换算 275

Ⅰ．一些基本物理常数 275

Ⅱ．单位的换算 275

三、一些物质的基本热力学数据 275

Ⅰ．一些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵的数据（298.15K） 275

Ⅱ．一些有机化合物的标准燃烧焓（298.15K） 277

四、标准平衡常数 277

Ⅰ．弱电解质在水中的解离常数 277

Ⅱ．难溶电解质的溶度积常数 278

五、标准电极电位（298.15K） 279

中英文名词对照 281