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Ⅰ．化学基本概念和基本理论 1

一、基本概念 1

（一）构成物质的微粒 1

（二）化学的基本量 2

（三）化学用语 2

（四）物质的变化 4

二、物质结构 8

（一）原子结构 8

（二）分子的形成 11

三、元素周期律和周期表 20

（一）元素周期律 20

（二）元素周期表（长式）的结构 22

（三）原子结构和元素性质递变规律的关系 24

（四）元素性质的推断 26

（一）溶液 31

四、溶液和电离理论 31

（二）电解质的电离 35

（三）强电解质和弱电解质 36

（四）离子反应和离子方程式 39

（五）盐类的水解 47

五、电化学和氧化--还原反应 50

（一）电解和电镀 50

（二）电池 55

（三）金属的腐蚀和防护 58

（四）氧化--还原反应 61

六、无机物的分类和反应规律 71

（一）无机物的分类和命名 71

（二）无机物之间的相互关系和反应规律 73

七、化学平衡 85

（一）化学反应速度 85

（四）化学平衡的移动 86

（三）化学平衡的意义 86

（二）可逆反应 86

（五）影响化学平衡移动的因素 87

Ⅱ．元素及化合物的基本知识 92

一、非金属元素及其化合物 92

（一）氢 92

（二）氯 卤素 95

（三）氧和硫 103

（四）氮和磷 化肥 113

（五）碳和硅 胶体 土壤 124

二、金属元素及其化合物 132

（一）金属概述 132

（二）钠 碱金属 133

（三）镁和钙 硬水 139

（四）铝 142

（五）铜 145

（六）铁 钢铁冶炼 147

Ⅲ．有机化合物 155

一、有机化合物的基本概念 155

（一）有机化合物与无机化合物的区别 155

（二）有机化合物的命名法 155

（三）烃基 官能团 同系物 同分异构体 159

（四）重要的有机化学反应 161

二、烃 石油 169

（一）烃的分类及重要性质 169

（二）石油 170

三、烃的衍生物 175

（一）卤代烃 175

（二）醇 175

（三）酚 177

（四）醛和酮 178

（五）羧酸 179

（六）酯 180

（七）硝基化合物 苯胺 182

四、碳水化合物 蛋白质 193

（一）碳水化合物 193

（二）氨基酸 蛋白质 193

五、有机高分子化合物 196

Ⅳ．化学基本计算 198

一、应用分子式的计算 198

（一）计算化合物中某元素百分比 198

（二）求含一定量某元素的化合物的量 199

二、摩尔 当量 201

（一）摩尔 201

（二）气体的摩尔体积 201

（三）酸、碱、盐的当量 203

（一）有关溶解度的计算 206

三、关于溶液的计算 206

（二）关于溶液浓度的计算 208

四、应用化学方程式的计算 217

（一）纯净物质的计算 218

（二）关于反应物或生成物中含杂质的计算 221

（三）某种反应物过量的计算 222

（四）计算反应物的百分含量或纯度 224

（五）有关工业生产的产率和利用率的计算 230

五、物质分子式的求法 234

（一）分子量的求法 234

（二）分子式的求法 237

（三）求元素的原子量 242

Ⅴ．化学实验 247

一、化学实验中的常见仪器及其使用注意点 247

二、一些重要的基本操作 248

（一）药品的取用 248

（三）蒸发 249

（二）过滤 249

（四）溶液的配制 250

（五）中和滴定 250

（六）其他 251

（七）化学药品的保存 251

三、几种气态物质的制备装置和收集方法 252

（一）气体发生装置 252

（二）气体的收集方法 256

四、物质的分离和检验 262

（一）物质的分离和提纯 262

（二）物质的检验 264

五、实验报告 280

附实验报告范例 280

实验一 氧气的制取和残留物的分离 280

实验二 氢气的制取和性质 281

一、例题 285

Ⅵ．总复习题 285

二、总复习题 308

*Ⅶ．附录 327

一、物质结构知识的补充 327

（一）原子结构 327

（二）化学键 330

二、平衡常数 电离平衡 336

（一）化学反应速度 336

（二）化学平衡常数 337

（三）电离平衡 339

（四）络合物 344

三、反应热 349

（一）反应热 349

（二）燃烧热和中和热 349

附表1 酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 352

附表2 化学元素周期表 352