普通化学 第2版PDF电子书下载

目录 1

绪论 1

1　气体和溶液 4

1.1　气体 5

1.2　液体 8

1.3　分散系 10

1.4　溶液的组成标度 11

1.5　稀溶液的依数性 15

1.6　两挥发组分的溶液、蒸馏和分馏原理 22

1.7　胶体溶液 24

1.8　表面活性剂和乳浊液 30

习题 32

2　化学热力学基础 34

2.1　热力学基础知识 35

2.2　化学反应的摩尔热力学能［变］和摩尔焓［变］ 40

2.3　热化学定律 42

2.4　化学反应的自发性 46

2.5　吉布斯自由能 50

2.6　吉布斯－亥姆霍兹方程的应用 53

2.7　化学反应等温方程式 57

习题 60

3　化学平衡原理 63

3.1　标准平衡常数 64

3.2　多重平衡系统 68

3.3　化学平衡的移动 69

习题 73

4　化学反应速率 75

4.1 化学反应速率的概念 76

4.2　浓度对化学反应速率的影响 78

4.3　温度对化学反应速率的影响 80

4.4　反应速率理论简介 82

4.5　催化作用 84

习题 87

5　酸碱反应 89

5.1　酸碱质子理论 90

5.2　水溶液中的重要酸碱反应 91

5.3　酸碱平衡的移动 97

5.4　酸碱缓冲溶液 104

5.5　强电解质溶液简介 108

5.6　酸碱反应的生物学意义 109

习题 111

6　沉淀－溶解反应 114

6.1　难溶电解质的溶度积 115

6.2　影响沉淀生成和溶解的因素 117

6.3　分步沉淀与沉淀转化 123

6.4　沉淀反应在分析化学中的应用 126

习题 127

7　原子结构 129

7.1　微观粒子的特性 130

7.2 单电子原子的波函数及其结构 135

7.3　多电子原子的结构 143

7.4　原子结构与元素周期律 149

习题 160

8　化学键与分子结构 162

8.1 离子键与离子晶体 163

8.2　共价键的价键理论 165

8.3　分子轨道理论简介 174

8.4　分子的极性、分子间力和氢键 177

8.5　物性与结构简介 184

习题 191

9　氧化还原反应 193

9.1 基本概念 194

9.2　氧化还原反应与原电池 197

9.3　原电池电动势和电极电势 199

9.4　氧化还原反应的自发方向 201

9.5　氧化还原反应的标准平衡常数 207

9.6　电极电势图解及应用 209

9.7　常见重要氧化还原反应 212

习题 225

10　配位化合物 229

10.1 配位化合物的基本概念 230

10.2　配位化合物的价键理论 235

10.3　配位平衡 238

10.4　重要的配位化合物及其应用 245

习题 247

11　化学与食品、化学与环境 249

11.1　化学与食品 250

11.2　化学与环境保护 254

12　无机定性分析概论 263

12.1 概述 264

12.2　定性分析的化学反应 266

12.3　阴离子分析 269

12.4　阳离子分析 274

习题 282

附录 283

附录Ⅰ－1　SI单位制的词头 283

附录Ⅰ－2　一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 283

附录Ⅱ 常见物质的△fH？、△fG？和S？ 284

附录Ⅲ 弱酸、弱碱的离解常数K？ 289

附录Ⅳ 常见难溶电解质的溶度积K？（298 K） 289

附录Ⅴ－1 酸性溶液中的标准电极电势？（298 K） 290

附录Ⅴ－2　碱性溶液中的标准电极电势？（298 K） 292

附录Ⅵ 常见配离子的稳定常数K？ 294

附录Ⅶ 元素的第一电离能I1 295

参考文献 296