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第一章　摩尔 1

一、能力目标 1

二、能力启迪 2

（一）学习摩尔概念应掌握哪四个要点？ 2

（二）使用摩尔概念时，应注意哪些区别？ 2

（三）气体摩尔体积的内涵是什么？ 4

（四）使用气体摩尔体积应注意哪些问题？ 4

（五）如何掌握阿佛加德罗定律？ 5

（六）使用阿佛加德罗定律解题的实例 6

（七）应用气体摩尔体积时的七个公式是什么？ 7

（八）配制摩尔浓度溶液的要领是什么？ 9

（九）准确量取5.3毫升液体应用什么仪器？ 9

（十）如何正确使用容量瓶？ 9

（十一）配制摩尔浓度溶液时，必须使用的物品和量器是什么？ 10

（十二）摩尔浓度的单位及名称的法定写法是什么？计算摩尔浓度的常用公式有哪几种？ 10

（十三）溶液的稀释和溶液的混和计算公式有几种？ 11

（十四）在溶液浓度的计算中常见错误及纠正 11

（十五）热化学方程式与非热化学方程式的书写有何不同？燃烧热和反应热有何区别？ 16

（十六）硫酸铜结晶水含量的测定中，哪些错误的操作会造成结果的偏低或偏高？ 16

（十七）物质的量与哪些重要概念有密切的联系？彼此相互关系是什么？ 17

（十八）本章典型练习题解析 18

三、能力考查 23

第二章　卤素 31

一、能力目标 31

二、能力启迪 32

（一）只有MnO而无浓盐酸时，怎样制取氯气 32

（二）为什么实验室制取氯气，要用浓盐酸而不能用稀盐酸？ 32

（三）用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，实验装置易出现哪些错误？ 32

（四）用氯酸钾可制哪两种气体？电子转移方程式怎样书写？常见错误是什么？ 33

（五）氯水中有哪些分子、离子？为什么？ 33

（六）怎样用实验证明氯水中含有Cl2、HCl和HClO？它们氧化能力强弱的相对关系是什么？ 33

（七）为什么漂白粉常有氯气的气味？ 34

（八）若CO2气体中混有少量的O2、HCl、H2O、H2S等气体杂质，如何除去？ 35

（九）实验室制氯化氢（与制Cl2比较）要注意哪些问题 35

（十）用制氯化氢的方法能制其它卤化氢吗？如不行，那么应如何制取？ 37

（十一）怎样区别Cl2和HCl两种气体，怎样区别HCl和HI两种无色气体？ 38

（十二）用KI淀粉纸检验氯水应如何操作？ 38

（十三）用氯气可一次鉴别共存的Br-和I-吗？ 39

（十四）卤化银有什么特性？ 39

（十五）与卤化银颜色相同的难溶物中，能够溶于和不能溶于稀硝酸的有哪些？ 39

（十六）用浓硫酸跟萤石作用可制氟化氢，而用浓硫酸跟碳酸钙不可能制二氧化碳，为什么？ 39

（十七）氟元素有哪些特性？ 40

（十八）氢气和碘单质化合，究竟是放热反应还是吸热反应？ 40

（十九）按照氧化—还原的角度，写出盐酸呈现四种不同作用的反应方程式 40

（二十）卤族元素及其化合物性质比较 41

（二十一）怎样判断化学反应是否属于氧化—还原反应 41

（二十二）怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？ 42

（二十三）怎样判断部分氧化—还原反应？ 42

（二十四）在部分氧化—还原反应中，怎样判断被氧化或被还原的物质的“物质的量”？ 43

（二十五）如何根据反应式判断物质（或微粒）氧化性和还原性的强弱？ 44

（二十六）根据化合价怎样判断微粒有无氧化性或还原性？ 44

（二十七）氧化—还原反应方程式怎样配平？ 45

（二十八）歧化反应方程式有何简捷的配平方法？ 47

（二十九）用哪种试剂可鉴别盐酸、氯化钡、烧碱、氯化钠溶液？写出反应方程式 48

（三十）碘有哪些特性？ 49

（三十一）氢碘酸与氢氧化铁的反应只是中和反应吗？ 49

（三十二）分离混和物有哪些方法 49

（三十三）加热MnO2和浓盐酸混和物，并将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、石蕊液、碘化钾淀粉液、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液，发生什么现象和变化？ 50

（三十四）本章有代表性的易作错的习题解析 51

三、能力考查 57

第三章　硫　硫酸 64

一、能力目标 64

二、能力启迪 65

（一）硫化氢化学性质一览表 65

（二）在学习H2S的化学性质时应注意哪些问题？ 66

（三）对于H2S的实验室制法，应掌握哪几个重要问题？ 68

（四）在H2S分子结构中，要着重掌握哪几个问题？ 68

（五）实验室制SO2，应掌握哪些知识点？ 69

（六）二氧化硫有哪些重要性质？ 69

（七）除去CO2中的杂质SO2，常用哪四种方法？ 70

（八）1molSO3和1molSO2在标准状态下的体积相同吗？ 70

（九）浓H2SO4有哪些性质和用途？ 71

（十）浓H2SO4和稀H2SO4性质有何不同 72

（十一）对于浓H2SO4中硫原子易夺电子，而稀H2SO4中硫原子不能夺电子如何理解？ 73

（十二）怎样理解FeS2中硫的化合价？怎样用硫铁矿、空气、磷矿石、水为原料制取过磷酸钙（用化学方程式表示）？ 74

（十三）工业制硫酸时，从吸收塔淋下的浓H2SO4为什么只吸收SO3而不吸收SO2？ 75

（十四）产率、利用率、纯度是什么含义？ 75

（十五）焙烧硫铁矿的反应方程式的电子转移（单桥式）怎样表示？ 76

（十六）为什么鉴定未知液中有无SO？-时，除了用BaCl外，还要用稀盐酸或稀硝酸？ 76

（十七）为什么亚硫酸钠贮存过久，容易产生杂质？ 77

（十八）正确书写离子方程式，应具备哪些知识？ 77

（十九）书写离子方程式的常见错例及纠正 79

（二十）怎样把离子方程式改写成分子方程式？ 80

（二十一）什么叫做“离子的大量共存”？ 81

（二十二）在分离或沉淀离子时，用什么方法确定试剂添加的顺序？ 81

（二十三）用哪一种物质可鉴别NaCl、NaBr、NaI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4晶体？ 82

（二十四）本章有代表性的易作错的习题解析 83

三、能力考查 89

第四章　碱金属 96

一、能力目标 96

二、能力启迪 97

（一）对于金属钠，应掌握哪些性质？ 97

（二）把金属钠露置在空气中，发生什么变化，最后产物是什么？ 98

（三）为什么金属钠（或钾）着火，不能用水和泡沫灭火剂灭火？ 99

（四）将0.1molNa、Mg、A1分别投入100ml的0.5mol/的盐酸中，谁放出的氢气最多？为什么？ 99

（五）过氧化钠与水和CO2反应的电子得失如何表示？氧化剂、还原剂是什么？ 100

（六）关于碳酸的正盐和酸式盐有什么规律可循？ 100

（七）关于NaOH的使用，应掌握哪几点知识？ 101

（八）金属锂有何特殊用途？ 102

（九）碱金属有什么通性？怎样表示？ 102

（十）本章有代表性的易作错的习题解析 103

三、能力考查 108

第五章　物质结构元素周期律 117

一、能力目标 117

二、能力启迪 119

（一）原子的质子数、中子数、核外电子数、核电荷数是什么关系？ 116

（二）求质子数有哪些公式？ 119

（三）对于同位素，要掌握哪六个知识要点？ 120

（四）对于“原子的核外电子运动状态”应掌握哪些知识点？ 122

（五）原子的“核外电子排布”，应着重掌握哪些知识？ 123

（六）下列八种事实与原子结构的哪部分有关？ 124

（七）元素周期表的结构和它体现的规律有哪些？&1 25

（八）根据周期表，怎样判断微粒半径的大小？ 126

（九）主族元素和副族元素的阳离子结构有何不同？ 126

（十）怎样寻找阳离子和阴离子电子层排布完全相同的化合物？ 127

（十一）三种化学键的概念和形成的条件是什么？要注意哪些问题？ 127

（十二）各类晶体有何不同？ 130

（十三）书写电子式时常见错误有哪些？ 130

（十四）常见的极性分子和非极性分子有哪些？ 132

（十五）本章有代表性的易作错的习题解析 132

三、能力考查 139

第六章　氮族 145

一、能力目标 145

二、能力启迪 146

（一）氮族元素金属性、非金属性的变化规律是什么？从哪些事实看出？ 146

（二）为什么氮元素非金属性强而氮气不活泼？ 147

（三）同素异形体之间的转化是物理变化还是化学变化？ 148

（四）NO2和Br2蒸气的鉴别方法和容易发生的错误是什么？ 148

（五）非金属与非金属的化合物只能是分子晶体，不可能是离子晶体吗？ 149

（六）有关氮的氧化物溶于水后的种种计算技巧举例 149

（七）怎样推导出4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3和4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO5两个方程式？ 153

（八）NH3分子与哪些分子和离子所含的电子数相等？ 153

（九）氨气溶于水后五个问题的解析 153

（十）怎样检验氨气？ 154

（十一）氨气的实验室制法应掌握哪些要点？ 155

（十二）铵盐中的八个问题解析 155

（十三）根据硝酸工业制法的原理，如何用焦炭、水、空气制硝铵？ 158

（十四）硝酸有哪些重要性质？在反应中硝酸起什么作用？ 158

（十五）磷酸盐有何特性？ 160

（十六）无机酸反应的规律性、特殊性有哪些？ 160

（十七）较复杂的氧化—还原方程式的配平过程例题剖析？ 162

（十八）不同价态的同种元素发生氧化—还原反应时，化合价遵循什么规律？ 163

（十九）几个易标错的电子转移式的正确标法 164

（二十）本章有代表性的易作错的习题解析 165

三、能力考查 173

第七章　化学反应速度与化学平衡 181

一、能力目标 181

二、能力启迪 182

（一）关于反应速度及影响反应速度的因素的几个问题 182

（二）化学平衡的特征和各种条件对化学平衡的影响是什么？ 183

（三）平衡移动方向与反应速度的关系是什么？ 186

（四）平衡移动方向与反应物转化率的关系是什么？ 186

（五）怎样识别表示化学平衡概念的图象 186

（六）表示化学平衡移动的图象有哪些类别，怎样判断？ 188

（七）温度、压强、平衡移动相互关系的图象的类别和含义简析 192

（八）温度、压强、催化剂与反应到达平衡所需时间的图象有什么特征和类别？ 194

（九）本章有代表性的计算题解析 197

（十）本章有典型性和易作错的习题解析 202

三、能力考查 207

第八章　硅胶体 217

一、能力目标 217

二、能力启迪 218

（一）碳族元素中有哪些原子晶体？ 218

（二）硅有什么特殊性质和特殊用途？ 218

（三）金刚石、晶体硅，CO2、SiO2有何区别 219

（四）硅酸胶体、原硅酸与硅酸有什么区别？ 219

（五）怎样用实验证明H2SiO3的酸性比H2CO3还弱？这与Na2CO3能跟SiO2反应是否矛盾？ 219

（六）实验室里怎样保存以下六种物质？ 220

（七）硅酸盐工业应掌握哪些要点？ 220

（八）浊液、胶体溶液、溶液的区别是什么？ 221

（九）在炭火上洒少量水，火苗燃烧得更旺。洒水和不洒水相比，是不是放出的热量多些？ 222

（十）胶体知识应掌握和注意哪些问题？ 222

（十一）本章有代表性的易作错的习题解析 223

三、能力考查 228

第九章　电解质溶液 234

一、能力目标 234

二、能力启迪 235

（一）学习电解质的概念要注意什么问题 235

（二）弱电解质的电离平衡有哪些公式 236

（三）溶液pH值中的四个问题 237

（四）怎样判断多元弱酸溶液中有哪些微粒？ 238

（五）〔H＋〕相同，溶液体积相同的各种弱酸，中和碱的能力肯定相同吗？ 238

（六）强电解质溶液混和时，如何计算pH值？ 238

（七）盐类水解的规律是什么？ 239

（八）哪些情况要考虑盐的水解？ 240

（九）哪些酸式盐溶液显酸性？哪些酸式盐溶液显碱性？ 244

（十）当量浓度、摩尔浓度、质量百分比浓度的区别与联系何在？ 245

（十一）中和滴定仪器的使用和正确操作中的十二个问题的总结 246

（十二）中和滴定时，操作失误引起的种种误差分析 248

（十三）分别以醋酸和氨水为例，说明外因对平衡移动的影响 249

（十四）为什么碳酸钙分别投入氯水和氢硫酸溶液中没有次氯酸钙和硫化钙生成？ 249

（十五）原电池的原理是什么？ 250

（十六）形成微电池的条件是什么？与原电池有何异同？ 251

（十七）微电池腐蚀有哪两种，彼此有何不同，怎样防止金属受腐蚀？ 251

（十八）电解的原理是什么？举例说明其应用 252

（十九）电解有什么规律？ 253

（二十）用石墨作电极，在U型管中电解食盐水，在两极滴入酚酞，为什么阴极变红？ 254

（二十一）由一个电极的产物，怎样计算电解池中另几个电极的产物？举例分析说明 254

（二十二）如何推导电解方程式？ 256

（二十三）本章有代表性的易作错的习题解析 257

三、能力考查 268

第十章　镁铝铁 279

一、能力目标 279

二、能力启迪 280

（一）同一沉淀物质的生成和消失的图象的识别与剖析 280

（二）什么叫铝热剂和铝热反应？ 281

（三）镁和铝的性质有何不同？ 282

（四）金属铝不能从常温下的水中置换氢，为什么能从氢离子浓度更小的烧碱（或其它强碱）溶液中置换出氢？反应的电子转移方程式怎样写？ 282

（五）把烧碱溶液逐滴加入AlCl3溶液中，跟把AlCl3溶液逐滴加入烧碱溶液中的反应现象是否相同？为什么？ 283

（六）既能与强酸又能与强碱反应的物质，归纳起来有哪些类别？举例说明 284

（七）怎样分离AlCl3和FeCl3溶液的混和物？ 285

（八）怎样鉴别铝盐溶液？ 285

（九）用一种什么试剂可用明矾一举制取K2SO4和Al（OH）3？ 285

（十）怎样从海水中提炼镁？ 286

（十一）怎样用含Fe2O3和SiO2的铝土矿冶炼金属铝？ 287

（十二）用明矾还是用氯化铁净水好？ 288

（十三）用石灰法软化硬水时加入了Ca2＋离子，岂不增大了水的硬度吗？ 288

（十四）磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡的离子方程式如何写？为什么？ 289

（十五）铁锈是怎样生成的？ 289

（十六）亚铁盐在什么条件下能够转变成为＋3价铁盐？写出这一类反应的离子方程式 290

（十七）哪些物质能把Fe3＋的盐转化为Fe2＋的盐？写出它们的离子方程式 291

（十八）你知道配制澄清透明的盐溶液时，往往要加酸的原因吗？ 291

（十九）为什么盛放碘片的瓶子不能用铁盖？ 292

（二十）鉴别Fe2＋和Fe3＋可以用哪些方法？ 292

（二十一）溶液中的Fe3＋有哪些化学性质？ 293

（二十二）炼铁炼钢的原料、原理有何不同？ 294

（二十三）在炼铝、炼铁、炼钢中分别加Na3AlF6（冰晶石）、CaCO3（石灰石）、CaO（生石灰），各自的作用何在？ 294

（二十四）本章典型计算题解析 295

（二十五）本章有代表性的易作错的习题解析 299

三、能力考查 308

第十一章　有机化学 318

一、能力目标 318

二、能力启迪 321

（一）碳原子电子排布式为1S22S22p2，为什么显四价？ 321

（二）实验室制甲烷要注意哪些问题？ 321

（三）同分异构体同题的解析 322

（四）怎样鉴别CH4、H2、CO三种无色气体？ 324

（五）链状烷烃同系物和同分异构体的系统命名法中有些什么原则？ 324

（六）对于乙烯的实验室制法应掌握哪些知识点？ 327

（七）1,3—丁二烯的加成反应有何特殊性？ 329

（八）用焦炭、石灰石、水、食盐为原料，通过哪些反应可制乙炔、氯乙烷、乙醇、聚氯乙烯、乙醚？ 330

（九）实验室制乙炔为什么不用启普发生器？在操作中要注意哪些问题？ 331

（十）各类干燥剂分别能干燥哪些气体？ 332

（十一）用什么试剂清除下列八组混和气体中的少量杂质？ 332

（十二）芳香烃都是苯的同系物吗？ 333

（十三）一道十六种答案的有机计算题解答 333

（十四）苯的知识要点有哪些？ 334

（十五）苯的溴代反应中的八个问题解答 337

（十六）哪些实验中要用到温度计？请图示水银球在这些实验中的正确位置。 338

（十七）烃类物质中有代表性、典型性计算和推导题的解析 339

（十八）怎样确定卤代烃中的卤素原子的种类？ 342

（十九）卤代烃的性质中应掌握哪些知识要点？ 343

（二十）乙醇中有哪些问题应该注意？ 345

（二十一）学习苯酚性质时应注意哪些问题？ 347

（二十二）生成乙醛的反应有哪些？ 349

（二十三）用丁烷制甲烷要经过哪些反应？ 349

（二十四）醛与银氨溶液或新配制的氢氧化铜反应时，醛分子中的什么元素被氧化？通式怎样表示？ 350

（二十五）在有机物分子中引入羟基的常用方法是哪 350

些？ 350

（二十六）酯化反应发生的部位何在？如何证明？要注意什么？ 351

（二十七）以乙烯和H218O为原料，并用空气如何合成CH3CO18OCH2CH3？用化学方程式表示其步骤 353

（二十八）酯的命名所何技巧？ 353

（二十九）羰基和烯键的加成反应有何不同？ 354

（三十）甲醛、甲酸、甲酸酯的银镜反应以及它们与新配制的氢氧化铜的反应方程式怎样写？实验中要注意什么？ 354

（三十一）烃及其含氧衍生物的各类通式是什么？ 356

（三十三）怎样理解乙酸的分子结构及其与性质的内在联系？ 356

（三十三）配平化学方程式有哪些好方法？ 357

（三十四）什么叫单体、链节、聚合度？ 361

（三十五）同分异构现象有哪些类别？要注意什么问 362

题？ 362

（三十六）有机化学的基本反应类型有哪些？ 363

（三十七）在无机和有机化学中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的常见物质有哪些类别？ 368

（三十八）能与氢氧化铜反应的有机物有哪些？ 370

（三十九）无机和有机化学中与水反应的物质有哪些类别和反应类型？ 372

（四十）用哪些反应可制取氢？ 375

（四十一）有机化学中除杂质的典型题目举例 376

（四十二）根据有机物的完全燃烧产物，怎样判断燃烧物是烃还是烃的衍生物？ 377

（四十三）蒸发与蒸馏、蒸馏与分馏有何区别？ 379

（四十四）本章有代表性和易作错的习题解析 379

三、能力考查 394

能力考查题答案 402