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目 录 1

第一章有关物理常数及某些单位换算 1

一、物理基本常数表 2

二、质量——能量换算因子 3

三、各种能量（包括热和功）转化算表 4

四、常用功率换算表 6

五、常用单位及其符号 8

第二章元素的性质 11

一、国际原子量表 12

二、元素周期表……………………………………………（插页）三、化学元素的电子结构周期系…………………………（插页）四、元素的沸点、熔点、密度、原子体积晶体结构和晶体颜色 13

五、元素的范德华半径、原子半径、离子半径 17

六、元素的蒸发热、熔化热和临界温度 25

七、元素的电导、导热率、比热值 29

八、元素电负性值（依鲍林尺度为基础） 33

九、气态原子电子亲和能 38

十、元素电离势（电子伏特） 42

十一、部分元素的电荷半径比 50

十二、Slater轨道中的Z参量值 52

十三、同位素的存在量 54

第三章无机化合物的性质 61

一、钠钾锂铵组 62

二、钡锶钙镁组 107

三、铝铬铁钴镍锰锌组 142

四、银铅汞铜镉铋组 220

五、砷锑锡组 316

六、酸 343

七、溶解度表 360

第四章常见有机化合物性质 367

第五章化学分析基础知识 587

一、不同温度时水的离子积 588

二、酸和碱的电离常数 589

三、某些络离子的不稳定常数 595

四、某些金属离子——EDTA的络合物稳定常数 597

五、难溶物质的溶解度和溶度积 598

六、三种常用酸的比重 604

七、一些高纯酸的比重及浓度 607

八、醋酸的比重 608

九、磷酸的比重 609

十、苛性钾、苛性钠溶液的比重 611

十一、氨水的比重 612

十二、定量分析中常用操作溶液的配制及标化 613

（一）操作溶液的配制及标化须知 613

（二）常用操作溶液的配制与标化 614

1．0.1N酸液〔1—5〕配法 614

2．0.1N碱液〔6—8〕配法 615

3．0.1N重铬酸钾溶液〔9—10〕配法 617

5．0.1N硫酸亚铁和0.1N硫酸亚铁铵溶液〔15〕配法 618

4．0.1N高锰酸钾溶液〔11—14〕配法 618

6．0.1N碘液〔16—18〕配法 619

7．0.1N硫代硫酸钠液〔19—23〕配法 620

8．0.1N硝酸银液〔24—28〕配法 621

9．0.1N硫氰化钾和0.1N硫氰化铵液配法 623

10．0.1N硝酸汞液〔29—32〕配法 624

11．0.05N亚铁氰化钾液〔33—35〕配法 625

12．钼酸铵液〔36—37〕配法 625

13．0.05MEDTA液〔38—45〕配法 626

十三、重要有机试剂 637

十四、若干特殊试剂的配制 772

（一）缓冲溶液的配制 784

十五、缓冲溶液 784

（二）缓冲溶液pH的计算 791

十六、常用酸碱指示剂及其溶液的配制 794

十七、常用酸碱混合指示剂 796

十八、氧化还原、沉淀及络合滴定的一些 799

常用指示剂的配制 799

十九、EDTA络合滴定常用的掩蔽剂 803

二十、普通掩蔽剂 806

二十一、若干金属和溶解它们的适宜酸类 809

二十二、最常用的熔化剂 811

二十三、试样的分解 816

二十四、沉淀金属硫化物的pH值 823

二十五、金属硫化物溶解的pH值 824

二十六、沉淀金属氢氧化物的pH值范围 825

二十七、常用试剂与离子的反应 827

二十八、离子的个别鉴定 878

二十九、元素的火焰的着色 932

第六章有关物理化学数据 935

一、在标准状况下有机化合物的烧燃热 936

二、单质、化合物和水溶液中离子的热力学数据 940

三、计算气体反应平衡常数用的（Z0？-H0？）/T 970

和HT？-H0？的函数值 970

四、键的断裂能 976

五、在25℃时的晶格能U（千卡／摩尔） 977

六、水在温度15℃至30℃时的密度 978

七、不同温度下的饱和水蒸汽压 979

八、一些重要反应的平衡常数 981

九、几种液体的介电常数ε极化常数P（厘米3／摩尔）与偶极矩μ 984

十、苯中极性溶质介电常数 986

十一、标准氧化电位表（25℃） 987

十二、各种热源的火焰温度 1009

十三、一些沉淀灼烧所要求的温度和时间 1010

十四、浴的加热温度 1011

十五、干燥剂的干燥效率 1012

十六、冷却剂的组成及其冷却温度 1013

十七、常用洗涤液的配制 1016