无机化学 古国榜 第3版PDF电子书下载

本书常用的符号意义和单位 1

绪论 3

1 化学反应中质量和热量计量关系 4

1.1计量单位和术语 4

1.1.1元素的相对原子质量和相对分子质量 4

1.1.2物质的量及其单位 4

1.1.3物质的量浓度 5

1.1.4质量摩尔浓度 6

1.1.5摩尔分数和摩尔比 6

1.1.6质量分数 6

1.1.7体积分数 6

1.2化学反应中物质的量关系 7

1.2.1应用化学方程式的计算 7

1.2.2化学计量系数 8

1.2.3反应进度 8

1.3化学反应的焓变 9

1.3.1系统、环境和相 10

1.3.2化学反应热和焓变 10

习题 14

2 化学反应速率 15

2.1化学反应速率的表示方法 15

2.2反应速率理论概要 16

2.2.1碰撞理论 16

2.2.2过渡状态理论 17

2.3影响反应速率的因素 18

2.3.1浓度或分压对反应速率的影响 18

2.3.2温度对反应速率的影响 19

2.3.3催化剂对反应速率的影响 20

2.3.4影响多相反应速率的因素 21

2.4超常条件下对化学反应的影响 22

2.4.1超高压反应 22

2.4.2光化学反应 22

2.4.3等离子体化学反应 22

2.4.4摩擦化学反应 23

2.4.5超声化学反应 23

2.4.6微波化学反应 23

习题 24

3 化学平衡 25

3.1可逆反应与化学平衡 25

3.2平衡常数 26

3.2.1实验平衡常数 26

3.2.2标准平衡常数 27

3.3多重平衡规则 28

3.4有关化学平衡的计算 28

3.5化学平衡的移动 31

3.5.1浓度（或分压）变化对化学平衡的影响 31

3.5.2系统总压力变化对化学平衡的影响 31

3.5.3温度变化对化学平衡的影响 33

3.5.4平衡移动的总规律——勒夏特列原理 33

3.6化学反应速率和化学平衡在工业中综合应用的举例 34

3.6.1接触法制硫酸的生产中反应速率与化学平衡的问题 34

3.6.2反应的耦合 35

习题 36

4 酸碱反应 38

4.1酸碱的解离理论 38

4.1.1酸碱的定义 38

4.1.2酸碱反应 39

4.1.3酸碱的强度 39

4.2水溶液中酸或碱的解离平衡 39

4.2.1水的离子积和溶液的pH 40

4.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡 41

4.2.3多元弱酸的解离平衡 44

4.3同离子效应和缓冲溶液 45

4.3.1同离子效应 45

4.3.2缓冲溶液 46

4.4盐类的水解 48

4.4.1弱酸强碱盐 49

4.4.2弱碱强酸盐 50

4.4.3弱酸弱碱盐 50

4.4.4影响盐类水解的因素 51

4.5酸碱质子理论 52

4.5.1酸碱的定义 52

4.5.2酸碱反应 53

习题 54

5 沉淀反应 56

5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解 56

5.1.1溶度积 56

5.1.2溶度积和溶解度的相互换算 56

5.1.3溶度积规则 58

5.2同离子效应和盐效应 59

5.2.1同离子效应 59

5.2.2盐效应 60

5.3分步沉淀和沉淀的转化 60

5.3.1分步沉淀 60

5.3.2沉淀的转化 61

5.4沉淀反应的应用举例 62

5.4.1除去杂质Fe3＋ 63

5.4.2制备锰盐时除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等杂质 64

习题 65

6 原子结构与元素周期表 66

6.1人类对原子结构的认识过程 66

6.2核外电子运动状态的近代描述 68

6.2.1原子轨道 68

6.2.2电子云 71

6.2.3四种量子数 72

6.3原子中核外电子的排布 73

6.3.1核外电子排布的规律 73

6.3.2周期表中各元素原子的电子层结构 75

6.3.3原子电子层结构与元素周期表的关系 79

6.4原子结构与元素性质的关系 82

6.4.1有效核电荷 82

6.4.2原子半径 82

6.4.3电离能 84

6.4.4电子亲和能 85

6.4.5电负性 86

6.4.6元素的金属性和非金属性 87

6.4.7氧化态 87

习题 88

7 分子结构 89

7.1共价键 89

7.1.1价键理论 89

7.1.2共价键的键参数 92

7.2杂化轨道与分子的几何构型 94

7.2.1 sp杂化轨道 94

7.2.2 sp2杂化轨道 95

7.2.3 sp3杂化轨道 95

7.3分子间力 97

7.3.1分子的极性 98

7.3.2范德华力 98

7.3.3氢键 100

7.3.4超分子 101

习题 102

8 晶体结构 103

8.1晶体的基本知识 103

8.1.1晶体的宏观特征 103

8.1.2晶体的微观结构 103

8.1.3晶体的基本类型 105

8.2离子键和离子晶体 105

8.2.1离子键的形成 105

8.2.2离子晶体 106

8.3原子晶体和分子晶体 107

8.3.1原子晶体 107

8.3.2分子晶体 108

8.4金属键和金属晶体 108

8.5晶体的缺陷和非整比化合物 109

8.5.1晶体缺陷 109

8.5.2非整比化合物 111

8.6液晶 111

8.7单晶体和多晶体 112

习题 113

9 氧化还原反应 电化学基础 114

9.1氧化还原反应 114

9.1.1氧化和还原 氧化剂和还原剂 114

9.1.2氧化还原反应方程式的配平 115

9.2原电池 117

9.2.1原电池的概念 117

9.2.2原电池的表示方法 118

9.2.3原电池的电动势 119

9.3电极电势 119

9.3.1金属电极电势的产生 120

9.3.2电极电势的确定 120

9.3.3能斯特方程式 123

9.4电极电势的应用 124

9.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱 125

9.4.2判断氧化还原反应的方向 125

9.4.3离子-电子法配平氧化还原反应的离子方程式 126

9.5元素电势图及其应用 126

9.5.1元素电势图的表示法 126

9.5.2元素电势图的应用示例 127

9.6化学电源 128

9.6.1原电池 128

9.6.2蓄电池 130

9.6.3燃料电池 131

习题 132

10 s区元素 134

10.1氢 134

10.1.1氢在元素周期表中的位置问题 134

10.1.2氢的存在、性质和用途 134

10.1.3氢气的工业生产 135

10.1.4氢能源 136

10.2 s区元素通论 137

10.2.1元素的原子结构和主要性质 137

10.2.2单质的主要性质 138

10.3碱金属和碱土金属的盐类 140

10.3.1通性 140

10.3.2碳酸钠和过碳酸钠 141

10.3.3碳酸钙 142

10.3.4硫酸钠 143

10.3.5硬水及其软化 144

习题 145

11 p区元素 146

11.1 p区元素通论 146

11.2硼、碳、硅单质 147

11.2.1硼单质 147

11.2.2碳单质 147

11.2.3硅单质 148

11.3硼、碳、硅的重要化合物 149

11.3.1硼烷和硅烷 149

11.3.2卤化物 150

11.3.3氧化物 151

11.3.4含氧酸及其盐 153

11.3.5自然界碳元素的循环 155

11.4高温结构陶瓷 156

11.5铝、锡、铅概述 156

11.6铝、锡、铅的重要化合物 157

11.6.1氧化物及其氢氧化物 157

11.6.2氯化物 158

11.6.3硫化物 159

11.7氮族元素 159

11.7.1概述 159

11.7.2氮气 160

11.7.3氨及铵盐 160

11.7.4氮的氧化物 161

11.7.5硝酸及其盐 162

11.7.6亚硝酸及其盐 163

11.7.7自然界氮元素的循环 164

11.8磷及其化合物 165

11.8.1磷单质 165

11.8.2磷的氧化物 166

11.8.3磷的含氧酸 166

11.8.4磷酸盐及多聚磷酸盐 167

11.8.5磷的氯化物 168

11.9砷、锑、铋 169

11.9.1概述 169

11.9.2氢化物 169

11.9.3氧化物及其水合物 170

11.9.4氯化物 170

11.9.5硫化物 171

11.10半导体材料 171

11.11氧和硫 172

11.11.1氧的单质 172

11.11.2过氧化氢 173

11.11.3硫单质 175

11.11.4硫化氢和金属硫化物 175

11.11.5多硫化物 177

11.11.6二氧化硫、亚硫酸及其盐 177

11.11.7硫酸及其盐 178

11.11.8过硫酸及其盐 179

11.11.9硫代硫酸钠 179

11.11.10连二亚硫酸钠 180

11.12卤素 180

11.12.1概述 180

11.12.2卤素单质 181

11.12.3卤化氢和卤化物 183

11.12.4卤素的氧化物 185

11.12.5卤素含氧酸及其盐 185

11.13拟卤素 188

11.14稀有气体 189

11.15大气污染及其防治 191

11.16超临界流体 193

11.16.1超临界CO2 193

11.16.2超临界水 194

习题 195

12 配位化合物 197

12.1配位化合物的基本概念 197

12.1.1配合物的组成 197

12.1.2配合物的命名 200

12.2配位化合物中的化学键 201

12.2.1中心离子价轨道的杂化 201

12.2.2配合物的空间构型 203

12.3配位反应 203

12.3.1配合物的不稳定常数和稳定常数 204

12.3.2应用配合物不稳定常数的计算 205

12.3.3配位反应 207

12.3.4配位反应的应用 208

习题 210

13 d区元素（一） 211

13.1 d区元素通论 211

13.1.1原子的电子层构型和原子半径 211

13.1.2氧化态 213

13.1.3单质的物理性质 214

13.1.4单质的化学性质 214

13.1.5氧化物及其水合物的酸碱性 215

13.1.6配合物形成体 215

13.1.7水合离子的颜色 216

13.1.8催化性能 216

13.2钛 216

13.2.1金属钛 216

13.2.2钛的重要化合物 217

13.2.3纳米TiO2 218

13.3铬 220

13.3.1金属铬 220

13.3.2铬（Ⅲ）的化合物 221

13.3.3铬（Ⅵ）的化合物 222

13.3.4含铬废水的处理 224

13.4锰 224

13.4.1金属锰 225

13.4.2锰的氧化物及氢氧化物 225

13.4.3锰（Ⅱ）的化合物 225

13.4.4锰（Ⅳ）的化合物 226

13.4.5锰（Ⅵ）的化合物 226

13.4.6锰（Ⅶ）的化合物 227

13.5铁、钴、镍 228

13.5.1铁、钴、镍的单质 228

13.5.2铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物 228

13.5.3铁、钴、镍的盐 229

13.5.4铁、钴、镍的配合物 231

13.6铂系元素 234

13.6.1铂族金属的性质和用途概述 234

13.6.2铂、钯的重要化合物 235

13.7金属的腐蚀与防腐 236

13.7.1金属的腐蚀 236

13.7.2金属的防腐 237

习题 238

14 d区元素（二） 240

14.1铜族和锌族元素通论 240

14.1.1铜族元素通论 240

14.1.2锌族元素通论 241

14.2铜、银、金 242

14.2.1单质的性质 242

14.2.2铜的主要化合物 243

14.2.3银的主要化合物 246

14.3锌、镉、汞 248

14.3.1单质的性质 248

14.3.2锌的主要化合物 250

14.3.3汞的主要化合物 251

14.4微量元素与人体健康 253

习题 254

15 f区元素 256

15.1镧系元素的通性 256

15.1.1价电子层结构 256

15.1.2氧化态 257

15.1.3离子的颜色 257

15.1.4磁性 258

15.1.5化学活泼性 258

15.1.6镧系元素的相似性 258

15.2稀土元素的重要化合物 258

15.2.1氧化物和氢氧化物 258

15.2.2盐类 259

15.3稀土元素的提取和分离 260

15.3.1稀土元素的提取 260

15.3.2稀土元素的分离 261

15.4稀土元素的应用 262

习题 263

16 无机化工与环境 264

16.1无机化工的门类 264

16.1.1无机化肥工业 264

16.1.2酸碱工业 264

16.1.3无机盐工业 264

16.1.4无机化学试剂工业 264

16.1.5无机精细化工 265

16.2无机化工“三废”对环境的污染 265

16.3“三废”污染的一般防治方法 266

16.3.1采用新技术、改革旧工艺 266

16.3.2综合利用 266

16.3.3“三废”的处理 266

16.3.4绿色化学和清洁生产技术 268

习题 271

附录 272

附录Ⅰ 本书所用的有关单位 272

附录Ⅱ 一些物质的标准摩尔生成焓 274

附录Ⅲ 标准电极电势（298.15K） 277

参考文献 282