物理化学教程 第4版PDF电子书下载

第1章 热力学基础 1

1-1基本概念 1

1.系统与环境 1

2.状态函数与状态空间 2

3.平衡态与非平衡态 2

4.可逆过程与不可逆过程 4

1-2热力学第一定律 5

1.热和功 5

2.热力学第一定律 7

3.热力学能和焓的数学性质 8

4.理想气体的热力学能和焓 9

1-3热和功的计算 10

1.等容过程 11

2.等压过程 11

3.等温过程 12

4.绝热过程 15

1-4热力学第二定律 17

1.热传递和热功转化 17

2.热力学第二定律 19

3.熵和过程判据 19

4.理想气体的熵变 24

5.亥姆霍兹函数和吉布斯函数 27

1-5热力学方法和计算 28

1.系统的状态方程 28

2.热力学基本方程 31

3.系统的物性数据 33

4.热力学函数计算 34

本章基本要求 39

习题 39

第2章 多组分多相系统热力学 45

2-1偏摩尔量与化学势 45

1.偏摩尔量 45

2.化学势 49

3.封闭系统过程自发性的判据 51

4.组成的表示和物质的标准态 53

2-2气体的化学势 55

1.理想气体的化学势 55

2.实际气体的化学势 56

3.液体和固体的化学势 58

4.气体的逸度系数 59

2-3溶液的化学势 63

1.拉乌尔定律 63

2.理想溶液的化学势 63

3.实际溶液的化学势 65

4.溶液的活度系数 66

2-4稀溶液的化学势 67

1.亨利定律 67

2.理想稀溶液的化学势 68

3.实际稀溶液的化学势 70

4.稀溶液的活度系数 71

2-5混合性质和依数性质 73

1.气体的混合性质 73

2.液体的混合性质 74

3.超额函数 76

4.稀溶液的依数性质 78

本章基本要求 80

习题 81

第3章 化学反应热力学 86

3-1化学反应的方向和限度 86

1.反应进度与摩尔反应量 86

2.化学反应的自发性判据 88

3.气相反应的化学平衡 90

4.液相反应的化学平衡 92

5.多相反应的化学平衡 93

3-2化学反应的焓变 96

1.标准摩尔反应焓 96

2.标准摩尔生成焓 97

3.标准摩尔燃烧焓 98

4.标准摩尔反应焓与温度的关系 99

5.等压反应热和等容反应热 100

3-3化学反应的熵变 102

1.标准摩尔反应熵 102

2.热力学第三定律 103

3.规定熵和标准熵 104

4.标准摩尔反应熵与温度的关系 104

5.反应焓变、熵变与反应自发性 106

3-4化学平衡的计算 107

1.标准平衡常数 107

2.标准平衡常数的计算 109

3.影响化学平衡的因素 111

4.独立组分与独立反应 114

5.反应耦合与同时平衡 116

6.平衡的稳定性和平衡移动原理 118

本章基本要求 120

习题 121

第4章 化学反应动力学 126

4-1化学反应的速率和机理 126

1.反应速率 126

2.反应速率的实验测定 127

3.反应机理 127

4.反应机理的实验研究 129

5.热力学与动力学的关系 131

4-2基元反应的速率方程 132

1.质量作用定律 132

2.单分子反应 133

3.双分子反应 134

4.三分子反应 136

5.阿伦尼乌斯公式 139

4-3典型反应的速率方程 141

1.对行反应 141

2.平行反应 143

3.连串反应 145

4.微观可逆性原理 147

5.细致平衡原理 148

4-4总包反应的速率方程 149

1.机理速率方程 149

2.速率方程的数值解法 150

3.表观速率方程 151

4.速率方程的参数估值 153

5.近似方法 154

本章基本要求 158

习题 159

第5章 相变热力学 165

5-1相变过程的方向和限度 165

1.相变进度与摩尔相变量 165

2.相变焓 167

3.相变熵 169

4.相变过程的自发性判据 171

5-2单组分系统的相平衡 173

1.基本概念及相律的推导 173

2.单组分系统的相图 176

3.单组分系统相平衡方程 178

4.单组分系统的新相生成 180

5-3二组分系统的气液平衡 182

1.液相完全互溶的气液平衡相图 182

2.液相部分互溶的气液平衡相图 185

3.液相完全不互溶的气液平衡相图 188

4.二组分系统相平衡方程 188

5-4二组分系统的固液平衡 191

1.固相完全互溶的固液平衡相图 191

2.固相部分互溶的固液平衡相图 192

3.固相完全不互溶的固液平衡相图 193

4.生成化合物的固液平衡相图 194

本章基本要求 196

习题 197

第6章 表面化学 204

6-1 比表面量与表面张力 204

1.比表面量 204

2.表面张力 205

3.表面化学热力学基本方程 208

4.非体积功 208

5.表面功和表面过程的判据 210

6-2液体的表面性质 211

1.润湿现象 211

2.毛细现象 215

3.液面的饱和蒸气压 218

4.溶液的表面吸附 220

5.表面活性剂及其应用 221

6-3固体的表面性质 224

1.固体的表面结构 224

2.固体的表面吸附 226

3.表面吸附热力学 230

4.表面吸附动力学 231

5.固体吸附剂及其应用 232

6-4催化反应和界面反应 233

1.催化剂和催化作用 233

2.催化反应动力学 235

3.界面反应热力学 237

4.界面反应动力学 238

5.粉体与纳米材料 239

本章基本要求 240

习题 241

第7章 电化学 247

7-1 电化学量与电势 247

1.电化学系统 247

2.电化学量 249

3.电势 250

4.电化学热力学基本方程 252

5.电功和电极过程的判据 253

7-2电解质溶液 253

1.电解质溶液的基本概念 253

2.电解质溶液的导电性质 255

3.电解质溶液的平均活度系数 260

4.德拜-休克尔理论 263

5.电导测定的应用 264

7-3电化学热力学 266

1.可逆电池与可逆电极 266

2.电池电动势与电极电势 269

3.电池电动势及电极电势的测量 272

4.非氧化还原电池 275

5.电池电动势的应用 278

7-4电化学动力学 279

1.电解过程与分解电压 279

2.极化现象与超电势 281

3.电极过程动力学 283

4.电极反应的顺序 285

5.超电势的应用 287

本章基本要求 290

习题 290

第8章 胶体化学 296

8-1胶体的概念与性质 296

1.胶体分散系统 296

2.胶体的光学性质 297

3.胶体的动力学性质 298

4.胶体的电学性质 301

8-2气溶胶 303

1.气溶胶的分类 303

2.气溶胶的性质 305

3.气溶胶的应用 307

8-3液溶胶 307

1.憎液溶胶 308

2.乳状液 312

3.泡沫 315

8-4高分子化合物溶液 316

1.高分子化合物的相对分子质量 317

2.高分子溶液的黏度 318

3.高分子溶液的渗透压和唐南平衡 319

4.高分子溶液的聚沉、盐析和胶凝 321

本章基本要求 323

习题 323

参考书目 328

附录 329

附录一物理和化学基本常数 329

附录二标准相对原子质量（2007） 329

附录三某些物质的等压摩尔热容与温度的关系 331

附录四某些液体的等压膨胀系数和等温压缩系数 332

附录五某些气体的临界参数 333

附录六某些气体的范德华常数 334

附录七某些气体的维里系数（298.15K） 335

附录八某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及等压摩尔热容（100kPa，298.15K） 336

附录九某些物质的标准摩尔燃烧焓（100kPa，298.15K） 339