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第1章　溶液与胶体 1

1.1　分散系 1

1.1.1　分散系的概念 1

1.1.2　分散系的种类 1

1.1.3　溶液 3

1.2　物质的电离 3

1.2.1　电解质及其电离反应 3

1.2.2　电离度 4

1.2.3　强电解质溶液 4

1.3　溶液的标度 5

1.3.1　质量相关标度 5

1.3.2　物质的量相关标度 6

1.3.3　几种溶液标度的换算关系 9

1.4　稀溶液的依数性 10

1.4.1　溶液的蒸气压下降 10

1.4.2　溶液的沸点升高 13

1.4.3　溶液的凝固点下降 14

1.4.4　溶液的渗透压 16

1.4.5　电解质溶液的通性 18

1.5　胶体与胶团 19

1.5.1　胶体的特性 19

1.5.2　胶团结构 21

1.5.3　溶胶的稳定性与聚沉作用 22

1.5.4　胶体的制备 23

思考题与习题 24

第2章　化学热力学基础及化学平衡 26

2.1　热力学的基本概念 26

2.1.1　系统和环境 26

2.1.2　系统状态函数及其性质 26

2.1.3　过程和途径 27

2.1.4　热力学能、功、热 27

2.1.5　理想气体分压定律 28

2.1.6　热力学的标准状态 29

2.1.7　化学反应进度 30

2.2　热化学 30

2.2.1　热力学第一定律 30

2.2.2　化学反应热 31

2.2.3　物质的标准摩尔生成焓 33

2.3　化学反应的方向 34

2.3.1 自发过程 34

2.3.2　吉布斯自由能 35

2.3.3　熵和熵变 36

2.3.4　物质的标准摩尔生成吉布斯自由能 37

2.3.5　吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程的应用 38

2.4　化学平衡 41

2.4.1　化学平衡状态 41

2.4.2　标准平衡常数 41

2.4.3　反应商Q 43

2.4.4　范特霍夫等温方程式 43

2.4.5　非标准状态下化学反应方向的判断 44

2.4.6　多重平衡原理 45

2.4.7　化学平衡的移动 46

思考题与习题 48

第3章　化学反应速率 51

3.1　化学反应速率的基本概念 51

3.2　化学反应速率理论简介 53

3.2.1　碰撞理论 53

3.2.2　过渡状态理论 54

3.3　影响化学反应速率的因素 55

3.3.1　浓度对化学反应速率的影响 55

3.3.2　温度对化学反应速率的影响 58

3.3.3　催化剂对化学反应速率的影响 59

思考题与习题 61

第4章　物质结构简介 62

4.1　原子的组成 62

4.1.1　组成原子的粒子 62

4.1.3　离子和离子电荷 63

4.1.2　相对原子质量 63

4.2　核外电子的运动状态 64

4.2.1　电子运动特征 64

4.2.2　基态多电子原子核外电子排布 69

4.3　原子的电子层结构与元素周期表 74

4.3.1　周期表的划分 74

4.3.2　元素性质的周期性变化 75

4.4　离子键和离子型化合物 78

4.4.1　离子键的形成 78

4.4.2　离子键的特点 78

4.4.3　离子型化合物的主要性质 78

4.5　共价键 79

4.5.1　共价键的形成过程与特点 79

4.5.2　共价键的类型 80

4.6.1　杂化轨道概念 81

4.6.2　sp杂化 81

4.6　杂化轨道理论 81

4.6.3　sp2杂化 82

4.6.4　sp3杂化 83

4.7　分子间力和氢键 85

4.7.1　分子的极性 85

4.7.2　分子间力 87

4.7.3　氢键及其对物质性质的影响 88

4.8.2　分子晶体 90

4.8.1　原子晶体 90

4.8　原子晶体和分子晶体 90

思考题与习题 91

第5章　重要生命元素 95

5.1　生命元素 95

5.2　生命元素的分布 99

5.2.1　生命元素在生物体内的分布 99

5.2.2　生命元素在周期表中的分布 100

5.3　重要生命元素的生物效应 101

5.3.1　常量生命元素的生物效应 102

5.3.2　重要微量生命元素的生物效应 105

思考题与习题 108

第6章　分析化学概论 109

6.1　分析化学的任务和作用 109

6.2　分析方法的分类 109

6.3　定量分析的一般程序 110

6.3.1　试样的采集 110

6.3.2　试样的制备 110

6.3.3　试样的预处理 110

6.4　定量分析的误差 111

6.4.1　基本概念 111

6.4.2　定量分析中误差的表示方法 112

6.4.3　误差的来源和分类 114

6.4.4　误差的减免 115

6.5　有效数字 116

6.5.1　有效数字及其位数 116

6.5.2　修约原则 116

6.5.3　有效数字的计算规则 117

6.6　可疑值的取舍 118

6.6.1　4？法 118

6.6.2　Q值检验法 119

6.6.3　G值检验法（Grubbs法） 119

思考题与习题 120

7.2.1　滴定分析法的分类 122

7.2　滴定分析法的分类、对化学反应的要求与滴定方式 122

7.1.3　终点误差 122

7.1.2　化学计量点与滴定终点 122

7.1.1　滴定与标准溶液 122

7.1　滴定分析中的基本概念 122

第7章　滴定分析概论 122

7.2.2　滴定分析对化学反应的要求 123

7.2.3　滴定分析的方式 123

7.4.2　间接法（标定法） 124

7.4.1　直接法 124

7.4　标准溶液的配制方法 124

7.3.2　基准物质必须具备的条件 124

7.3.1　基准物质 124

7.3　基准物质及其必备的条件 124

7.5　滴定分析的计算 125

7.5.1　标准溶液与被测溶液之间的计量关系 125

7.5.2　标准溶液浓度的计算 126

7.5.3　待测组分含量的计算 127

思考题与习题 129

第8章　酸碱平衡与酸碱滴定法 131

8.1　酸碱质子理论 131

8.1.1　质子酸碱和共轭酸碱对 131

8.1.2　酸碱反应 132

8.1.3　水溶液中的酸碱反应与平衡常数 132

8.2　酸碱平衡 135

8.2.1　影响酸碱平衡的因素 135

8.2.2　溶液的酸碱性 137

8.2.3　酸碱水溶液酸度的计算 138

8.3　缓冲溶液 143

8.3.1　缓冲溶液的组成及缓冲原理 143

8.3.2　缓冲溶液pH值的计算 143

8.3.3　缓冲溶液的配制 144

8.4　酸碱指示剂 145

8.4.1　酸碱指示剂的变色原理 145

8.4.2　酸碱指示剂的变色范围 146

8.4.3　混合酸碱指示剂 147

8.4.4　酸碱指示剂使用中应注意的问题 148

8.5　酸碱滴定法原理 148

8.5.1　强酸强碱的滴定 149

8.5.2　一元弱酸的滴定 151

8.5.3　一元弱碱的滴定 154

8.5.4　多元弱酸弱碱的滴定 156

8.6　酸碱滴定法的应用 159

8.6.1　酸碱标准溶液的配制和标定 159

8.6.2　酸碱滴定法应用实例 160

思考题与习题 163

第9章　沉淀溶解平衡与沉淀测定法 165

9.1　难溶电解质的溶解平衡 165

9.1.1　溶度积常数 165

9.1.2　溶度积与溶解度 166

9.2　沉淀的生成和溶解 167

9.2.1　沉淀的生成 168

9.2.2　分步沉淀 169

9.2.3　沉淀的溶解 170

9.3　沉淀滴定法 171

9.3.1　莫尔法 172

9.3.2　佛尔哈德法 173

9.3.3　法扬斯（Fajans）法 175

9.3.4　应用实例 176

9.4　重量分析法 176

9.4.1　重量分析法分类 176

9.4.3　对沉淀和称量形式的要求 177

9.4.2　重量分析一般程序 177

9.4.4　沉淀的纯度及条件选择 178

9.4.5　沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧 179

思考题与习题 180

第10章　配位化合物与配位滴定法 182

10.1　配位化合物的基本概念 182

10.1.1　配位化合物的定义 182

10.1.2　配位化合物的组成 183

10.1.3　配位化合物的命名 185

10.1.4　配位化合物的类型 185

10.1.5　配位化合物的生物应用 186

10.2　配位平衡及平衡移动 187

10.2.1　配位平衡 187

10.2.2　配位平衡的移动 189

10.3　配位滴定法 191

10.3.1　EDTA与金属离子形成的配合物 191

10.3.2　配位反应的副反应系数及条件稳定常数 194

10.3.3　配位滴定法原理 195

10.3.4　单一离子滴定的适宜酸度范围 198

10.3.5　配位滴定的指示剂 199

10.4　配位滴定法的应用 201

10.4.1　直接滴定法测定水的硬度 201

10.4.2　返滴定法测定样品中铝的含量 201

10.4.3　置换滴定法测定样品中银的含量 202

10.4.4　间接滴定法测定样品中钠的含量 202

思考题与习题 202

第11章　氧化还原反应与氧化还原滴定法 204

11.1　氧化还原反应基本知识 204

11.1.1　氧化反应与还原反应 204

11.1.2　氧化还原电对 205

11.1.3　氧化还原方程式的配平 206

11.2　原电池与电极电位 207

11.2.1　原电池 207

11.2.2　电极电位 208

11.2.3　影响电极电位的因素 211

11.3　电极电位的应用 214

11.3.1 比较氧化剂、还原剂的相对强度 214

11.3.2　判断反应自发进行的方向 214

11.3.3　选择适当的氧化剂或还原剂 215

11.3.4　计算反应平衡常数 215

11.4　氧化还原反应的速率及影响因素 216

11.4.1　反应物浓度的影响 217

11.4.2　温度的影响 217

11.4.3　催化剂的影响 217

11.4.4　诱导反应 218

11.5　氧化还原滴定法 218

11.5.1　氧化还原滴定曲线 218

11.5.2　氧化还原滴定指示剂 221

11.6　常见氧化还原滴定法 222

11.6.1　高锰酸钾法 222

11.6.2　重铬酸钾法 224

11.6.3　碘量法 226

思考题与习题 227

第12章　吸光光度法 230

12.1　吸光光度法的基本原理 230

12.1.1　物质对光的吸收与受激发光 230

12.1.2　物质对光的选择性吸收 231

12.1.3　溶液吸收光定律 232

12.1.4　吸光度的加和性及吸光度的测量 234

12.2　显色反应与测量条件的选择 235

12.2.1　显色反应和显色剂 235

12.2.2　显色反应条件的选择 236

12.3　吸光光度法的测量误差及测量条件的选择 238

12.3.1　测量误差 238

12.3.2　测量条件的选择 238

12.4　光度分析的方法和仪器 239

12.4.1　光度分析的几种方法 239

12.4.2　分光光度计的类型 241

12.5　吸光光度法的应用 243

12.5.1　定量分析 243

12.5.2　配合物组成的制定 245

12.5.3　其他应用 246

思考题与习题 248

附录 250

附录Ⅰ 单位制 250

附录Ⅱ 常见物质的热力学数据 251

附录Ⅲ 常见酸碱的解离常数 261

附录Ⅳ 常用缓冲溶液的pH范围 262

附录Ⅴ　难溶化合物的溶度积 263

附录Ⅵ　配离子的稳定常数 264

附录Ⅶ 电极电势表 265

附录Ⅷ　常见化合物的摩尔质量 268

附录Ⅸ　元素周期表 271

参考文献 272