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绪论 1

一、分析化学的任务和作用 1

目录 1

二、分析方法的分类 2

三、分析化学的发展 3

第一章 阳离子定性分析 5

§1-1 概述 5

一、定性分析的任务和方法 5

二、鉴定反应 6

§1-2 阳离子系统分析 11

一、分别分析和系统分析 11

二、阳离子分组方案 12

一、本组阳离子的性质 13

§1-3 第一组阳离子分析 13

二、组试剂的作用条件 15

三、本组离子的系统分析 16

§1-4 第二组阳离子分析 17

一、本组离子的性质 18

二、组试剂作用条件 21

三、本组离子的系统分析 24

四、本组离子的分别分析 28

§1-5 第三组阳离子分析 28

一、本组离子的性质 28

二、组试剂的作用条件 34

三、本组离子的系统分析 35

§1-6 第四组阳离子分析 39

一、本组离子的性质 39

四、本组离子的分别鉴定 39

二、本组离子的系统分析 41

§1-7 阳离子未知液的系统分析步骤 45

习题 46

第二章 阴离子分析 50

§2-1 阴离子分析概述 50

一、阴离子的分析特性 50

二、阴离子的初步试验 51

§2-2 阴离子的分别鉴定 55

一、CO？-的鉴定 55

二、SO？-的鉴定 55

三、S2-、S2O？-、SO？-的鉴定 55

四、SiO？-的鉴定 57

五、PO？-的鉴定 57

六、Cl-、Br-、I-的鉴定 58

七、NO2的鉴定 59

八、NO？的鉴定 59

九、Ac-的鉴定 60

§2-3 定性分析的一般程序 60

一、试样的观察和准备 61

二、预测试验 62

三、阳离子试液的制备和分析 63

四、阴离子试液的制备和分析 65

五、分析结果的判断 66

习题 67

第三章 误差与数据处理 69

§3-1 定量分析的误差 69

一、误差的分类 69

二、准确度和精密度 71

三、随机误差的规律性 75

四、提高分析准确度的方法 80

§3-2 分析数据的处理 81

一、分析数据的统计处理 81

二、有效数字及计算规则 86

习题 89

第四章 滴定分析概论 92

§4-1 滴定分析法概述 92

一、滴定分析法 92

二、对滴定反应的要求 93

三、滴定分析法的分类 93

四、滴定操作方式 93

五、标准溶液的配制 95

一、溶液浓度的表示方法 96

§4-2 滴定分析的计算 96

二、滴定分析计算 97

习题 101

第五章 酸碱滴定法 103

§5-1 酸碱平衡 103

一、酸碱质子概念 103

二、溶剂的质子自递常数 105

三、酸碱的强度 106

§5-2 酸碱平衡体系中酸碱的各种存在形式的分布分 109

数及其浓度计算 109

一、分析浓度和平衡浓度 109

二、酸度对酸碱溶液中各种存在形式浓度的影响 109

§5-3 酸碱溶液酸度的计算 115

一、物料平衡 电荷平衡 质子平衡 115

二、酸碱溶液pH的计算 118

§5-4 缓冲溶液 128

一、缓冲溶液pH的计算 129

二、缓冲容量 130

三、缓冲溶液的选择和配制 133

§5-5 酸碱指示剂 134

一、酸碱指示剂的作用原理 134

二、指示剂的变色范围 135

三、混合指示剂 137

§5-6 酸碱滴定基本原理 138

一、强酸与强碱的滴定 138

二、强碱滴定弱酸 142

三、强酸滴定弱碱 145

四、影响滴定曲线突跃范围的因素 147

一、多元酸的滴定 148

§5-7 多元酸和多元碱的滴定 148

二、多元碱的滴定 151

§5-8 终点误差 153

§5-9 非水溶液中的酸碱滴定 155

一、溶剂的分类 156

二、溶剂性质对物质酸碱性的影响 156

三、非水溶液酸碱滴定的应用 158

习题 161

第六章 配位滴定法 165

§6-1 配位滴定中的配合物 165

一、配合物 165

二、氨羧配位剂 166

三、乙二胺四乙酸 166

一、配合物的形成常数 169

§6-2 配合物在水溶液中的解离平衡 169

二、影响配位滴定反应平衡的因素 170

三、复杂平衡体系中的副反应系数 175

四、配合物的表观形成常数 180

§6-3 配位滴定基本原理 183

一、滴定曲线 183

二、影响滴定曲线突跃范围的因素 186

§6-4 金属指示剂 188

一、金属指示剂的作用原理 188

二、金属指示剂的选择 189

三、金属指示剂简介 191

§6-5 终点误差 193

一、配位滴定的终点误差 193

二、酸碱滴定的终点误差 201

一、选择滴定的可能性 206

§6-6 配位滴定的选择性 206

二、提高配位滴定选择性的途径 209

习题 212

第七章 氧化还原滴定法 215

§7-1 氧化还原反应平衡 215

一、条件电极电位 215

二、氧化还原反应平衡常数 218

三、影响氧化还原反应方向的因素 220

§7-2 氧化还原滴定法 225

一、滴定曲线 225

二、滴定曲线的突跃范围与滴定反应平衡常数的关系 229

§7-3 氧化还原滴定指示剂 231

一、指示剂的分类 231

二、几种常用的氧化还原指示剂 233

三、氧化还原滴定的可行性 234

§7-4 高锰酸钾法 235

一、概述 235

二、KMnO4标准溶液的配制和标定 236

三、高锰酸钾法应用示例 237

§7-5 重铬酸钾法 240

一、概述 240

二、重铬酸钾法应用示例 240

§7-6 碘量法 242

一、概述 242

二、I2和Na2S2O3溶液的配制和标定 244

三、碘量法应用示例 245

习题 247

一、概述 250

第八章 沉淀滴定法 250

§8-1 摩尔法 250

二、滴定条件 251

§8-2 佛尔哈德法 254

一、概述 254

二、滴定条件 255

§8-3 法扬司法 256

一、概述 256

二、滴定条件 257

习题 259

第九章 重量分析法 261

§9-1 概述 261

一、重量分析法的分类和特点 261

二、对沉淀形式和称量形式的要求 262

§9-2 沉淀的溶解度 263

一、溶解度和溶度积 264

二、影响沉淀溶解度的因素 265

§9-3 沉淀的形成 275

一、晶核的形成 275

二、晶形沉淀和无定形沉淀 277

§9-4 沉淀的污染和纯化 278

一、共沉淀 278

二、后沉淀 281

三、沉淀条件的选择 281

一、换算因数 284

二、计算示例 284

§9-5 重量分析结果计算 284

习题 286

第十章 吸光光度法 288

§10-1 吸光光度法基本原理 288

一、吸收光谱的产生 288

二、光吸收定律 291

三、偏离比尔定律的原因 295

§10-2 光度分析的方法和仪器 297

一、目视比色法 297

二、分光光度法 298

§10-3 分析条件的选择 300

一、显色反应条件的选择 300

二、仪器测量条件的选择 305

三、光度分析中的干扰及消除方法 307

一、定量分析 308

§10-4 吸光光度法的应用 308

二、配合物组成及其稳定常数的测定 310

三、酸碱解离常数的测定 313

习题 314

第十一章 分析过程 317

§11-1 试样的制备和分解 317

一、试样的采集和制备 317

二、试样的分解 320

§11-2 被测组分与干扰组分的分离 323

一、沉淀分离法 323

二、萃取分离法 326

三、离子交换分离法 332

四、纸上色谱分离法 337

习题 340

主要参考书 342

附录 344

表一 弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃） 344

表二 配合物的形成常数（20～25℃） 347

表三 EDTA在不同pH时的αY（H）和lgαY（H）值 351

表四 氨羧配合剂类配合物的形成常数（20℃） 352

表五 标准电极电位表（18～25℃） 353

表六 部分氧化还原电对的条件电极电位（φ？′） 357

表七 难溶化合物的溶度积常数（18～25℃） 360

表八 金属氢氧化物沉淀的pH 362

表九 化合物的摩尔质量表 363

表十 离子的体积参数（？）值（10-10m） 367

表十一 离子的活度系数 368

表十二 元素的相对原子质量表（1997年） 369