中学化学教学疑难问题解析PDF电子书下载

□目 录 1

第一章化学基本概念 1

1．什么是国际单位制（SI）？什么是我国法定计量单位？化学计量中应注意哪些事项？ 1

2．何谓摩尔、摩尔质量、物质的量和质量？它们之间有什么区别与联系？ 6

3．气体摩尔体积有什么重要应用？ 8

4．化学变化有什么特点？它和物理变化有什么区别 ？ 10

5．元素和原子有何不同？ 12

6．原子量、原子质量和实际原子质量有何区别 ？ 12

7．元素、核素、同位素有何区别与联系？ 14

8．原子不能再分与无限可分矛盾吗？ 14

9．元素与单质有什么区别与联系？ 15

10．分子武、实验式（最简武）、化学式有何区别？ 18

11．无机物的俗名以及误称 20

12．什么是氧化数？什么是化合价？ 24

13．化学方程式中箭号的使用 27

14．化学术语使用中的几例错误 28

第二章化学基础理论 29

1．原子的核外电子运动状态是怎样描述的？ 29

2．波函数（ψ）、原子轨道、电子云有何区别与联系？ 31

3．多电子原子的电子能级为什么产生能级交错的现象？ 32

4．能级组是怎样划分的？它和周期的划分有何关系？ 33

5．原子核外电子最外层不超过8个，次外层不超过18个，为什么？ 34

6．原子的失电子次序和核外电子的填充次序是否正相反？ 36

7．氢原子核外只有1s电子吗？基态时氢原子的电子在离核最近处几率最大吗？ 37

8．核外电子层结构有哪几种表示方法？ 38

9．同一周期元素的第一电离能是呈上升趋势的，但为什么是折线上升呢？ 40

10．周期表中元素的分区和原子的电子层结构有何关系？ 41

11．几种主要的键参数的涵义是什么？ 42

12．原子的电离能、宅子亲合能和电负性在周期表中的递变规律如何？与键型有何关系？ 43

13．反应热与键能有何关系？ 45

14．关于离子键的特点 45

15．什么是经典共价键理论？ 47

16．现代共价键理论（VB法）的基本要点 48

17．什么是杂化轨道理论？主要有哪些杂化类型？ 49

18．什么是ο键、π键、配位键？ 51

19．氢键的形成和物质的性质有何关系？ 53

20．什么是晶体？晶体主要有哪几种类型？ 55

21．什么是“相似相溶”原理？ 56

22．为什么两个电子的自旋方向必须相反才能形成共价键？ 57

23．为什么BF3分子中B原子最外层 59

只有6个电子，而PCl5分子中P 59

原子最外层有10个电子的结构能稳定存在呢？ 59

24．氧分子的结构是O=O吗？用分 60

子轨道理论加以解释 60

25．关于Fe3O4和FeS2的结构与化 61

合价 61

26．极性分子和非极性分子如何判断？ 62

第三章溶液 65

1．空气是无色的，为什么高空却呈蔚蓝色？ 65

2．惰性气体新话 66

3．水的密度为什么在277 K时最大？ 68

4．溶液一定是液体吗？ 69

5．物质的溶解过程 70

6．怎样解释和计算溶解过程的吸热与放热？ 72

7．简析溶解度曲线表示的意 73

8．为什么固体物质的溶解度有的随温度升高而增大，有的反而减小？ 74

9．气体的溶解度 75

10．一种物质的饱和溶液能否继续溶解另一种溶质？ 77

11．某些物质的过饱和溶液为什么能稳定存在？ 77

12．为什么NaHCO3、KHCO3的溶解度小于对应的正盐Na2CO3、K2CO3，而Ca（HCO8）2、KHSO4的溶解度却大于其正盐CaCO3、K2SO4？ 78

13．怎样导出溶解度计算的“万能”公式？ 80

14．溶解度计算中常见错误分析 82

15．为什么有些物质从溶液析出时常带结晶水？ 84

16．结晶水合物失水是物理变化，还是化学变化？ 86

17．为什么有些结晶水合物在空气中会逐渐失去结晶水？ 87

18．氯化钙在空气里的潮解过程 88

19．生成的沉淀物从溶液中析出时，为什么有的沉淀是晶体，有的沉淀则为胶状？ 88

第四章卤素 90

1．为什么氟只有－1氧化态，而氯、溴、碘可以有＋1、＋3、＋5、＋7奇数而没有偶数氧化态呢？ 90

2．氟的电子亲合能比氯小，为什么氟单质的化学性质比氯活泼？ 91

3．常温下为什么氟、氯为气体，溴为液体，碘为固体？它们的溶、沸点有什么变化规律？ 92

4．卤素单质氟、氯、溴、碘的颜色为什么依次加深？ 92

5．单质碘为什么易溶在KI溶液中？碘为什么会使淀粉变蓝色？ 93

6．碘在不同溶剂中为什么颜色不同？ 94

7．卤素单质的氧化性规律及卤素离子的还原性规律是什么？氧化还原反应的实质是什么？ 95

8．氟和氟的化合物有何特性？它们有什么重要应用？ 96

9．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性为什么依次增强？ 99

10．为什么随着卤原子的氧化数的增加卤素的含氧酸的酸性依次增强，而氧化性却依次减弱？ 100

11．漂白粉是如何制得的？它为什么具有漂白和杀菌作用？ 101

12．为什么氢气和氯气混和光照就爆炸？ 102

13．氯气能消毒，为什么还有毒性呢？氯水含有哪些成分？ 103

第五章氧族 105

1．水的重要特性分析 105

2．氧可以形成哪些类型的氧化物？ 108

3．“氧气助燃”的说法对吗？ 109

4．臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，为什么化学性质有很大的不同呢？ 110

5．浓硫酸溶于水为什么放出大量的热？ 111

6．浓硫酸和稀硫酸的氧化作用有什么不同？ 112

7．H2SO4的酸性、稳定性为什么都比H2SO3强？ 114

8．氧与硫是同一主族相邻的元素，通常为什么氧只呈-2氧化态，而硫呈多种氧化态？ 115

9．SO2和H2O2为什么既作氧化剂，又可作还原剂？ 116

10．为什么硫酸盐的热稳定性不同？ 118

11．金属硫化物的溶解度为什么差别很大？ 119

12．二氧化硫与氯气的漂白原理相同吗？ 121

13．过氧化钠、超氧化钾是碱性氧化物吗？ 122

第六章碳族 123

1．为什么金刚石的硬度最大、熔点极高，而石墨却很软？ 123

2．同素异形体 124

3．怎样理解石墨比金刚石稳定？ 126

4．木炭、活性炭为什么有很强的吸附能力？防毒面具中的活性炭为何吸附毒气能力强，吸附氧气能力弱？ 126

5．吸附是物理变化还是化学变化？ 128

6．泡沫灭火器里，CO2气体是怎样产生的？ 129

7．CO的毒性和解毒 130

8．硅为什么是良好的半导体材料？ 131

9．变色硅胶是何物质，它为什么可做干燥剂？ 132

10．二氧化硅不能跟其它酸发生反应，为什么能被氢氟酸腐蚀？ 133

11．水泥的工业生产过程简述 134

12．普通玻璃、石英玻璃、钢化玻璃、玻璃钢、有机玻璃和安全玻璃简介 136

13．再介绍几种常见的特种玻璃 137

14．关于胶体微粒的结构 138

15．Fe（OH）3胶体的生成反应怎样？ 140

16．胶体为什么会产生丁达尔现象？ 141

1 7．电解质对胶体凝聚作用的影响 141

第七章氮族和化学平衡 144

1．氮肥用N％表示其氮素含量，为什么磷肥和钾肥则用P2O5％和K2O％表示？ 144

2．磷肥和钾肥的有效成分怎样折算成P2O5和K2O？ 144

3．多施K2SO．也会使土壤酸度增加，并使土壤板结，为什么？ 145

4．为什么在通常情况下氮气的性质很不活泼，很难跟其它物质发生化学反应？ 145

5．氨水的化学式为什么要写成 147

NH3.H2O的形式？ 147

6．氯化铵常用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物。它的反应原理如何？ 147

7．硝酸为什么具有强氧化性？ 147

8．能否说稀硝酸的氧化性比浓硝酸 149

更强？ 149

9．硝酸与金属、非金属反应的一般规律 150

10．王水为什么能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解？ 152

11．为什么不同金属的硝酸盐，受热分解时的产物不同？ 153

12．氧化－还原反应的类型及电子转移情况的表示方法 154

13．关于氧化－还原反应的配平方法 157

14．用氧化数法配平氧化－还原反应方程武的错误分析 159

15．磷的三种主要同素异形体 161

16．为什么P2O5是良好的干燥剂？ 163

17．为什么磷酸（H3PO4）没有氧化 165

性？ 165

18．为什么过磷酸钙肥料不能长时间贮存？ 166

19．化学反应速度及其表示方法 166

20．为什么反应物的分子每次碰撞不一定都能发生化学反应？ 168

21．影响化学反应速度的几个重要条件分析 170

22．在书写平衡常数表达式时应注意的问题 172

23．催化剂不影响化学平衡的证明 174

24．惰性气体对化学平衡的影响的分析 176

25．合成氨中的催化剂及催化反应机理 177

26．催化剂中毒现象分析 178

27．关于化学平衡的计算题类型和例解 180

28．关于活化能的几点说明 183

29．化学模拟生物固氮简介 185

第八章金属 188

1．镁条在空气中燃烧时发出强光且有大量烟雾，为什么？ 188

2．碱金属在燃烧时，为什么有的形成氧化物，有的形成过氧化物或超氧化物？ 188

3．在碱金属的密度变化中，为什么会出现K的密度比Na小的“反常”现象？ 189

4．焰色反应的基本原理 190

5．金属的硬度大小、熔沸点高低主要取决于哪些因素？ 191

6．合金是化合物，还是混和物？ 192

7．铝制品为什么不能长时间和食盐水接触？ 193

8．生铝和熟铝有何区别？ 194

9．为什么只有新制备的氧化铝才既能跟酸起反应，又能跟碱起反应？ 194

10．为什么Al（OH）3既能进行酸式电离，又能进行碱武电离？ 195

11．在用石灰和纯碱软化硬水时，为什么Mg2+只生成Mg（OH）2沉淀而不生成MgCO3沉淀？ 197

12．为什么过渡元素的化合物往往带有颜色？ 198

13．络合物是怎样形成的？ 199

14．为什么铁能被磁体吸引，磁铁矿具有磁性？ 202

15．为什么铁在氧气里燃烧生成 203

Fe3O4而不是Fe2O3？在炼钢炉中铁与氧反应却生成FeO？ 203

16．铁化合物和亚铁化合物间的相互转变实例 204

17．不锈钢为什么具有抗腐蚀能力？ 205

18．铜的＋1、＋2两种价态化合物稳定性的比较 205

19．铜和硝酸反应后的溶液为什么显绿色？ 207

20．在配制CuCl2溶液时，为什么有时是蓝色的，有时是绿色的？ 207

第九章酸、碱、盐和电解质溶液 209

1．“酸、碱、盐是电解质”，难溶性的碱和盐也是电解质吗？ 209

2．为什么不能把硫酸溶液叫做电解质，而盐酸则可以称为电解质呢？ 210

3．硫酸、硝酸、盐酸的“浓”与“稀”通常是怎样划分的？ 210

4．酚酞在浓碱溶液中为何不显色？ 211

5．关于金属性和金属活动性的区别 212

与联系 212

6．关于金属钠和钙的金属活动性顺序 213

7．使用金属活动性顺序表应注意什么？ 214

8．金属与酸反应的几个特例 215

9．怎样看待化学反应的四种类型？ 217

10．关于多元弱酸、弱碱的电离 218

11．公式a=？的适用范围怎 219

样？ 219

12．关于盐水解方程式的正确书写 220

13．酸碱溶液混合后pH值的计算 222

方法 222

14．计算极稀的酸或碱溶液的pH 225

时应注意的问题 225

15．测定酸、碱中和热，为什么要用稀溶液？ 226

16．有弱酸或弱碱参加的中和反应的中和热，为什么小于57.3 kJ.mol-1？ 227

17．干电池中的化学能是怎样转换成电能的？ 228

18．氢的活动性比锌差，H+比Zn2+容易得到电子，为什么镀锌时在阴极上只是Zn2+得到电子，而H+却不能？ 229

19．立式隔膜电解槽电解食盐水时，为什么要控制阳极区食盐水液面高于阴极区？ 230

20．工业电解食盐水制取烧碱时，为什么要用饱和食盐水？ 230

21．关于水电解时电极反应的讨论 231

22．在化学计算时怎样用物质的量浓度取代当量浓度？ 233

第十章有机化学知识 236

1．有机化学反应方程武的书写要注意哪些问题？ 236

2．如何运用“最低系列”原则命名烃？ 238

3．为什么制备甲烷要用无水醋酸钠？ 240

4．为什么常用氧炔焰来切割和焊接金属？ 242

5．为什么乙烯和乙炔能使高锰酸钾 243

溶液褪色，而乙烷却无此特性？ 243

6．乙炔比乙烯更易发生加成反应吗？ 244

7．烷烃、烯烃和芳香烃与卤素的反应类型相同吗？ 245

8．为什么苯不易被氧化而苯的同系 249

物的侧链易被氧化？ 249

9．为什么苯环容易发生取代反应而 251

难于发生加成反应？ 251

10．在溴乙烷水解反应中加入氢氧化钠仅仅是为了中和水解产生的氢溴酸吗？ 253

11．为什么乙醇在不同温度下脱水产物不同？ 254

12．为什么在苯酚钠溶液中通入二氧化碳时生成碳酸氢钠而不是碳酸钠？ 255

13．为什么苯酚的羟基难被取代而苯环上的氢原子却易被取代？ 256

14．醛能直接与硝酸银溶液发生银镜反应吗？ 258

15．为什么检验醛基要用新配制的氢氧化铜而不用氢氧化铜晶体？ 260

16．乙醇、苯酚和乙酸在结构上有何异同？为什么它们的酸性强弱不同？ 261

17．酯化反应按哪种方式脱水？浓硫酸在酯化反应中主要起什么作用？ 264

18．同分异构现象有哪些？书写同分异构体时依据什么顺序才不至遗漏？ 266

19．怎样理解同分异构体和同系物？ 271

20．有机物沸点不同的主要原因有哪些？ 274

21．为什么许多有机反应要用浓硫酸作为酸性催化剂？ 277

22．糖都有甜味吗？甜味与物质结构的关系如何？ 280

23．淀粉和纤维素在结构上的异同点是什么？ 281

24．氨基酸的水溶液都呈中性吗？ 283

25．为什么少量的盐能促进蛋白质的溶解，而浓的盐溶液能使蛋白质盐析？ 284

后记 287