中学化学疑难问题剖析PDF电子书下载

第一部分 非金属元素 1

一、卤素及其化合物 1

1．氯水中含有氯气吗？ 1

2．氯水滴入FeCl2和KSCN的混合溶液中会变红吗？向氯水中加入Na2CO3粉末，溶液中HClO的浓度如何变化？如何提高氯水中HClO的浓度？ 1

3．Cl2通入浓热 NaOH溶液中，反应后再加入一定量的硫酸，会发生什么反应？ 1

4．溴单质、碘单质溶于不同溶剂各显什么颜色？把I2溶于KI溶液有什么意义？ 2

5．为什么碘可以升华，而硫不可以？ 2

6．3I2+6KOH？5KI+KIO3+3H2O，可看出I2氧化性大于IO- 3，这与实际不符合。试总结氧化性和还原性强弱与酸碱度有关的一般规律。 2

7．用二氧化锰、食盐和浓硫酸制取氯气为什么生成硫酸氢钠？而用该方法制取溴时，却生成硫酸钠，其中浓硫酸作用有什么差异？ 3

8．用元素的电负性来解释卤化氢酸性递变规律和含氧酸递变规律好像有矛盾，为什么？ 3

9．盐酸为什么能使淀粉溶解？ 3

10．氢氟酸为什么能溶解如此多的金属？ 4

11．HF究竟是弱酸还是强酸？HBr与HCl呢？F-水解吗？ 4

12．如何让盐酸中的HCl完全游离出来？ 4

13．在H2O2溶液中滴加浓盐酸，剧烈反应并产生刺激性气体，为什么？ 5

14．由氧元素和氯元素组成的物质是氯化物吗？ 5

15．以Cl2计是什么意思？ 5

16．为什么氯化钠和浓硫酸微热时生成硫酸氢钠？ 5

17．没有氢元素也可有酸性吗？ 5

18．含氟化钠的牙膏到底好不好？氟不是对人体有害吗？可为什么市场上的牙膏都打着含氟的标语？ 6

19．能产生烟雾的化学试剂有哪些物质？ 6

20．物质的电离一定在水溶液或熔融状态下进行吗？ 6

21．为何次氯酸中氯的化合价比高氯酸的低，但次氯酸的氧化性却比高氯酸强？ 6

22．试述卤素单质的性质及其规律。 7

23．试述卤化物的性质及其规律。 8

24．试述卤素含氧酸及其盐的性质和规律。 9

二、氧硫及其化合物 10

25．臭氧层破坏的主要原因有哪些？ 10

26．把硫磺包在纸里会不会爆炸？ 10

27．溴和双氧水分别在什么pH下能够发生氧化还原反应？ 10

28．硫粉真能吸收水银吗？水银温度计破损时洒落的水银应如何处理？ 11

29．什么是硫化？硫化发生了什么变化？ 11

30．双氧水的物理化学性质都有哪些？ 11

31．为什么水加热到98℃时就开始沸腾？杂质对水的沸点有何影响？ 12

32．为什么臭氧作氧化剂，大多数反应中，总有氧气生成？ 12

33．工业上燃烧煤常用CaO进行脱硫处理。什么是脱硫？ 12

34．二氧化硫通入氢氧化钠溶液为什么会先生成亚硫酸氢钠？ 13

35．二氧化硫能使品红褪色，为什么不能使石蕊褪色？ 13

36．常温下，SO3为何以液态形式存在？ 13

37．亚硫酸钠、二氧化硫、硫酸，哪个氧化性更强？ 13

38．铁屑与稀硫酸制取FeSO4的反应中，是铁过量还是硫酸过量？ 14

39．黄铜矿高温分解的化学方程式怎么写？ 14

40．把二氧化硫通入次氯酸的溶液中生成了硫酸，结论为次氯酸酸性大于硫酸，请阐明结论错误的原因。 14

41．浓硫酸的吸水过程属于物理变化还是化学变化？ 14

42．如何比较含氧酸的酸性？ 15

43．硫离子和空气内的成分反应后，能产生哪些成分？ 16

44．硫化铵泛黄的原因有哪些？ 16

45．请问二氧化氯、亚硫酸氢钠、次氯酸钠哪一种物质漂白效果更好？ 16

46．有水合氢氧根离子吗？如果有，怎么写？盐酸在水中会生成水合氯离子吗？ 16

47．硫化钠是还原剂还是沉淀剂？ 17

48．试述硫的单质及其硫化物的性质和规律。 17

49．试述硫的氧化物的性质及其规律。 17

50．试述硫的含氧酸及其盐的性质和规律 18

三、氮磷及其化合物 19

51．磷单质受热时发生什么变化？ 19

52．白磷有哪些性质？ 19

53．氮与氢能形成一价阴离子吗？ 20

54．水合联氨和硫酸联氨有啥区别？ 20

55．液氨能不能作为清洁能源，反应原理是什么？ 20

56．氨气、肼、羟胺、叠氮酸的碱性依次减弱的原因是什么？ 20

57．氨气的沸点比同主族元素氢化物的沸点高还是低，为什么？氨在水中存在的主要微粒是什么？ 21

58．P2O5在室温下研磨会发生的现象及原因是什么？ 21

59．浓硝酸与浓盐酸谁的酸性较强？ 21

60．硝酸能与酸反应吗？具体是什么反应呢？ 22

61．盐酸和亚硝酸盐放在一起稳定吗？ 22

62．氢氧化磷存在吗？ 22

63．磷酸（H3PO4）在水中为何不电离出OH-，而是电离出H+？ 22

64．浓硝酸还原产物为二氧化氮，而稀硝酸氧化性减弱，还原产物却为一氧化氮，原因是什么？ 23

65．水中的氮、磷元素的物质是从哪里来的？ 23

66．两种非金属元素可以形成离子化合物吗？ 24

67．如何判断危险化学品？五氯化磷是危险化学品吗？ 24

68．铵盐的水溶性大是什么原因？ 24

69．铵离子如何分解？化学反应方程式如何？ 24

70．试述氮、磷单质的性质及其规律。 24

71．试述氮化物、磷化物的性质及其规律。 25

72．试述氮、磷的氧化物的性质及其规律。 26

73．试述氮、磷的含氧酸及其盐的性质和规律。 27

四、碳硅及其化合物 27

74．硅、锗为何能作为半导体？ 27

75．除金刚石外，还有哪些物质可以切割玻璃？这些物质硬度如何？ 28

76．金属单质和非金属氧化物反应生成什么？ 28

77．碳、硅都是亲氧元素，且碳亲氧性比硅更强，为什么自然界中还存在碳单质而不存在硅单质呢？ 28

78．硅铁粉和氢氧化钠、铝和氢氧化钠反应，哪一反应更剧烈？判断依据是什么？ 29

79．质量相等的石墨和碳60所含质子数一定相等吗？ 29

80．硅氧化成二氧化硅需要什么温度？ 29

81．碳比硅的非金属性强，但高温下，二氧化硅为何能与碳反应生成硅？ 30

82．液态二氧化碳储罐和液氧储罐有什么不一样？ 30

83．CO2难溶于饱和NaHCO3，是不是酸性氧化物都难溶于其对应的酸式盐的饱和溶液？ 30

84．常温下碳酸钠与二氧化硅很难反应，高温下两者能反应，如何解释？ 31

85．二氧化硅凝胶能否被氢氟酸分解？ 31

86．为什么玻璃成分含有二氧化硅？ 31

87．一氧化碳还原赤铁矿条件应该是高温还是加热？一般使用规律是什么？ 31

88．过硫酸盐有哪些？分别有何性质？ 32

89．H2SiO3？H2O+SiO2，反过来是不是不能反应？ 32

90．硅的氧化物、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝之间室温下是否会反应？如果反应，条件如何？ 32

91．原硅酸是白色胶状固体吗？其不稳定的原因是什么？ 33

92．试述碳、硅单质的性质及其规律。 33

93．试述碳、硅的氧化物的性质及其规律。 34

94．试述碳、硅的含氧酸及其盐的性质和规律。 34

五、其他 35

95．硼氢化钾燃烧生成什么？ 35

96．过氧化钠和氢气反应的化学方程式是什么？ 36

97．谁说水火不相容？将水电解成氧和氢再燃烧不行吗？ 36

98．如何判断氢化物的热稳定性？ 36

99．酸性气体有哪些？怎么知道它是酸性气体？ 36

100．哪些含氢化合物中的氢元素显正价？哪些显负价？ 37

101．如何比较氢化物的酸性？ 37

102．什么样的酸能与什么样的非金属单质发生反应？ 37

103．金属有没有分子的说法？非金属呢？ 38

104．在O、F、S、Cl中，非金属性最接近的两种元素是什么？判断依据是什么？ 38

第二部分 金属元素 39

一、钠及其化合物 39

1．钠与钾的性质有什么相似性和差异性？ 39

2．钠的沸点为什么比熔点高得多？ 39

3．Na2O2熔融和水溶液中都能导电吗？ 40

4．氧化钠和过氧化钠，哪个与水反应快？ 40

5．氢氧化钠变质为什么不会生成碳酸氢钠？ 40

6．碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的混合物与盐酸反应，哪个先反应？ 40

7．为什么碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水？ 40

8．加热次氯酸钠溶液会发生歧化吗？ 41

9．锂与氧气反应形成氧化锂，钠可以形成过氧化钠，钾则是超氧化钾，为什么？ 41

10．钾在空气中，与氧气反应生成什么？ 41

11．用金属钠还原含氧酸盐，能置换出金属单质吗？ 42

12．碱金属氯化物的性质及规律如何？ 43

13．金属钠、钾的氧化物（普通氧化物、过氧化物、超氧化物）的性质及规律如何？ 43

14．氢氧化钠、氢氧化钾的性质和规律如何？ 44

15．碳酸钠、碳酸钾的性质及规律如何？碳酸氢钠、碳酸氢钾的性质及规律如何？ 44

16．碱金属有哪些规律及冶炼方法？ 45

二、镁及其化合物 46

17．镁、锌、铁、铜能与强碱反应吗？ 46

18．氧化镁在水中变成氢氧化镁一定要加热吗？ 46

19．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，要加入过量的一种什么物质最合适？ 46

20．CaCO3有熔融状态吗？ 46

21．氯化钙和尿素的反应条件是什么？ 46

22．镁、钙和钡单质有哪些基本性质及规律？ 47

23．钙、镁和钡的氧化物有哪些基本性质及规律？ 47

24．钙、镁和钡的氢氧化物有哪些基本性质及规律？ 48

25．钙、镁和钡的碳酸盐及碳酸氢盐的性质及规律有哪些？ 48

26．钙、镁和钡的氯化物有哪些性质及规律？ 49

27．碱土金属有哪些规律及冶炼方法？ 49

三、铝及其化合物 50

28．加氨水时Mg2+、Al3＋能同时生成沉淀吗？ 50

29．铝转变为氧化铝时会放出大量的热，为什么还需要点燃？ 50

30．氢氧化钠先和铝反应还是先和氢氧化铝反应？ 50

31．SOCl2与水合氯化铝混合共热为什么可以得到无水氯化铝？ 51

32．NaAl(OH)2CO3和胃酸如何反应？ 51

33．氢氧化铝加入水中就同时发生酸碱两种电离吗？ 51

34．Mg(OH)2和Al(OH)3为什么能起阻燃作用？ 52

35．铝能与含氧酸盐反应吗？有什么规律？ 52

36．金属铝有哪些基本性质及规律？ 53

37．铝的氧化物和氢氧化物有哪些性质及规律？ 53

38．铝的氯化物和硫酸盐有哪些性质及规律？ 54

四、铁及其化合物 54

39．铁为何能被磁铁吸引？其他金属可以吗？ 54

40．四氧化三铁具有磁性，而氧化铁、氧化亚铁没有，为什么？ 55

41．中学中除了铁、铝被浓硝酸和浓硫酸钝化外，还有哪些钝化现象？ 55

42．为什么叫铁原子而不叫铁分子？ 56

43．钢水遇水发生爆炸，是物理爆炸还是化学爆炸？ 56

44．铁粉和硫磺反应开始后为何立即停止加热？ 56

45．铁与极稀的硝酸反应生成什么？ 57

46．FeSO4焙烧分解吗？ 57

47．假如向Fe(OH)3与Mg(OH)2的混合物中加入盐酸，盐酸先和哪个反应？为什么？ 57

48．Fe2O3可以与Cu反应吗？ 57

49．如何将四氧化三铁氧化成三氧化二铁？ 57

50．羟基氧化铁（FeOOH）是什么？ 58

51．窑里烧砖时通入水，砖会变成青灰色，不通水则是红色，为什么？ 58

52．如何配制和保存FeCl2、FeCl3？ 58

53．pH为3.2时三价铁离子怎么会沉淀？ 58

54．Fe(NO3)3加热分解成什么？ 59

55．金属铁有哪些性质及规律？ 59

56．铁的氧化物有哪些性质及规律？ 60

57．铁的氢氧化物有哪些性质及规律？ 60

58．铁的氯化物和硫酸盐有哪些性质及规律？ 61

五、铜及其化合物 62

59．铜离子是蓝色的，氯化铜溶液为什么是绿色的？ 62

60．硫酸铜粉末为白色，而五水硫酸铜晶体为蓝色，物质的颜色是怎样产生的？ 62

61．铜和钾的最外层电子都只有1个，为什么金属活泼性相差那么远？ 63

62．氧化亚铜溶于氨水吗？ 63

63．如何设计实验，检验CuO还原产物中是否含有Cu2O？ 64

64．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝溶解度顺序如何？ 64

65．CuCl是离子化合物吗？ 65

66．加热硫酸铜晶体再冷凝，会生成什么？ 65

67．金属铜有哪些性质及规律？ 65

68．铜的氧化物和氢氧化物有哪些性质及规律？ 66

69．铜的氯化物和硫酸盐有哪些性质及规律？ 67

六、其他金属及其化合物 67

70．银器使用时间较长后产生的“黑锈”为什么不是氧化银而是硫化银？ 67

71．锌与浓硫酸、浓硝酸会发生钝化吗？ 68

72．四氧化三铅与硝酸反应的现象是什么？ 68

七、金属规律 68

73．金属活动性顺序表有哪些用途？ 68

74．有没有合金熔点高于原金属的呢？ 69

75．金属元素在什么情况下显负化合价？ 70

76．为什么说金属中金属原子的价电子是自由的？ 70

77．重金属离子都具有毒性吗？轻金属离子都无毒吗？ 71

78．电解质溶液中，阴离子和阳离子数目必须相同吗？为什么？ 71

79．二价铜离子为什么有还原性，不是已经是最高价态了吗？ 71

第三部分 化学反应原理 72

一、化学反应速率与能量变化 72

1．如何通俗理解活化能、催化剂？溶剂对反应速率有影响吗？ 72

2．铝与同浓度的盐酸和硫酸反应，速率为什么会不同？ 73

3．中学教材催化剂影响活化能的图像中两个波峰是什么意思？ 73

4．锌加入氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，锌先和谁反应？ 74

5．银镜反应前为什么先把Ag＋转化为［Ag(NH3)2］+？ 74

6．高温下，碳的氧化产物为一氧化碳，为什么不是二氧化碳？ 75

7．在化学平衡中，如何理解v正＝v逆，就达到平衡？ 75

8．只要找到合适的催化剂就能使反应发生吗？ 76

二、化学平衡 76

9．对于气体反应，其他条件不变，增大压力，平衡必定向系数减小方向移动吗？ 76

10．判断化学平衡移动规律的方法有哪些？ 76

11．弱酸能否制得强酸？ 78

12．如何选择酸碱中和滴定的指示剂？ 79

13．配制好的NaOH溶液露置于空气中，对中和滴定有何影响？ 80

14．“恰好中和”与“恰好中性”的区别是什么？ 80

15．水的离子积常数为什么不包含水本身的浓度？ 80

16．电解质水溶液中都含有哪些微粒？如何表示？ 80

17．酸碱溶液的pH与温度之间有什么关系？ 81

18．氢氧化钙随温度升高，其溶解度为什么会降低？ 82

19．pH=7的弱酸弱碱盐如CH3COONH4有没有影响水的电离平衡？ 82

20．为什么NH4HCO3水溶液显碱性？ 83

21．碳酸铵电离，溶液中NH+ 4和CO2- 3浓度之比为什么不是2∶1？ 83

22．相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液中，为什么前者的阴离子物质的量浓度之和大？ 83

23．等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数为什么前者多？ 84

24．若在弱酸阴离子的水解平衡体系中加入弱酸盐的阴离子，其水解程度怎样变化？ 84

25．碳酸钠溶液中加入碳酸氢钠固体，溶液碱性是增强还是减弱？ 84

26．碳酸钠溶液加热后，pH为什么是减小的？ 85

27．碳酸钠溶液蒸发灼烧，其最后产物仍为碳酸钠，为什么其水解生成的二氧化碳不挥发？ 86

28．盐的水溶液的蒸发及灼烧，其产物有什么规律？ 86

29．银氨溶液pH与原氨水pH比较，哪种大？ 87

30．实验中，氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合为什么会出现浑浊？ 88

31．从电解饱和食盐水后的混合物中取得氢氧化钠剧体的方法是什么？ 88

32．两种溶液中分别含有Fe3＋和S2-，能用加热法来除去吗？ 88

33．所有酸都能与碱或碱性氧化物反应生成盐和水吗？ 88

34．二氧化碳在碳酸氢钠、水中的溶解度差异是否明显？ 89

35．除金属外还有哪些物体能导电？ 89

36．溶液为什么能稳定存在？ 90

37．胶体聚沉的“加入电解质中和电荷”和“加入带相反电荷的胶体来中和电性”，有什么区别？ 90

38．胶体所带电荷如何判断？胶体是胶状的吗？ 91

39．酸碱水溶液导电，电阻大吗？ 91

40．除杂方法有哪些？ 91

三、热化学 92

41．热化学方程式后面的焓变单位中的mol-1是什么意思？ 92

42．升高温度是放热反应还是吸热反应？ 92

43．化合反应一定放热吗？ 93

44．为什么1mol硫固体转化为气体时所吸收的能量，不是1mol硫固体的键能？ 93

45．氯化钠分解的温度极高，但却可溶于水分为钠离子和氯离子，能量从何来？ 93

46．生物书上讲的高能磷酸键断裂，生成能量，ATP产生能量是怎么回事？ 94

47．氯、溴、碘的单质键能依次减小，为什么其活泼性依次减弱？ 94

48．化学键键能与分子的稳定性的关系是什么？ 95

49．在制取氧气的实验中，高锰酸钾的分解速率为什么比氯酸钾的快？ 95

50．甲烷为什么不与高锰酸钾发生反应？ 95

51．分子内氢键如何影响物质的熔沸点？ 95

52．合金属于化合物还是属于单质？ 95

四、氧化还原反应与电化学 96

53．干燥的KI-淀粉试纸与溴单质、碘单质、臭氧、二氧化氮接触为什么观察不到蓝色？ 96

54．KMnO4固体能把SO2气体氧化成SO3吗？ 96

55．亚硝酸根离子中性条件下有强氧化性吗？ 96

56．KMnO4氧化KI实验中H2SO4的作用是什么？ 96

57．SO2与H2S可以反应，而SO2- 3与S2-在碱性条件下为什么可以共存？ 97

58．氧化还原反应方程式的配平有什么技巧？ 97

59．为什么往Fe2＋与双氧水反应的溶液中加KSCN，溶液变红后又会变回黄色？ 98

60．哪些离子不能共存？ 99

61．锌-铜-硫酸原电池，电子通过导线形成电流，为什么不是锌将电子直接给氢离子？ 99

62．反应Zn+CuSO4？ZnSO4+Cu，设计有盐桥的原电池时，为什么Cu要插入CuSO4溶液中，Zn要插入ZnSO4溶液中呢？ 100

63．盐桥的作用机理是什么？ 100

64．电解氯化钠的水溶液，如果用Zn、Fe、Al、Cu为电极，电解产物有什么不同？ 101

65．原电池电极反应和电池反应的书写应注意哪些事项？ 101

66．电极的质量增减能否作为原电池正负极的判据？ 103

67．Al和Cu用导线连接后插入冷浓HNO3中形成的原电池负极如何判断？ 104

68．Mg和Al用导线连接插入NaOH溶液后形成的原电池负极如何判断？ 104

69．在原电池中，有没有金属活泼性颠倒的例子呢？ 105

70．Cu是否能与酸反应放出氢气？ 105

71．原电池正极材料Ag2O2是过氧化银吗？ 105

第四部分 物质结构 107

一、原子结构和元素周期律 107

1．同位素中的不同核素构成的单质性质上有什么差别？ 107

2．为什么有些元素的原子具有放射性，而有些元素的原子没有放射性？ 107

3．同种元素的不同核素之间可以相互转化吗？ 108

4．原子结构的改变与化学变化和物理变化有什么关系？ 108

5．由原子直接构成的物质有哪些？ 108

6．为什么24号元素铬的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1 ？ 108

7．电子层的划分依据是什么？ 109

8．内层电子和外层电子的跃迁与能级之间有什么关系吗？ 109

9．除了氢之外，原子最外层不遵守8个电子规则的化合物有哪些？ 110

10．原子为何构成分子时不想失去电子，而变成离子时想失去电子，是什么原因造成失或不失电子？ 110

11．氮共有几种价态？ 110

12．离子半径大小的判定一定符合“序数大半径小”吗？同一周期的阴离子半径一定大于阳离子半径吗？ 111

13．周期表中原子半径和离子半径变化有何规律？ 111

14．焰色反应是元素的物理性质，为什么同一元素的原子和离子在这个性质上一致？ 111

15．一种元素与另一种元素的最根本区别是什么？ 112

16．原子半径增大，非金属性、氢化物稳定性、键能如何变化？同周期和同主族的变化关系如何？ 112

17．元素的气态氢化物稳定性影响哪些性质？ 112

18．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强吗？ 113

19．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性逐渐增强，对吗？ 113

20．氮非金属性比磷强，单质的氧化性，氮比磷强吗？ 113

21．在元素周期表中，为什么同周期原子半径递减，同族原子半径递增？ 113

22．同族元素为何随着原子核外电子层数的增加，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱？ 114

23．是否氧族化合价为偶数价，卤族为奇数价？ 114

二、分子结构和性质 115

24．分子在化学变化中可分，原子不可分是什么意思？如何理解？ 115

25．只有稀有气体才能称为单原子分子吗？ 115

26．水电解不保持水分子的性质了，为何还说分子是保持化学性质的最小微粒？ 116

27．CH3CH3的沸点为什么比CH3CH2OH的低？CH2=CH2的沸点为什么比CH3COOH的低？ 116

28．CF4不溶于水的原因是什么？ 116

29．水和乙醚混合液中加入乙醇，乙醇是先溶于水还是先溶于乙醚？ 117

30．为什么氯化钠不是由分子构成，而硫酸却是？ 117

31．什么时候分子间作用力可忽略不计？ 117

32．碳氢化合物能作润滑油吗？ 117

33．极性分子在外界电场作用下有什么特性吗？ 117

34．0℃时冰和植物油密度相同，为何冰比植物油要硬得多？ 117

35．为什么H和F、Cl、O、N等其他元素的组合方式较少，而H和C的组合方式多样？ 118

36．H2O与D2O算同种物质吗？判断依据是什么？ 118

37．分子中共价键数量的判断方法是什么？ 119

38．溴单质沸点为什么比S、P低？ 119

39．HF的沸点比HI高，而其熔点却正好相反，为什么？ 120

40．水分子、氯化氢、硫化氢还原性的顺序如何，判断依据是什么？ 121

41．氢键是化学键吗？ 121

42．哪些物质间可以形成氢键？氢键除了影响物质的沸点、溶解性，还会影响哪些性质？ 121

43．浓硫酸分子间有氢键吗？若有，又是怎样的？其沸点高与其自偶电离有关吗？ 122

44．形成氢键而溶解是不是属于“相似相溶”？与“相似而相溶”又是什么关系？是不是并列属于“相似相溶”中的两个因素？ 122

45．HF与HCl、HBr、HI的性质差异为何如此大？如HF的沸点、弱酸性且能腐蚀玻璃、AgF溶于水而CaF2不溶于水等。 123

46．乙二醇能用作无机盐的溶剂吗？ 124

47．为什么有机化学中有些结构不稳定存在，有些存在？ 124

48．原子团是怎样构成的？原子在什么情况下会构成原子团，有OH吗？ 125

49．氨气为什么为碱性？ 125

50．为什么水的极性随温度的升高而降低？ 125

51．二氧化碳和三氧化硫由固态转化为气态时，克服相同的作用力吗？ 126

52．为何主族同族元素单质从上至下卤族、氧族、氮族的熔沸点升高，而碱金属、碳族的熔沸点降低？ 126

53．HF有3对孤电子对为什么只能形成1个氢键？NH3有3个H为什么只能形成1个氢键？氢键到底与什么有关系？ 127

54．为什么乙醛分子内不能形成氢键，但和水可以形成？ 127

55．氟形成氢键的能力比氧强，为何常温下氟化氢为气体，水却为液体？ 128

56．甲烷为什么不是平面正四边形，氨为什么不是平面三角形，水为什么不是直线形？ 129

57．卤素单质在不同溶剂中的颜色为什么会不同？ 129

58．NH3极易溶于水是因为氢键吗？而HCl极易溶于水，H2S溶解度不大，其本质原因是什么？ 130

三、化学键和晶体结构 130

59．物质的三态变化一定是物理变化吗？ 130

60．为什么石墨与金刚石的沸点一样高？超级分子有哪些？ 131

61．晶体结构中，氯化钠与氯化铯为何结构不同？ 132

62．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体，哪种晶体的熔沸点高？ 132

63．卤族元素氢化物的稳定性为何依次减弱，酸性依次增强？ 133

64．怎么比较Na与Si的熔点？ 133

65．所有的分子晶体在熔融状态下都不导电吗？所有的原子晶体呢？ 134

66．所有的原子晶体的熔沸点都很高吗？ 134

67．一般含有金属元素的化合物形成的晶体属于离子晶体，为什么氯化铝和乙酸铅是分子晶体？ 135

68．化学键和化合价之间有什么联系吗？ 136

69．为什么氢化物键能碳族强于氮族？ 136

70．断键和电离有什么区别？ 137

71．凡极性物质的沸点都高于非极性物质吗？ 137

72．如何比较化学键键长？ 138

73．可以电离的水为什么不是离子化合物？由分子或原子构成的物质与离子化合物有何区别？ 138

74．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，同族元素性质差别为什么这么大？ 139

75．碳酸钠、氢氧化钾、硫酸钠是既有离子键又有共价键吗？ 140

76．在含氧酸中，含有相同非羟基O数目，怎么比较酸性？ 140

77．各种含氧酸的结构有何特点？为什么亚磷酸、次磷酸不是三元酸？ 140

78．物理变化和化学变化的衡量依据是什么？ 141

79．为什么金属晶体或离子晶体比原子晶体致密度高？ 142

80．什么情况下才会形成配位键？同种原子之间可以形成配位键吗？ 142

81．如何理解汞在常温下呈液态？ 143

82．为什么有些物质没有三态？ 143

83．为什么钾和钙的密度分别比钠和镁的密度小？ 144

84．纯净物都有固定的熔点吗？ 144

85．为什么有些盐易潮解？而有些盐易风化？ 145

第五部分 实验化学 146

一、实验基础 146

1．火焰的外焰比内焰温度高吗？ 146

2．为什么有的固体燃烧有火焰而有的没有火焰呢？ 146

3．化学反应时保护气算反应条件吗？ 147

二、药品保存 147

4．实验室若没有说明用量，则应取多少？指示剂用几滴？ 147

5．Na、K、白磷，若没有使用完全，应该怎么处理？ 147

6．多取的试剂应放在哪里？ 147

7．哪些试剂必须存放于棕色试剂瓶中？ 147

8．在做液封保存时，先加水后加有机溶剂，这样还有液封的作用吗？ 148

三、实验原理 148

9．为何酸性和氧化性的物质易腐蚀橡胶管而碱性物质易腐蚀玻璃？ 148

10．怎样往试管中添加固体？ 148

11．硫酸铜氨溶液为什么要加无水乙醇来析出？其基本原理是什么？ 148

12．什么溶剂能使相溶的物质溶解性下降？什么溶剂能使不相溶的物质相溶性增强？ 149

四、实验安全 150

13．做化学实验时，一不小心把化学物品粘到手上怎么处理？ 150

14．在实验室中受伤如何进行紧急处理？ 150

15．减压过滤如何防止倒吸？ 150

五、概念辨析 150

16．蒸干和蒸干灼烧有什么区别？ 150

17．如何区分蒸发、蒸发结晶、冷却结晶和重结晶？ 151

18．如何区分蒸馏、分馏和干馏？ 151

19．减压过滤与常压过滤的作用原理有什么区别？ 151

六、实验操作 151

20．如何配制1000mL 0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液？ 151

21．0.05mol/L的碘标准溶液为什么要用碘化钾溶液配制而不直接用水？ 152

22．为什么紫色石蕊试液遇酸会变红？ 152

23．用氢氧化钠滴定乙酸，若开始时忘记加指示剂，中途可否再补加指示剂？ 152

24．所有滴定实验的滴定终点都要求30s内不变色吗？ 152

25．酸碱中和滴定为什么会有突跃现象？ 153

七、异常现象 153

26．过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是什么？ 153

27．向萃取后的水层加淀粉仍有蓝色，若要使试剂不变蓝色，应如何操作？ 154

28．铜与浓硫酸反应生成的黑色物质是什么？ 154

29．纯水在0℃以下会不会结冰？ 154

30．玻璃会和氢氧化钠反应生成硅酸钠，那为什么可以用试管做实验？ 154

八、疑难解析 155

31．英国物理学家瑞利为什么怀疑从空气中获得的氮气中还有尚未发现的气体？ 155

32．为什么说钾的焰色反应是紫色的？蓝色钴玻璃的作用是什么？ 155

33．用浓氨水与氢氧化钠固体制氨气时，加试剂的顺序如何？ 155

34．钠与水反应时，为什么钠取黄豆粒大小？ 155

35．为什么试管放在烧杯中，烧杯的水沸腾了，试管的水没沸腾？ 156

36．含有硫酸钾、硝酸镁、硝酸铜和泥沙等杂质的硝酸钾，如何提纯？ 156

37．生成盐和水的反应一定是中和反应吗？能使酚酞试液变红的物质就是碱吗？ 156

38．在哪些情况下要放沸石和碎瓷片？ 157

39．瓶吞鸡蛋实验的原理是什么？ 157

40．硫酸钠固液分离时，为什么抽滤比较慢？理论依据是什么？ 157

41．重结晶一定要按照热溶解、热过滤、冷却结晶的顺序进行操作吗？ 158

42．电解水中加入少量稀硫酸符合绿色化学理念吗？ 158

43．pH调节剂是什么物质？ 158

44．制备硫酸四氨合铜应以怎样的原料配比？ 158

45．在冷却热饱和溶液析出晶体时为什么要搅拌？是加快结晶速率吗？ 159

46．葡萄糖银镜反应的产物是葡萄糖酸还是葡萄糖酸铵？ 159

47．银镜反应前为什么先把Ag＋转化为［Ag(NH3)2］+？ 159

48．在做“海带中碘元素的分离和检验”实验时，滤液很少或没有滤液的原因是什么？ 159

49．纸层析法中为什么铁离子比铜离子跑得快？ 159

50．在做“用纸层析法分离铁离子和铜离子”实验时，为什么要加盐酸？氨熏的作用是什么？ 159

51．蓝瓶子实验的原理是什么？ 160

52．在做“硝酸钾晶体的制备实验”时，如何提高产率和产品质量？ 160

53．在铜锌原电池中加入高锰酸钾、重铬酸钾和双氧水的作用是什么？ 161

54．在硫酸亚铁铵的制备实验中，铁屑处理中的碳酸钠溶液、蒸发前加的硫酸溶液、减压过滤中的乙醇分别做什么用途？制备的关键在哪里？ 161

55．在制阿司匹林时，能用碳酸钠除去水杨酸聚合物吗？ 162

九、方案设计 162

56．如何设计一个实验的步骤？ 162

57．氯酸钾制取氧气的化学实验报告，如何书写？ 163

58．如何证明一种物质有酸性？ 164

59．有哪些方法可以直观地感受到硝酸铵溶于水的实验中温度会降低？ 164

60．用什么实验方法能测铁与锌的相对金属活动性？ 165

61．如何鉴别经过氯气和二氧化硫漂白过的两瓶品红溶液？ 165

62．如何从NaOH与Na2CO3的混合液中提取出较纯净的NaOH固体？ 165

十、规律总结 165

63．如何选择干燥剂？ 165

64．实验室如何进行气体净化？ 166

65．常见气体的制备方法有哪些？ 168

66．中学接触到的常见气体如何分类？如何收集？ 169

67．如何描述化学实验现象？ 169

68．未知物的推断方法有哪些？ 170

第六部分 有机化学基础 171

一、结构与原理 171

1．有机物中各元素的化合价如何计算？ 171

2．有机物中碳原子都是四价的吗？ 171

3．一种物质从顺式结构变为反式结构是化学反应吗？ 171

4．如何判断原子的共线与共面问题？ 172

5．碳的化学环境与氢的化学环境有什么联系？ 173

6．有机物的组成微粒是原子还是分子？ 173

7．什么是官能团？ 173

8．为什么手性大都出现在有机化合物中？ 174

9．同一个碳原子上连接了氯原子和氢原子，可以旋转交换位置吗？ 174

10．手性分子可以相互转化吗？ 174

11．如何利用质谱法测定有机物的组成和结构？ 174

12．如何利用紫外光谱法确定有机物的组成和结构？ 175

13．如何利用核磁共振谱确定有机物的组成和结构？ 177

14．如何利用红外光谱法确定有机物的组成和结构？ 180

15．色谱分离的原理是什么？ 181

二、烃的组成与性质 182

16．为什么有机反应副反应多？ 182

17．如何判定裂解和裂化？ 182

18．有机反应中液溴与溴水如何选择？ 182

19．烃分子中多一个苯环，分子式中少几个氢？ 183

20．已知碳原子个数和碳碳双键个数且不含环状结构，如何求分子式？ 183

21．烃类化合物中H的数量可以是奇数吗？ 183

22．不同烃的加氢产物如何书写？ 183

23．碳原子全都有可燃性吗？ 183

24．氟氯代烷燃烧的反应方程式如何书写？ 183

25．为什么燃气灶打开时闻到一股刺激性气味，燃烧后气味消失？ 184

26．由乙炔制成的乙炔黑有燃点吗？ 184

27．甲烷为什么会自燃？ 184

28．为什么灶具的火焰是蓝色的证明是充分燃烧？ 184

29．煤的挥发成分和煤尘爆炸性有关系吗？ 184

30．煤气在空气中没有遇到明火能爆炸吗？ 184

31．为什么直接点燃蜡烛较难，石蜡不是可燃物吗？ 185

32．为什么苯环结构不易发生加成反应？ 185

33．为什么芳香烃侧链α-C上的H活泼性高？ 185

34．为什么溴不能取代苯环上的羟基？ 185

三、烃的衍生物组成与性质 185

35．溴乙烷是极性分子还是非极性分子？ 185

36．氯乙烷中的氯元素如何检验？ 186

37．卤代烃水解反应有醇生成，为什么不会发生消去反应？ 186

38．制造固体乙醇的过程中是否发生了化学变化？ 186

39．为什么乙醇加食盐会燃烧得更旺？ 186

40．无水乙醇和95％的乙醇在应用上有什么区别？ 186

41．浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的反应过程是什么？ 187

42．什么是亲核反应？与亲电反应间有什么关系？ 187

43．浓盐酸为什么能作为酯化反应的催化剂？ 187

44．实验室制备甲烷时，反应是如何键断的？ 188

45．为什么酯化反应中浓硫酸是吸水剂而不是脱水剂？ 188

46．为什么不能用无水MgCl2、CaCl2来干燥醇类？ 188

47．为什么酚的酸性比醇的强？ 188

48．哪种酸性有机物不能使石蕊试液变红？ 189

49．为什么乙醚在水中溶解度较小，而丙酮却可以与水互溶？ 189

50．醛能不能与二氧化锰反应？ 189

51．配制银氨溶液检醛的还原性时，氨水加少了或者加多了有什么影响？ 189

52．在做乙醛与新制氢氧化铜反应的实验时，为什么氢氧化钠要过量？ 189

53．为什么甲酸、乙酸等随碳链的增长而酸性减弱？碳酸的酸性为什么比乙酸还弱？ 190

54．为什么说有机酸催化加氢是相应醇催化氧化的逆过程？ 190

55．为什么酸和碱都能催化酯的水解？ 191

56．甲酸挥发出来的烟雾是什么气体？ 191

57．如何区分醛糖、酮糖？ 191

58．为什么葡萄糖易溶于水，而由葡萄糖形成的淀粉和纤维素却难溶于水？ 191

59．米饭和碘酒的反应是化学反应吗？ 192

60．为什么说吃糖不好？淀粉和蔗糖有什么本质区别吗？ 192

61．淀粉为什么能溶于盐酸？ 192

62．肥皂可不可以燃烧？ 192

63．高级脂肪酸和甘油在什么条件下会发生酯化反应？ 192

64．油脂皂化反应之后的溶液中加入饱和食盐水，硬脂酸钠为什么加入食盐后会析出？ 193

65．碳酸钠与油脂反应冒白泡是什么原因？ 193

66．为什么酚酞加入尿素溶液时是红色的？ 193

第七部分 计算技巧 194

一、通用计算技巧 194

1．阿伏伽德罗常量计算的角度有哪些？ 194

2．差量法如何使用？ 195

3．守恒法如何使用？ 198

4．假设法如何使用？ 201

5．十字交叉法如何使用？ 206

6．关系式法如何使用？ 208

7．方程式叠加法如何使用？ 209

8．等量代换法如何使用？ 209

9．讨论法如何使用？ 210

二、有机计算技巧 211

10．有机物燃烧的计算有何规律？ 211

11．有机官能团与反应物的定量关系如何计算？ 215

三、平衡计算技巧 217

12．化学平衡的计算题有哪些技巧？ 217

13．平衡常数的计算有哪些方法？ 222

四、实验计算技巧 225

14．产率、转化率、纯度和含量如何计算？ 225

第八部分 常见规律 227

1．中学化学知识似乎很零乱，化学有没有规律？ 227

2．化学反应发生的规律有哪些？ 228

3．化学键的强弱与化学反应的关系是什么？ 229

4．酸碱性强弱与化学反应的关系是什么？ 230

5．溶解度大小与化学反应的关系是什么？ 230

6．沸点高低与化学反应的关系是什么？ 230

7．试述化学反应的先后规律。 231

8．试述物质的溶解度规律。 232

9．试述物质的颜色及其规律。 234

10．试述化学反应条件的规律。 235

11．试述物质熔沸点规律。 236

12．试述小分子结构规律。 239

13．试述化学平衡规律。 240

14．试述氧化还原规律。 242

15．试述金属氧化物热分解规律。 243

16．试述金属氢氧化物热分解规律。 244

17．试述碳酸盐热分解规律。 244

18．试述含氧酸盐热分解规律。 244

19．试述物质的酸碱性强弱规律。 246