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第1章 绪论 1

1.1 化学实验的重要意义 1

1.2 无机化学实验教学的目的 1

1.3 无机化学实验的学习方法 2

1.4 无机化学实验报告参考格式 3

1.5 实验室规则 8

1.6 实验室安全守则和意外事故的处理 9

1.7 实验室“三废”物质的处理 11

第2章 基础知识与基本操作 16

2.1 无机化学实验常用仪器 16

2.2 常用玻璃仪器的洗涤和干燥 26

2.3 灯的使用与常见的加热方法 28

2.4 玻璃管的加工与塞子的钻孔 32

2.5 试剂的取用和试管操作 37

2.6 基本度量仪器的使用 39

2.7 溶解、蒸发和结晶 46

2.8 固液分离和沉淀的洗涤 47

2.9 试纸的使用 52

2.10 干燥剂及干燥器的使用 53

2.11 气体的制备、收集、净化及气体钢瓶的使用 55

第3章 常用测量仪器的使用 63

3.1 称量仪器 63

3.2 酸度计 71

3.3 电导率仪 74

3.4 分光光度计 78

3.5 其他测量仪器 80

第4章 实验结果的表达与数据处理 83

4.1 测定中的误差 83

4.2 有效数字简介 85

4.3 实验数据的表达与处理 88

第5章 基本操作和基本原理实验 90

实验1 仪器的认领、洗涤和干燥 90

实验2 灯的使用和玻璃管的简单加工 93

实验3 台秤和分析天平的使用 95

实验4 溶液的配制 98

实验5 五水合硫酸铜结晶水的测定——分析天平的使用方法、灼烧恒重 103

实验6 二氧化碳相对分子质量的测定 105

实验7 氢气的制备和铜相对原子质量的测定 108

实验8 转化法制备硝酸钾 111

实验9 水的净化 115

实验10 过氧化氢分解热的测定——温度计与秒表的使用 121

实验11 化学反应速率与活化能——数据的表达与处理 126

实验12 I- 3？I-+I2平衡常数的测定 131

实验13 醋酸电离度和电离常数的测定——pH计的使用 134

实验14 碘化铅溶度积的测定（微型实验） 137

实验15 氧化还原反应与氧化还原平衡（微型实验） 140

实验16 配位化合物和配位平衡 143

实验17 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的测定 146

第6章 元素性质实验 151

第一部分 p区非金属元素 151

实验18 p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 154

实验19 p区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 158

实验20 常见非金属阴离子的分离与鉴定 162

第二部分 主族金属和ds区金属 168

实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅） 170

实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 173

实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 177

第三部分 第一过渡系元素 183

实验24 第一过渡系元素（一）（铬、锰） 186

实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 189

实验26 常见阳离子的分离与鉴定（二） 192

第7章 制备与综合性实验 195

实验27 由海盐制备试剂级氯化钠 195

实验28 一种钴（Ⅲ）配合物的制备 199

实验29 重铬酸钾的制备——固体碱熔氧化法 202

实验30 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 204

实验31 四氧化三铅组成的测定 207

实验32 离子配合物的离子交换分离及［CrCl2（H2O）4］＋、［CrCl（H2O）5］2＋、［Cr（H2O）6］3＋的可见光谱 209

实验33 铬（Ⅲ）配合物的合成和分裂能的测定 213

实验34 从含银废液中回收金属银 215

实验35 热致变色材料的合成 217

第8章 研究与设计性实验 219

实验36 硫酸亚铁铵的制备 219

实验37 碱式碳酸铜的制备 221

实验38 离子鉴定和未知物的鉴别 223

实验39 从废铜液中回收硫酸铜 225

实验40 废干电池的综合利用 226

实验41 植物体中某些元素的分离与鉴定 230

附录 232

附录1 元素的相对原子质量 232

附录2 常用酸碱溶液的密度和浓度 234

附录3 弱电解质的解离常数（离子强度近于零的稀溶液） 235

附录4 常用酸碱指示剂 237

附录5 难溶电解质的溶度积（291～298K） 238

附录6 常见金属离子沉淀时的pH 239

附录7 常见配离子的稳定常数 240

附录8 标准电极电势 241

附录9 某些特殊试剂的配制 248

附录10 常见离子和化合物的颜色 250

附录11 常见阳离子鉴定方法 255

附录12 常见阴离子鉴定方法 261

附录13 危险药品的分类、性质和管理 264

参考文献 267