简明无机及分析化学 第2版PDF电子书下载

第1章 气体 溶液 胶体（Gas Solution Colloid） 1

1.1 气体（Gas） 1

1.2 溶液（Solution） 4

1.3 胶体（Colloid） 10

习题 13

阅读材料1 15

实验1 一般浓度溶液的配制 16

实验2 凝固点降低法测相对分子质量 21

第2章 化学热力学（Chemical Thermodynamics） 24

2.1 概述（Outline） 24

2.2 焓与热化学方程式（Enthalpy and Thermal Chemical Equation） 25

2.3 反应焓变的计算（Calculation of Enthalpy Change in Reaction） 27

2.4 化学反应的方向性（Directivity of Chemical Reaction） 30

2.5 热力学第一、第二定律（The First，Second Law of Thermodynamics） 33

习题 34

阅读材料2 35

实验3 化学反应热效应的测定 36

第3章 化学反应速率与化学平衡（Chemical Reaction Rate and Chemical Equilibrium） 40

3.1 化学反应速率（Chemical Reaction Rate） 40

3.2 化学平衡及常数（Chemical Equilibrium and Constant） 45

3.3 化学平衡移动（Movement of Chemical equilibrium） 50

习题 53

阅读材料3 54

实验4 反应速率和化学平衡 55

第4章 物质结构基础知识（Basics of Matter Structure） 59

4.1 核外电子的运动特征与运动状态的描述（Description of Motion Feature and Motion State of Extra Nuclear） 59

4.2 化学键与分子结构（Chemical Bonds and Molecular Structure） 68

4.3 杂化轨道理论（Theory of Hybrid Track） 70

4.4 分子间作用力与氢键（Intermolecular Forces and Hydrogen Bonds） 72

习题 72

阅读材料4 74

实验5 物质的加热与冷却 75

第5章 分析化学基础（Basis of Analytical Chemistry） 78

5.1 分析化学概述（Outline of Analytical Chemistry） 78

5.2 误差理论及数据处理（Error Theory and Data Processing） 80

5.3 滴定分析法概述（Outline of Qualitative Analysis） 86

习题 89

阅读材料5 91

实验6 天平称量练习 92

实验7 滴定操作练习 96

实验8 凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质 101

第6章 酸碱平衡及酸碱滴定法（Acid-base Balance and Acid-base Titration） 103

6.1 强电解质溶液简介（Introduction of Strong Electrolyte Solution） 103

6.2 一元弱酸、弱碱的电离平衡（Ionization Equilibrium of Monobasic Weak Acid and Weak Base） 105

6.3 多元弱酸的电离（Ionization Equilibrium of Polybasic Weak Acid） 109

6.4 水溶液的pH（pH of the Aqueous Solution） 110

6.5 缓冲溶液（Buffer Solution） 113

6.6 盐溶液的pH（pH of the Salt Solution） 115

6.7 酸碱指示剂（Acid-base Indicator） 120

6.8 酸碱滴定基本原理（Fundamental of Acid-base Titration） 121

习题 126

阅读材料6 128

实验9 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 129

实验10 HCl标准溶液的标定 131

实验11 食醋中总酸量的测定 132

实验12 铵盐中含氮量的测定（甲醛法） 133

实验13 NaOH标准溶液的配制与标定 134

实验14 食碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定（双指示剂法） 135

实验15 乙酰水杨酸的测定 136

第7章 沉淀溶解平衡与重量分析（Analysis of Precipitation Dissolve Balance and Weight） 138

7.1 难溶性电解质的溶度积（Solubility Product of Soluble Electrolyte） 138

7.2 沉淀的生成和溶解（Formation and Dissolution of the Precipitate） 140

7.3 重量分析与沉淀滴定法（Gravimetric and Precipitation Titration） 142

习题 145

阅读材料7 147

实验16 沉淀的生成和溶解 148

实验17 莫尔法测定食盐中的氯 150

实验18 氯化钡中钡的测定（重量法） 151

实验19 禾本植物叶子中叶绿素含量的测定 153

实验20 硝酸银标准溶液的配制和标定 155

第8章 氧化还原平衡和滴定（Redox Balance and Titration） 156

8.1 氧化还原反应基本概念（Basic Concepts of Redox Reactions） 156

8.2 原电池与电极电势（Primary Batteries and Electrode Potential） 159

8.3 标准电极电势（Standard Electrode Potential） 162

8.4 影响电极电势的因素（Factors Affecting of Electrode Potential） 167

8.5 元素电极电势图（Electrode Potential Diagram of Element） 172

8.6 氧化还原滴定法（Redox Titration） 173

8.7 氧化还原滴定中常用标准溶液（Commonly Used Standard Solution in Redox Titration） 178

习题 179

阅读材料8 182

实验21 过氧化氢含量的测定 183

实验22 水中化学耗氧量（COD）测定 184

实验23 维生素C含量的测定（直接碘量法） 185

实验24 碘量法测定葡萄糖的含量 187

实验25 土壤中腐殖质含量的测定（重铬酸钾法） 188

实验26 电池的制作 190

实验27 茶水-墨水-茶水 191

第9章 配合物与配位滴定法（Redox Balance and Titration） 192

9.1 配合物的基本概念（Basic Concept of Compound） 192

9.2 配位平衡（Coordination Equilibrium） 195

9.3 EDTA及其金属离子配合物（EDTA and Metal Ion Complexes） 199

9.4 配位滴定原理（Principle of Coordination Titration） 202

习题 206

阅读材料9 209

实验28 EDTA标准溶液的配制和标定 210

实验29 水的总硬度的测定 211

实验30 彩色温度计的制作 212

实验31 喷雾作画 213

第10章 吸光光度法（Absorption Spectrophotometry） 214

10.1 概述（Outline） 214

10.2 光吸收定律（Light Absorption Law） 216

10.3 显色反应和显色反应条件的选择（Color Reaction and Select of Conditions of the Color Reaction） 217

10.4 吸光光度法的应用（Application Absorption Spectrophotometry） 218

习题 219

阅读材料10 220

实验32 磷含量的测定 221

实验33 分光光度法测高锰酸钾含量 222

实验34 气相色谱的定性定量分析 223

第11章 电势分析法（Potential Analysis） 225

11.1 电势分析法基本原理（Fundamentals of Potential Analysis） 225

11.2 直接电势法（Direct Potential Method） 228

11.3 电势滴定法（Potentiometric Titration Method） 231

习题 232

阅读材料11 233

实验35 电位法测定各种新鲜植物标本的pH 234

实验36 气相色谱内标法分析白酒中的杂质 236

实验37 水溶液中pH的测定（玻璃电极法） 237

附录 239

附录A 化学实验课注意事项 239

附录B 化学试剂的分类与管理 242

附录C 某些离子和化合物的颜色 244

附录D 常见弱酸弱碱的电离平衡常数（298.15K） 246

附录E 难溶化合物的溶度积常数（298.15K） 248

附录F 标准电极电势表（298.15K） 250

附录G 部分配离子的标准稳定常数（298.15K） 253

附录H 常见阳离子和阴离子的鉴定方法 255

附录I 常见物质的△fH？m、△fG？m、S？m 260

附录J 常见有毒化学药品 265

附录K 元素周期表 268

参考文献 269