化学实验教学参考PDF电子书下载

第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成 1

目 录 1

分子 2

原子 2

离子 2

分子和原子的比较 2

原子和离子的比较 3

元素 3

元素和原子的比较 4

游离态 4

化合态 4

原子核 5

原子量 5

元素符号 5

分子式 7

化合价 7

电子式 9

单质 10

二、物质的分类 10

化合物 11

离子化合物 11

共价化合物 12

氧化物 12

碱性氧化物 12

酸性氧化物 13

两性氧化物 13

二元酸 14

碱 14

三元酸 14

含氧酸 14

一元酸 14

无氧酸 14

酸 14

盐 15

正盐 16

酸式盐 16

碱式盐 16

原子量 17

*同位素 17

三、物质的化学量 17

无机物分类 17

分子量 18

四、物质的变化 18

物理变化 18

化学变化 18

物理性质 19

化学性质 19

质量守恒定律 19

化学方程式 20

五、化学方程式 20

化学方程式的配平 21

观察法配平化学方程式 21

最小公倍数法配平化学方程式 22

奇数配偶法配平化学方程式 22

*热化学方程式 23

六、化学反应的基本类型 24

化合反应 24

分解反应 25

置换反应 25

复分解反应发生的条件 26

复分解反应 26

七、氧化－还原反应 27

氧化反应 27

还原反应 27

氧化－还原反应 27

氧化剂 28

还原剂 28

氧化性 29

还原性 29

*氧化－还原反应中电子转移的方向和数目 30

*氧化－还原反应的化学方程式的配平 31

*八、离子反应和离子方程式 33

*离子反应 33

*离子方程式 33

*离子方程式的意义 33

*离子反应发生的条件 34

九、其它 35

燃烧 35

着火点 35

爆炸 35

缓慢氧化 36

爆炸极限 36

催化剂与催化作用 37

自燃 37

部分元素原子的电子层排布 38

吸附作用 39

非电解质 40

电解质 40

电离 40

金属活动性顺序 41

氧气的性质 43

第二部分 常见元素及其重要化合物一、氧 43

氧气的用途 45

氧气的实验室制法 45

氧气的工业制法 47

拉瓦锡实验 47

空气的成分 47

惰性气体 48

常用的灭火器简介 49

水的性质 51

水 51

二、氢 51

水的组成 52

氢气的性质 53

氢气的发现史 55

氢气的用途 55

氢气的工业制法 57

氢是未来的能源 58

三、碳 59

碳的同素异形体 59

碳的性质 61

一氧化碳和二氧化碳 64

碳酸和碳酸盐 66

二氧化碳的制法 67

二氧化碳的用途 68

一氧化碳的性质 69

碳酸钙 70

甲烷 70

*有机化学与有机化合物 72

盐酸的化学性质 75

盐酸的物理性质 75

无机化合物 75

四、酸、碱、盐 75

盐酸的用途 77

硫酸的物理性质 77

浓硫酸的性质 77

稀硫酸的化学性质 78

硫酸的用途 79

硝酸的物理性质 80

硝酸的化学性质 80

磷酸 81

硝酸的用途 81

酸的通性 82

pH值 83

氢氧化钠的物理性质 84

氢氧化钠的化学性质 84

氢氧化钙 84

波尔多液 85

石硫合剂 85

碱的通性 86

盐的性质 86

化学肥料 87

五、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系 92

第三部分溶液知识 99

溶液 99

悬浊液 100

乳浊液 100

溶解 101

溶解过程 101

溶剂 101

稳定 102

扩散 102

均一 102

溶质 102

水合 103

水合离子 103

浓溶液 103

稀溶液 103

饱和溶液 103

不饱和溶液 104

溶解平衡 104

溶解性 104

溶解度（固体） 105

溶解度（气体） 106

易溶物质 106

可溶物质 106

微溶物质 106

难溶物质 106

不溶物质 107

溶解度曲线 107

结晶 108

晶体 108

结晶水 109

结晶水合物 109

风化 110

潮解 110

提纯 110

过滤 110

浓硫酸的溶解 111

重结晶 111

再结晶 111

蒸馏 111

蒸发 111

母液 111

硝酸铵的溶解 112

浓度 112

质量百分比浓度 112

体积比浓度 112

*ppm浓度 112

化学计算 114

分子式的计算 114

第四部分化学计算 114

根据分子式计算分子量 115

根据分子式计算化合物中各元素之间的质量比 115

根据分子式计算化合物中各元素的质量百分含量 116

根据分子式计算化合物质量与所含元素质量间的相互关系 117

根据实验数据进行计算，确定分子式 119

化学方程式的计算 120

反应物或生成物为纯净物质的计算 121

含一定量杂质的反应物或生成物的计算 125

已知反应物溶液的百分比浓度和质量，求另一种反应物或生成物的质量的计算 128

*当反应物中有一种过量时，计算生成物的质量（简称过量计算） 131

溶液的计算 134

根据饱和溶液中溶质和溶剂（或溶液）的质量，计算此温度时的溶解度 135

根据溶解度，计算此温度时饱和溶液中溶质和溶剂的质量 136

根据不同温度时的溶解度、计算饱和溶液在温度变化的情况下，溶质质量的变化 137

已知溶质和溶剂（或溶液）的质量，计算溶液的质量百分比浓度 140

已知溶液的质量百分比浓度，计算溶液、溶质、溶剂的质量 141

浓溶液稀释的计算 141

一定温度时的溶解度和此温度时饱和溶液的质量百分比浓度之间的关系 143

利用溶解度曲线的计算 144

试管 146

试管夹 146

第五部分化学实验 146

一、常用化学仪器 146

试管架 147

试管刷 147

烧杯 147

平底烧瓶 147

胶头滴管 148

集气瓶 148

量筒 148

圆底烧瓶 148

蒸发皿 148

漏斗 149

玻璃棒 149

水槽 149

锥形瓶 149

滴定管 149

长颈漏斗 149

滴瓶 150

酒精灯 150

药匙 150

细口瓶 150

广口瓶 150

分液漏斗 150

坩埚 151

泥三角 151

表面皿 151

燃烧匙 151

铁架台 151

温度计 152

托盘天平 152

三脚架 152

石棉网 152

冷凝管 153

坩埚钳 153

干燥器 153

研钵 153

启普发生器 153

二、化学实验基本操作 154

固体药品的取用 154

液体药品的取用 155

液体试剂的量取 155

腐蚀性药品的使用 156

物质的称量 156

物质的加热 156

指示剂的使用 157

向下排空气集气法 158

向上排空气集气法 158

检查装置的气密性 158

收集气体的方法 158

闻气体的气味 158

排水集气法 158

溶液的配制 159

浓硫酸的稀释 160

溶解操作 160

过滤操作 160

蒸发操作 161

结晶操作 161

蒸馏操作 161

玻璃仪器的洗涤 161

氢气的制取 163

三、几种气体的实验室制取法 163

氧气的制取 163

二氧化碳的制取 164

四、几种物质的检验 164

氧气的检验 164

氢气的检验 164

二氧化碳的检验 165

碳酸盐的检验 165

盐酸的检验 165

稀硫酸的检验 165

五、实验报告 165

六、实验室安全规程及紧急事故处理 166

七、课外小实验 167

自制酸碱指示剂 167

自制酒精灯 168

蜡烛小实验 168

二氧化碳的实验 170

炭的实验 172

溶液的实验 173

第六部分化学方程式小结一、氧气的制法和性质 175

二、氢气的制法和性质 176

三、碳及其化合物 177

四、无机物的相互反应 179

金属单质和非金属单质间的反应 179

碱性氧化物的生成 179

酸性氧化物的生成 180

碱性氧化物和酸性氧化物间的反应 180

碱性氧化物和水作用生成碱 180

酸性氧化物和水作用生成酸 180

酸和碱的反应 180

碱性氧化物和酸的反应 181

碱和盐的反应 182

酸性氧化物和碱的反应 182

酸和盐的反应 183

盐和盐的反应 183

金属和酸的反应 183

金属和盐的反应 184

氧化物、酸、碱、盐的分解反应 184

其它反应 185

电离方程式 185

附 录 187

附录1． 初中化学教学内容 187

附录2． 元素周期律和元素周期表简介 193

附录3．国际原子量表 197

附录4．酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 198

附录5．常用酸、碱溶液的密度、浓度对照表 199

附录6． 常见物质的俗名 200

附录7．生产与生活中的化学 203

合成材料 203

化肥和农药 207

生活小常识 211

附录8．元素周期表 221

汉语拼音检字索引 221