中学化学教学问题解析PDF电子书下载
- 电子书积分:14 积分如何计算积分?
- 作 者:汪成范编
- 出 版 社:武汉:湖北教育出版社
- 出版年份:1986
- ISBN:7306·224
- 页数:432 页
为什么在α、β、γ三种射线中,γ射线的穿透力最大? 1
为什么利用14C的放射性衰变可测定古碳化合物的年龄? 1
目录 1
第一章 一般基本知识 1
核反应与普通化学反应有什么不同? 2
为什么利用40K的放射性衰变,可推算岩石的年龄? 2
核反应是化学变化还是物理变化? 3
为什么只说“分子保持物质的化学性质”而不提它的物理性质? 4
同素异性体的相互转变是物理变化还是化学变化? 4
同素异性体有几种不同的形成方式? 4
自然界中哪些元素是单一核素元素? 5
什么是核素? 5
原子量和原子质量有什么不同? 6
什么是原子质量单位? 6
为什么说原子量是没有单位的纯数? 7
国际原子量数值是否绝对精确? 8
原子质量和质量数有什么区别? 8
为什么在相同状况下同体积的不同气态物质的质量比等于其分子量之比? 9
同位素、同量素、同中素有什么区别? 9
新建议? 10
对于原子序数大于100的元素的命名,国际上有什么 10
怎样从气体分子运动的基本方程式证明阿佛加德罗定律? 11
阿佛加德罗常数是如何测定的? 13
如何求混合气体的平均分子量? 15
为什么并非每种气体的摩尔体积都是22.414升? 16
为什么在温度和压力变化时,气体体积有很大的可变性? 17
为什么不纯物质在一定外压下无固定的沸点? 17
为什么规定1K=1/273.16? 18
什么是热化学卡,它与焦耳怎样换算? 19
为什么水的正常凝固点(冰点)比其三相点温度低0.0100℃? 19
热化学方程式有什么特点,在写法上应注意些什么问题? 20
什么叫柏托雷体,它是如何表示的? 22
怎样按照价键特征将氧化物进行分类? 23
什么是化合物的斯托克命名方法? 23
为什么选定硅作为元素在地壳中相对含量的标准? 24
什么叫做克拉克值? 24
为什么不宜再使用摩尔数的名称? 25
为什么水具有最大的比热? 27
明矾为什么能用于净水? 27
第二章 水 溶液 胶体 27
水应是无色透明的,而深水却显浅蓝色,为什么? 27
为什么水有最大的介电常数? 28
1毫升液体的容积是否为1立方厘米? 28
溶剂? 29
如何从水的偶极矩和介电常数说明它是一种很好的 29
AgF和AgCl都是离子化合物,为什么前者易溶于水,而后者难溶于水? 31
一般酸式盐较正盐易溶于水,为什么NaHCO3的溶解度却反而小于Na2CO3? 32
为什么同一种盐在不同情况下带有不同数目的结晶水? 33
为什么有些盐类带有结晶水,而有些不带结晶水? 33
为什么空气内氧气的含量占21%,而溶于水的空气中氧气占33%? 34
NaOH和KOH溶解时放热,而升高温度能促进其溶解,这是否与吕·查德里原理矛盾? 35
用平衡移动的原理说明溶解度与温度的关系 35
为什么N2和O2在水中的溶解度不同? 35
为什么硫酸钠的溶解度在32.384℃时出现一个突然的转折? 36
为什么盐类溶于水时,有的放热,有的吸热? 37
为什么当温度达32.5℃时,如果继续升高温度,Na2CO3溶解度反而下降? 37
为什么冰盐混合物可作致冷剂? 38
为什么有的盐类易潮解,有的易风化? 39
苏打与芒硝均为10水盐,为什么前者比后者更易于风化? 39
为什么气体在液体中的溶解度一般随温度升高而减小? 40
为什么在有些情况下,在微溶性盐溶液中加入同离子,其溶解度反而增大? 40
为什么气体在液体中的溶解度用体积表示? 41
为什么气体的溶解度与其分压成正比? 41
为什么温度升高气体在金属中的溶解度反而增大? 41
在相同温度和压力下,为什么不同气体在水中的溶解度相差很大? 42
为什么两种溶液混合时,其总体积有的缩小,有的增大? 43
为什么临界温度越高的气体,越易液化? 43
浓度单位ppb、ppm及epm的涵义有什么不同? 44
怎样表示酒精的浓度? 44
对胶体的丁铎尔现象为什么要从入射光的垂直方向去观察? 45
胶体的带电与其“比表面”有什么关系? 45
为什么胶体溶液具有动力稳定性,而在热力学上却是一个不稳定的体系? 46
为什么有的溶胶有不同的颜色? 46
为什么加入电解质可使胶体发生聚沉? 47
高分子化合物能使溶胶发生絮凝而产生沉淀,又能对溶胶起稳定作用,两者有无矛盾? 48
为什么Na+能大量在海里集中?从胶体吸附离子的能力加以说明 48
制备AgI胶体时为什么要逐滴加入AgNO3溶液,而不能一次将AgNO3溶液倾入KI溶液中? 49
为什么制备Fe(OH)3胶体时要加热煮沸? 49
原子核中存在着带有同种电荷的质子,应因其相互排斥而不稳定,然而原子核在化学反应中是稳定的,为什么? 50
第三章 原子结构 分子结构 50
什么是原子实? 51
什么是缺电子原子和缺电子化合物? 51
原子核有些什么特点? 51
氢原子的1s电子的几率密度在近核处最大,而其径向分布函数在离核0.53?处最大,两者有无矛盾? 52
电子的几率密度与几率有什么区别? 52
为什么电子能量是负值? 53
氢原子的1s轨道是否处于2s轨道的内部? 53
电子云(ψ2)的角度分布图为什么显得比原子轨道(ψ)的角度分布图要“瘦”些? 53
为什么过渡元素的第一电离能变化不大? 54
何以B族元素比相应A族元素的电离能高? 54
为什么碱金属的第一电离能低? 54
顺磁性和反磁性有什么区别? 55
不同原子中相同能级的能量为什么不相同? 55
铁和锰都具有成单电子,为何铁有铁磁性,而锰却没有铁磁性? 56
为什么从热容比可证明稀有气体是单原子分子? 57
锂和铍是同一周期的金属元素,为什么前者在气态时能以双原子分子存在,而后者不能? 57
为什么He2分子不能存在而He?分子离子能存在? 58
为什么d轨道只有5个而不是6个? 59
电子亚层为什么用s、p、d、f等符号表示? 59
为什么原子最外电子层上最多只能容纳8个电子,次外层最多只能容纳18个电子? 60
电子层中最大容量公式2n2是如何推导出来的? 60
为什么钾原子的最外层电子填入4s轨道而不是3d轨道? 61
为什么随原子序数的增大,原子中原子轨道的能量逐次有规律地降低? 61
为什么说洪特规则是符合能量最低原理的? 62
核外电子在填充轨道时,为什么先填充4s轨道,后填充3d轨道,而失电子时又先失去4s电子? 62
为什么并非所有由金属离子和酸根离子组成的盐都是离子型化合物? 63
什么是惰性电子对效应? 63
为什么元素的第一电子亲和能为负值,而第二电子亲和能为正值? 64
离子键没有饱和性,是否就是每种离子周围所配带相反电荷的离子的数目是任意的? 64
为什么电负性不同的两个原子以共价结合时,其核间距常比两原子半径之和为小? 65
元素的非金属性越强,其电子亲和能一般越大,而氟的电子亲和能为什么反较氯和溴为小? 65
按共价键理论,成键电子应是成对的,那么,是否没有单电子键? 66
为什么N2分子和乙炔分子里的三键的活动性截然不同? 66
屏蔽效应对离子半径有什么影响? 66
为什么共价键有方向性? 67
为什么SF6分子不遵守八隅律而能够存在? 67
为什么三键是原子间形成重键的最高形式? 68
共价键是有方向性的,两个氢原子以共价键形成H2分子是否也有方向性? 68
氧酸中有X→O配键形成? 69
氧的最外层原子轨道中并无空轨道,为何在无机含 69
在什么情况下可以形成配位共价键? 69
为什么说极性键是介于典型的离子键和典型的非极性键之间的过渡状态? 70
为什么以极性键形成的多原子分子不一定是极性分子? 70
为什么把非极性分子间的瞬时偶极间的相互作用力称为色散力? 71
为什么把分子间力称为范德华力? 71
怎样判断氢键的强弱? 72
为什么轻核聚合会释放出大量核能,而重核裂变也会放出大量核能? 73
为什么由核变化产生的能量要以电子伏特为单位来表示? 73
怎样计算各种晶格所包含的格点数? 74
为什么BF3是平面三角形几何构型,而NF3是角锥形几何构型? 74
为什么氯化钠晶体中钠与氯离子为6∶6配位? 75
有哪些非金属固体能形成多原子晶体? 76
为什么把稀有气体组成的晶体列入分子晶体? 76
为什么氯化铯不是体心立方晶胞? 76
如何解释周期表中四处原子量大小顺序与原子序数大小顺序相反的反常现象? 77
第四章 元素周期律和周期表 77
原子核外电子排布与元素各周期之间有什么关系? 78
为什么短式周期表有为长式周期表所取代的趋势? 78
为什么ⅠB族元素的化学活泼性随铜、银、金的顺序依次减弱,与ⅠA族恰相反? 79
元素的固态单质的密度是否有周期性变化? 79
为什么ⅡB族元素的化学活泼性随锌、镉、汞的顺序递减,而ⅡA族元素恰相反? 80
同族元素中具有最大电子亲和能的为什么不是第一种元素而是第二种元素? 81
为什么ⅠB族和ⅡB族元素不如ⅠA族和ⅡA族元素活泼? 81
同周期元素的电离能自左向右增大,为什么Be与B、N与O的第一电离能出现反常? 82
过渡元素的电子层结构有什么特点? 83
周期表中Ⅷ族元素的最高氧化态是否都是8 ? 83
是否应把ⅡB族包括在过渡元素之内? 84
是否应把ⅠB族包括在过渡元素之内? 84
为什么同一周期中的过渡元素性质差别不显著? 84
为什么镧系元素不包括镧? 85
为什么把镧系和锕系放在周期表中的同一位置? 85
从周期表的位置看,铅的金属性比锡强,为什么在金属活动顺序表中铅排在锡之后? 86
为什么稀有气体比同周期的前一元素有较大的原子半径? 86
为什么过渡元素的原子半径在各周期中随原子序数的增大而减小,而结尾处又增大? 86
从周期表中的位置看,Na比Ca活泼,为什么在金属活动顺序表中两者的位置恰相反? 87
为什么过渡元素表现出变价的性质? 88
在周期表中铜与锌相邻,为什么在金属活动顺序中二者却相距甚远? 88
为什么说氢既可以属于ⅠA族,又可以属于ⅦA族? 89
上? 89
为什么主族元素的价电子分布在ns和np能级上,而副族元素的价电子分布在ns和(n-1)d两个能级 89
在Fe3+/SCN-平衡中加入氯化钾,是否可理解为生成物浓度增加,平衡左移? 91
用Na2S2O3溶液与H2SO4作用演示反应物浓度对反应速度的影响时,为什么Na2S2O3溶液要新配制的? 91
第五章 化学反应速度与化学平衡 91
在什么情况下反应速度与反应物的浓度无关? 91
为什么反应速度的数学表达式在用反应物浓度的降低来表示时要用负号? 92
为什么H2与I2的反应是三分子反应而不是双分子反应? 93
为什么非基元反应的速度方程必须通过实验来确定? 93
碘化氢的生成是吸热的,何以加热反而能促进它的分解? 94
为什么对催化剂的定义不能讲得太绝对化? 95
催化剂的浓度是否与反应速度无关? 95
自动催化反应在反应速度上有什么特点? 96
为什么催化剂只能加快反应速度而不能改变平衡状态? 96
催化剂能降低反应的活化能,它是否也能改变反应热的大小? 96
是否在所有情况下化学反应速度都随温度升高而加快? 97
为什么氢氯混合气体在引入微量钠蒸气时可使反应猛烈进行? 97
为什么放射变化不因温度改变而影响其变化的速度? 98
怎样用范特霍夫经验规则计算温度对反应速度的影响? 99
在什么情况下反应的活化能为零? 100
为什么不能从反应热求活化能? 100
反应的活化能是否受温度的影响? 100
为什么活化能大的反应比活化能小的反应对温度更敏感? 101
平衡常数是否有单位? 102
为什么平衡常数表达式中不包括纯固态物质的浓度? 102
写化学平衡常数关系式时应注意些什么? 103
为什么平衡移动原理只适用于平衡体系而不适用于非平衡体系? 105
为什么平衡常数比转化率更能代表可逆反应的本质? 105
为什么有些微溶性盐不是非电解质而是强电解质? 107
第六章 电解质溶液及电离平衡 107
为什么电离常数比电离度能更好地表示出弱电解质的特征? 108
为什么偶极矩大的溶剂能促进电离? 108
为什么用铜电极做熔融硝酸钾导电性实验时电极会变黑? 108
如何衡量无机含氧酸的强度? 109
为什么利用离子势可判断金属氢氧化物的酸碱性? 110
什么是超酸? 110
三元酸? 111
为什么H8PO2是一元酸,H3PO3是二元酸而H3PO4是 111
为什么氢氟酸是弱酸,而其浓溶液却是强酸? 112
为什么硼酸是一元弱酸? 113
为什么氢硫酸是弱酸? 113
为什么含氧酸越弱,越易形成稳定的多酸? 114
为什么酸的水溶液中并不存在自由的质子? 114
为什么醋酸在液氨中几乎能完全电离? 114
为什么多元酸的第二步电离比第一步电离要难些? 116
对一元弱酸溶液酸度的计算,在什么情况下可用近似公式处理? 116
溶液浓度大于1M的酸或碱的强度何以不用pH值表示? 118
为什么水的离子积和盐的水解常数都随温度升高而增大? 119
在计算强酸强碱溶液的pH值时,什么情况下要考虑水中离解出来的H+和OH-? 120
为什么酸式盐的水溶液不一定都呈酸性? 121
CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相同,为什么CH3COONH4溶液常呈弱酸性而不呈中性? 122
为什么许多高价金属离子水解时溶液呈酸性? 123
为什么(NH4)3PO4的水溶液呈碱性? 123
同浓度的强酸和弱酸的电离度不同,何以与等当量的强酸和弱酸中和时所需的碱量是相等的? 124
什么叫做热中和? 124
为什么有弱酸弱碱参加的中和反应的中和热的数值与强酸强碱反应时的中和热有出入? 125
为什么测定中和热所用的酸碱溶液必须是稀溶液? 125
卡/摩? 126
为什么生成难溶盐的中和反应的中和热高于13.7千 126
为什么由弱酸形成的难溶盐能溶于强酸中而强酸所形成的难溶盐不溶于强酸中? 127
为什么不能用CuS、HgS代替FeS跟酸作用制取H2S,而所用的酸又不能用硝酸或浓硫酸而只能用盐酸或稀硫酸? 128
NaNO3溶液与KCl溶液混合没有发生化学变化,何以工业上能利用此反应制取KNO3? 129
为什么AgCl不能溶于强酸而能溶于氨水? 129
人体怎样维持其血中pH值的恒定? 130
为什么要使某些难溶的金属氢氧化物沉淀必须控制溶液的pH值? 131
在什么情况下,化合物中某一元素的氧化数会是分数? 132
在共价化合物中,元素的共价数和氧化数有什么区别? 132
第七章 氧化还原 电化学 132
过二硫酸中硫的氧化数是+6还是+7 ? 133
怎样确定硫代硫酸盐和连硫酸盐中硫的氧化数? 133
怎样计算有机化合物中碳原子的氧化数? 134
有机化学中的氧化还原反应有什么特点? 135
使用金属活动顺序表时应注意些什么问题? 136
为什么银不能置换酸中的氢,却能置换碘化氢中的氢? 137
为什么铁、镍、锡、铅等金属排在氢以前,却不能从水中置换出氢? 137
为什么金属钠投入CuSO4溶液中不是置换出铜而是生成氢? 138
在金属活动顺序表中铁在氢的前面,但为什么能发生氢与磁性氧化铁作用生成铁和水的反应? 139
能否根据金属与同一浓度的酸作用释放出H2的速度判断金属的活动性? 139
在碱性介质中发生的氧化还原反应,如有H+出现在反应式中,其反应式应如何配平? 140
能不能说分解反应必须是有单质生成的才是氧化还原反应? 141
在酸性介质中进行的氧化还原反应,如反应物变成产物时发生氧原子数减少或增多时,其反应式应如何配平? 141
原电池是怎样表示的? 142
为什么汞与银盐反应的生成物是亚汞盐而不是汞盐? 142
为什么原电池用正负极的名称,而电解池用阴阳极的名称? 143
为什么铝汞齐化反而使铝更易受到腐蚀? 144
在做简单铜锌原电池实验时,为什么有时锌极会析出大量氢? 144
使用标准电极电位表时应注意些什么问题? 145
为什么原电池的盐桥常用氯化钾溶液和琼胶冻制成? 145
为什么氧化电位和还原电位的数值相同而符号相反? 146
怎样从电极电位判断金属与碱的作用? 147
怎样从已知半反应的E°求算未知半反应的E°? 147
怎样计算能斯托方程式中2.303?的数值? 148
为什么锂的电极电位具有最大的负值? 149
怎样从标准电极电位判断反应进行的程度? 150
怎样根据标准电极电位用对角线法判断反应方向? 151
如何判断歧化反应能否进行? 152
自身氧化还原反应有些什么不同类型? 153
为什么氯溶于水能发生歧化反应? 153
电镀铜时为什么要向硫酸铜溶液中加入适量的硫酸? 154
如何计算电解水的分解电压? 155
电解水时所得氢、氧的体积比为什么不恰是2∶1? 156
为什么分解电压总大于计算得到的可逆电动势? 156
为什么电解食盐水时要用饱和食盐水? 157
如何计算电解食盐水的分解电压? 158
电解食盐水时有哪些副反应? 158
电解食盐水时,阴极区能使酚酞变红,为什么停止电解并搅拌后红色消失?为什么阳极区不呈碱性反应? 159
镀银时为什么不能直接用硝酸银电镀液,而要用银的络合剂? 160
在碱性电解质中,电解水为什么用铁和镍做电极? 160
为什么镀镍时可以用硫酸镍为电镀液? 161
镀银时向镀液中加酸会有什么结果? 161
怎样计算铅蓄电池的电动势? 162
为什么电镀液中要加入适量的添加剂如明胶阿剌伯树胶等? 162
碳、硅都是第Ⅳ主族元素,为什么硅的化合物远不及碳的化合物多? 164
为什么在室温下金刚石是电的绝缘体而硅和锗是半导体? 164
第八章 主要非金属及其化合物 164
为什么碳化硅很坚硬? 165
为什么碳的特征化合价为4,而硅能呈现大于4的共价? 165
为什么SiO2并不是单个分子的真正分子式? 166
二氧化碳和二氧化硅都是碳族元素的氧化物,何以性质上差别很大? 166
一氧化碳分子中的碳是四价还是二价? 167
为什么四氯化碳与水不反应而四氯化硅易水解? 167
为什么CO是不成盐氧化物? 168
为什么一氧化碳在水中的溶解度极小? 168
为什么炉子快熄灭时更易发生一氧化碳中毒? 169
一氧化碳对人体发生毒性的原因何在? 169
为什么H2CO3只能在很稀的溶液中存在? 170
CO2是无毒气体,为什么地窖内CO2过多时可以使人窒息致死? 170
为什么大气中二氧化碳浓度的增加会导致世界气温的变化? 170
向石灰水中通入CO2生成CaCO3沉淀,而大量通入CO2,沉淀反而溶解,为什么? 171
为什么Na2CO3水解时不会有CO2从溶液中逸出? 172
碳酸与碱作用为什么先生成酸式盐,再生成正盐? 172
为什么碳酸钠和碳酸氢钠对热的稳定性不同? 173
干馏的木炭为什么要进行活化才能增加其吸附能力? 174
KHCO3和NaHCO3都是碱金属的酸式盐,为什么前者易溶于水而后者在水中的溶解度极小? 174
何以气体的沸点越高,越易被吸附? 175
为什么用硫酸可以制取活性炭? 175
为什么水玻璃应保存于密闭容器中且不宜用玻璃塞? 176
什么叫水玻璃的模数? 176
粘土在什么情况下烧成红砖?什么情况下烧成青砖? 176
在氮族元素中,为何氮不能生成五卤化物而其他元素能生成五卤化物? 177
水泥标号是怎样规定的? 177
为什么NO2显棕色而N2O4无色? 178
一般氧化反应是放热的,为什么氧与氮的反应却是吸热的? 178
为什么N2分子是最稳定的双原子分子? 178
为什么氮的氧化物及氰化物会使人发生中毒现象? 179
为什么浓硝酸的氧化作用特别强? 180
氮的价电子排布为2s22p3,没有空轨道可以利用,但何以有+5氧化态? 180
为什么硝酸钠跟浓H2SO4反应制取HNO3时不生成Na2SO4? 180
为什么铜与浓硝酸作用生成NO2,而与稀硝酸作用生成NO? 181
活泼金属与极稀硝酸反应能取代氢,但为什么没有氢逸出? 181
金为什么不溶于硝酸而溶于王水? 182
不同硝酸盐的热分解产物为什么不同? 183
为什么NH3易溶于水而PH3不溶于水? 184
为什么PCl3水解生成HCl,而NCl3水解生成HClO? 184
为什么氨呈碱性? 185
为什么把铵盐与碱金属盐并列在一起? 186
为什么氨的催化氧化主要生成NO而不是生成N2? 186
为什么液氨能用作致冷剂? 186
做氨水导电性实验时,为什么要用新配制的氨溶液? 186
为什么白磷能在暗处发光? 187
为什么用活泼金属置换铵盐中的铵时,得到的是H2而不是NH+4? 187
为什么白磷易溶于有机溶剂而红磷不溶于有机溶剂? 188
为什么硫酸铜溶液可做白磷的解毒剂? 188
为什么磷在自然界只能以磷酸盐的形式存在? 189
如何区别正磷酸、偏磷酸和焦磷酸? 189
磷的氧化物的分子式为什么是P4O10而不是P2O5? 189
液态氧为什么呈浅蓝色? 190
氯酸钾分解过程中的二氧化锰晶体何以会变成粉末? 190
氢氧混和气体在局部加热下为什么会发生爆炸? 191
O2在人体内的缓慢氧化作用是怎样进行的? 192
为什么氢氧吹管应从内管通入氧,外管通入氢? 192
为什么硫的粘性随温度的变化而呈不规则的变化? 193
为什么硫在自然界中能以多种氧化态存在? 193
为什么SO2的还原性强于它的氧化性? 194
为什么硫在氧中燃烧时能看到少量白烟? 194
为什么稀H2SO4不能氧化金属铜? 195
向亚硫酸溶液中加入氯化钡溶液是否会生成亚硫酸钡沉淀? 195
用BaCl2溶液检验硫酸根离子时,为什么要加入浓盐酸或稀硝酸? 195
为什么硫化氢及亚硫酸钠溶液不能长期保存? 196
为什么一些重金属硫酸盐有防腐杀菌作用? 196
为什么三氧化硫被吸收生成硫酸时一定要用98.3%的硫酸去吸收? 197
什么叫“98酸”和“105酸”? 197
为什么重金属硫化物难溶于水? 199
为什么活泼金属硫酸盐有较高的热稳定性,而不活泼金属硫酸盐的热稳定性差? 199
硫代硫酸钠为什么可用作定影剂? 200
为什么硫代硫酸钠可用作除氯剂? 200
为什么氟不能以正价形成化合物?为什么氟的含氧酸不能制得? 201
为什么F—F键在卤素中是较弱的键? 201
怎样从废定影液中回收银? 201
为什么把OF2称为二氟化氧而不称为氧化氟? 201
为什么浓盐酸常呈黄色,而稀释后变成无色? 202
为什么HF分子最稳定? 202
为什么制取氯气时要用比重为1.19的浓盐酸? 203
为什么合成法制盐酸时氢应该略微过量? 203
为什么氢氯混和气体的光化反应实验要用紫外光源照射? 204
为什么氯的含氧酸中氯的氧化数都为奇数? 205
Cl2能从含有Ⅰ-的溶液中置换出碘,而碘又能与氯酸作用生成碘酸和氯,两者有无矛盾? 205
为什么铜能溶于盐酸中生成氯化铜,且能与浓盐酸作用置换出氢? 206
为什么氢氯混合气体见光后,反应在暗处也可自发进行,而卤化银见光分解的反应在把光移去时反应即终止? 206
漂白粉与酸作用产生氯的反应过程是怎样的? 207
漂白粉的主要成分与CaCl2+Ca(ClO)2接近,为什么不显潮解性质? 207
为什么氰化氢的分子式是HCN而不是HNC? 208
为什么用漂白粉可除去氰化物的毒性? 208
检验盐酸盐为什么要加入稀硝酸? 209
为什么碘能发生升华现象? 210
怎样保存液溴? 210
为什么溴化银等银盐具有很大的光敏性? 210
为什么碘难溶于水而易溶于碘化钾溶液中? 211
为什么碘溶解于不同溶剂中颜色亦有所不同? 211
为什么碘虽能溶于四氯化碳,但溶解度很小? 211
为什么NaI比NaCl、NaBr更易被氧化? 212
溴既能从含有碘离子的溶液中置换出碘,又能从氯酸钾溶液中置换出氯,两者有无矛盾? 212
为什么次卤酸的强度依氯、溴、碘的顺序而减弱,而氢卤酸的强度却依氯、溴、碘的顺序而增强? 213
为什么不用硫酸与溴化物、碘化物作用制取溴化氢及碘化氢? 213
氦的重量约为氢的二倍,为什么其浮力只比氢少?? 214
为什么加入亚铁盐溶液可减低氰化物废液的毒性? 214
共价型卤化物易发生水解作用,为什么CCl4和SF6不发生水解作用? 214
稀有金属是怎样分类的? 216
为什么金属呈粉末状态时一般都是暗灰色或黑色? 216
第九章 生要金属及其化合物 216
怎样衡量元素金属性的强弱? 216
为什么碱金属和碱土金属易形成类盐型氢化物? 217
为什么金属的导电性随温度升高而降低,而半导体的导电性却随温度的升高而增加? 217
为什么碱金属的密度、熔点都低,硬度也小? 218
为什么碱金属必须保存在无水煤油中? 219
为什么钠能从钾盐中置换出钾? 219
钠盐对人体内水分代谢有何作用? 220
锂为什么不如其他碱金属活泼? 220
为什么不能直接用手接触金属钾和钠? 220
黑火药爆炸时发生的反应是怎样的? 221
为什么食盐有防腐作用? 221
为什么碱土金属主要氧化数是+2而不是+1和+3? 222
所有碱金属的磷酸盐都溶于水,为什么其他金属离子的磷酸盐中仅二酸式盐易溶于水? 222
为什么锂和铍的卤化物是共价的,而其他ⅠA族和ⅡA族元素的卤化物是离子化合物? 222
为什么钠、钙等与水作用生成氢氧化物,而镁、铝、铁等与水作用生成氧化物? 223
用苏打石灰法软化水时,为什么钙离子生成碳酸钙沉淀,而镁离子生成氢氧化镁沉淀? 224
为什么硬水适于酿酒? 224
为什么盛氢氧化钠的瓶子不宜用玻璃塞? 224
用苏打石灰法软化硬水时,为了沉淀Ca2+离子而加入Ca(OH)2是否合理? 225
铁能使Cu2+还原为Cu,而Cu又能使Fe2+还原为Fe2+,两者有无矛盾? 226
磺化煤为什么能软化硬水? 226
镁能在哪些气体中燃烧? 227
钡盐是有毒的,但为什么硫酸钡能用于消化道X射线照射? 227
实际上不溶于水的铝,为什么能溶于氯化铵或碳酸钠水溶液中? 228
为什么铝能用作化学整流器的电极? 228
CO2可做灭火剂,为什么镁在CO2中却能燃烧? 228
氢氧化铝与氢氧化钠作用为什么生成的是偏铝酸盐而不是铝酸盐? 229
为什么冰晶石可以做助熔剂? 230
为什么A1(OH)3能溶于稀氨水中却不溶于过量氨水中? 230
为什么AlCl3可作为某些有机反应的常用催化剂? 231
为什么三氯化铝易发生二聚作用? 231
为什么过渡元素易形成络离子? 232
为什么食盐对铝有腐蚀作用? 232
络合物的稳定性和不稳定性两个术语在运用上有什么区别? 233
为什么把“络合物”的名称改为“配位化合物” 233
为什么过渡元素能形成许多有色化合物? 234
为什么氢氧化亚铁易氧化成氢氧化铁? 235
为什么Fe3O4是一种复合化合物? 236
为什么在铵盐存在下可用氨水使Fe3+沉淀为Fe(OH)3而不能使Fe2+沉淀为Fe(OH)2? 236
为什么铁没有稳定的氨络合物? 236
为什么碳酸钠溶液与亚铁盐反应生成碳酸亚铁沉淀,与铁盐反应生成氢氧化铁沉淀,而与铜盐反应时生成碱式碳酸铜? 237
铁鳞和铁锈的组成有什么不同? 237
怎样利用分配定律的原理除去铁水中的FeO? 238
为什么SiO2在铁矿内通常以脉石形式出现而不形成硅酸铁? 238
为什么炼铁时要加入助熔剂? 239
为什么炼铁要用焦炭而不能直接用煤? 239
什么叫钢件的发蓝处理及磷化处理? 240
什么叫钢的渗碳、氮化、氰化? 240
钢已被广泛应用,为什么有些地方还要用熟铁? 240
为什么Fe3+与H2S作用析出硫的沉淀,而Fe3+与(NH4)2S作用生成Fe2S3沉淀? 241
为什么铸铁对浓硫酸有耐蚀性? 241
为什么氯化铁与硫化铵作用因溶液的酸碱性不同而产物不同? 242
为什么亚铁氰化钾(黄血盐)无毒? 242
为什么一般三价铁盐无色,而氯化铁的水溶液呈深棕色? 242
普鲁士蓝和滕氏蓝的组成是否相同? 243
合金按组成可以分成几种不同的类型? 244
为什么合金的熔点不一定都比组成金属的熔点低? 244
为什么氯化钴无水时是蓝色而水合后变红? 245
为什么铈铁合金能用于作打火石? 245
铬酸洗液如何配制?为什么它具有强氧化性? 246
哪些金属易吸收氢生成金属型化合物? 246
增强 247
为什么锰的氢氧化物的酸性随锰的氧化数的升高而 247
为什么钨丝适宜于做灯丝? 248
为什么高锰酸钾溶液不稳定? 248
为什么MnO2可使玻璃脱色? 248
为什么锌能与碱作用生成氢? 249
为什么副族元素的氢氧化物的热稳定性差? 249
为什么锌能溶于氨水及铵盐溶液中? 250
为什么氢氧化锌是两性电解质? 250
为什么汞在室温时为液体? 251
为什么氯化锌能用作焊药? 251
汞的活泼性较锌、镉为差,为什么它在室温下能与硫作用? 252
为什么在亚汞盐中的汞离子表示为Hg22+? 252
为什么铜族元素能呈现变价,而锌族元素不显变价? 253
应怎样储存汞? 253
为什么汞散落在地板上或桌上时易形成球状液滴? 253
Cu2+与Cu+比较,何者更稳定? 254
为什么铜、银、金有良好的传电传热性而化学性质不活泼? 254
为什么Ag+比Cu+及Au+稳定? 255
为什么蒸发CuSO4溶液时温度不宜过高? 256
硫酸铜溶于水呈蓝色,为什么加入氨水颜色变深? 256
为什么王铜可以作为植物杀菌剂? 256
为什么浓氯化铜溶液呈绿色,而稀释后变成蓝色? 257
为什么无水硫酸铜无色而水合铜离子呈蓝色? 257
为什么铜氨溶液酸化后,溶液颜色由深蓝变成浅蓝? 257
为什么铅不与稀盐酸、稀硫酸作用而能与浓酸作用? 258
锡与稀酸反应很慢,但它能很好地溶解于浓盐酸中,为什么? 258
为什么硝酸银可用作消毒剂? 258
气灯纱罩为什么遇热发强光? 259
可溶性的铅化合物有毒,但为什么铅管能用于输送饮水? 259
为什么说烷基和烷自由基是两个不同的概念? 260
烷烃同系列的通式CnH2n+2是怎样推导出来的?为什么分子组成了环,则其通式成为CnH2n? 260
第十章 有机化合物 260
为什么把链烃称为脂肪烃,把烷烃称为石蜡烃? 260
为什么烷烃较烯烃及炔烃易于进行自由基取代反应? 261
为什么烷烃系列的蒸发热的递增顺序与其分子量的递增顺序平行? 261
为什么烷烃难溶于水? 261
为什么甲烷的氯化反应产物是四种取代产物的混和物? 263
为什么烯烃α碳原子上的氢原子比烷烃的氢更容易被取代? 263
为什么少量氧的存在能抑制甲烷氯化反应的进行? 264
为什么做甲烷氯化反应实验时,用浓氨水检验生成物有时会发生爆炸或燃烧现象? 264
为什么制备无水醋酸钠时不可加热过度? 265
取甲烷? 265
为什么甲烷和氯气的混和气体在阳光直射下会发生爆炸? 265
除乙酸钠以外是否可用其他羧酸盐与碱石灰共热制 265
为什么光照下甲烷氯化反应的活性比溴化反应高得多? 266
为什么四氯化碳对铁、铝等金属有侵蚀作用? 267
为什么四氯化碳与水互不相溶? 267
为什么氯仿要保存在密闭的有色玻璃瓶中? 267
为什么浓硫酸能除去煤油中的不饱和烃? 268
石油的裂化和裂解有什么不同? 268
为什么四氯化碳能灭火? 268
为什么DDT易于在动物脂肪组织内富集? 269
为什么碳原子数相同的烯烃比烷烃有更多的同分异构体? 270
为什么乙醇在酸催化下脱水的产物因温度不同而不同? 271
为什么浓硫酸在醇的脱水反应中既是催化剂又是脱水剂 ? 273
乙烯与溴水加成反应的历程是怎样的? 274
为什么烯烃易起亲电加成反应? 274
烯烃与高锰酸钾溶液的反应是如何进行的? 275
为什么乙炔比乙烯易起亲核加成反应? 276
为什么乙烯比乙炔易起亲电加成反应? 276
为什么烯烃不易发生取代反应,而炔烃与活泼金属或强碱可发生取代反应? 277
为什么不纯的乙炔有特殊的臭味? 278
为什么电石的发气量可用来表示电石的纯度? 278
为什么烯烃有几何异构现象而炔烃没有? 278
为什么乙炔燃烧时能得到明亮耀眼的火焰? 279
高温下乙炔为什么会发生爆炸? 279
为什么乙炔具有酸性? 280
乙炔水化制乙醛的反应机理是怎样的? 281
乙炔与高锰酸钾溶液的反应是如何进行的? 281
为什么丁二烯与溴化氢既能进行1,2加成,也能进行1,4加成? 282
乙炔的燃烧热比乙烷和乙烯小,但为什么乙炔燃烧时能获得更高的温度? 282
苯的分子式为C6H6,己二炔-1,4的构造式也符合C6H6,为什么不用它作为苯的构造式? 283
为什么苯的同系物的侧链容易被氧化? 284
为什么苯环易发生亲电取代反应而难发生亲电加成反应? 284
氯对苯环起钝化作用,但为什么将氯列入第一类取代基? 285
芳香族化合物的磺化反应的机理是怎样的? 286
为什么硝基苯进行亲电取代反应时主要得到间位取代物? 286
乙烯为什么与溴易起加成反应,而苯要在催化剂作用下才能发生溴代反应? 287
苯进行硝化时为什么要用混酸? 289
为什么吸入硝基苯蒸气会发生中毒现象? 290
为什么甲苯的亲电取代反应发生在邻、对位上? 290
为什么乙醇燃烧时无烟,而松节油燃烧时含烟甚多? 291
什么是变性酒精? 291
为什么一般浓缩乙醇只能是95%的? 291
为什么乙醇与水混合时总体积会缩小? 291
为什么低级醇能与水混溶而高级醇几乎不溶于水? 292
为什么叔醇去水只能生成烯烃而不能生成醛或酮? 292
氯化钙为什么不能用于干燥甲醇和乙醇,却可用以 292
除去有机物中的醇类杂质? 292
为什么醇的沸点比具有相同碳原子数的烷及醚的沸点都高? 293
为什么苯酚能用作消毒剂? 294
为什么酚的酸性比醇强? 294
为什么煤气及汽油中有特殊臭味? 294
为什么苯酚的取代反应易发生在邻、对位上? 295
为什么苯酚在空气中逐渐变成红色? 295
在什么情况下可使水与苯酚无限互溶? 296
为什么碳酸与苯酚钠作用生成碳酸氢钠而不是碳酸钠? 296
为什么醛较酮易被氧化? 297
为什么甲醛能用于防腐及消毒? 297
为什么酚与氯化铁溶液能产生不同的颜色? 297
为什么醛容易被空气中的氧所氧化? 298
为什么甲醛和乙醛发生聚合反应后不能发生银镜反应? 299
为什么检验醛基时所用Cu(OH)2要新配制的? 299
为什么银镜反应既要加氨水又要加氢氧化钠溶液? 301
为什么使用乙醚必须特别注意安全? 302
为什么低级醚、醛能微溶于水? 302
为什么银氨溶液不宜放置过久? 302
酯化反应的历程是怎样的? 303
酮不能被费林试剂和多伦试剂还原,而酮糖为什么能被还原? 303
为什么乙醚应避免长期暴露于空气中? 303
酯化反应加入浓硫酸的作用何在? 305
为什么酯的碱性水解比酸性水解效果更好? 306
酯化反应的实验中为什么要将生成的乙酸乙酯通过饱和碳酸钠溶液? 306
羧酸和醇都含有羟基,但为什么前者的酸性大于后者? 307
为什么在水溶液中乙酸的酸性比丙酸强? 308
为什么可用氯化铁溶液鉴别羧酸盐? 308
为什么硬脂酸等物质能形成单分子膜? 309
为什么用草酸可以除去铁锈和蓝墨水污迹? 309
为什么具有醌式结构的有机物是有色的? 310
为什么硝酸甘油酯能用于治疗心绞痛? 310
为什么偶氮化合物共轭体系引入生色团或助色团可使其颜色加深? 311
为什么苯胺的碱性比氨弱? 312
苯酚的酸性较弱,而三硝基苯酚是一种强酸,为什么? 312
为什么二苯胺硫酸溶液可用于硝酸的检验? 313
为什么苯胺氧化后会发生颜色反应? 313
萄葡糖可还原多伦试剂而生成银镜,而蔗糖没有银镜反应,为什么? 314
甲基橙在酸碱溶液中的颜色反应是怎样的? 314
制备纤维素黄酸酯的反应过程是怎样的? 315
为什么铜氨溶液能溶解纤维素? 315
为什么人类不能很好地消化纤维素,而草食动物易于消化? 316
酯而不能称之为三硝基纤维素? 317
为什么应将〔C6H7O2(ONO2)3〕n称为纤维素三硝酸 317
为什么纤维素能与酸进行酯化反应? 317
为什么纤维素三硝酸酯爆炸时无烟? 317
为什么淀粉水解时与碘作用会显出不同的颜色? 318
纤维素和淀粉都属于多糖类物质,为什么前者可用于造纸和纺纱而后者不能? 318
为什么蛋白质有的带正电有的带负电? 319
高分子溶液的盐析与溶胶的聚沉有什么不同? 320
为什么蛋白质盐析时应把溶液的pH值调至等电点附近? 321
为什么浓的食盐溶液能使蛋白质发生沉淀作用,而少量盐溶液能使蛋白质溶解? 321
为什么蛋白质溶液会发生盐析作用? 321
怎样解释酶催化作用的机理? 322
胰岛素在人类生理上有何作用? 322
为什么硫酸铵对蛋白质有很强的盐析作用? 322
为什么有些高分子化合物对直流电是绝缘体,而对交流电则有一定的导电性? 323
高分子电解质溶液的导电性质有什么特点? 324
为什么加热高分子有机化合物达其熔点或沸点前,物质即发生分解? 324
为什么天然橡胶能溶于汽油,而橡胶硫化后便不能溶于汽油等溶剂并且弹性降低? 325
为什么高聚物具有柔顺性? 325
为什么橡胶有弹性? 326
为什么橡胶及其他许多塑料没有结晶状而只能生成无定形物质? 326
塑料制品为什么会夏软冬硬? 327
塑料为什么容易起电? 328
什么是宏观世界和宏观现象?什么是微观世界和微观现象? 329
第十一章 其他 329
关于国际符号和数字书写的一些规定 330
什么叫数量级? 330
什么叫做量钢? 333
通常所指的标准状况与热化学所指的标准状况有什么区别? 333
动态平衡与静态平衡有什么区别? 333
何谓物理量?物理量的基本量的标准是怎样规定的? 334
质量和重量在概念上有什么区别? 335
怎样计算空气中的相对湿度? 335
密度和比重有什么区别? 336
为什么蒸馏时加入沸石可防止发生暴沸现象? 337
为什么氧气瓶切忌油类的沾污? 337
使用钢瓶中的氧气时为什么要用氧气压力表? 337
为什么干燥剂的蒸气压愈低效力愈好? 338
为什么指示剂的变色范围一般是两个pH值单位? 339
作干燥剂用的硅胶为什么要加入氯化钴? 339
为什么在浓酸中滴入酚酞溶液会出现沉淀? 340
为什么发生爆炸的混合气体的浓度有一定的爆炸范围? 341
闪点、着火点和自燃点有什么不同? 342
钻石的单位克拉是怎样衍变来的? 343
工程大气压与物理大气压有什么区别? 343
绝对压力与表压有什么区别? 343
怎样制作四面体和八面体纸质模型? 344
查阅外文文献时的一些常见简写字 345
化学试剂的等级及其代号 345
为什么投影演示不能直接用圆形的玻璃仪器? 345
为什么测求天平停点时要使指针摆动奇数次再平均? 346
十级硬度标准是如何规定的? 346
各种温标怎样换算? 348
每个硬脂酸分子的有效截面积是怎样计算出来的? 350
附录一 化学元素发现简史 352
附录二 化学科学发展史提要 388
- 《社会学与人类生活 社会问题解析 第11版》(美)James M. Henslin(詹姆斯·M. 汉斯林) 2019
- 《培智学校义务教育实验教科书教师教学用书 生活适应 二年级 上》人民教育出版社,课程教材研究所,特殊教育课程教材研究中心编著 2019
- 《强制执行前沿与热点问题》陈兴责编;乔宇 2020
- 《分析化学》陈怀侠主编 2019
- 《指向核心素养 北京十一学校名师教学设计 英语 七年级 上 配人教版》周志英总主编 2019
- 《数字影视特效制作技法解析》王文瑞著 2019
- 《新课标背景下英语教学理论与教学活动研究》应丽君 2018
- 《党员干部理论学习培训教材 理论热点问题党员干部学习辅导》(中国)胡磊 2018
- 《大学英语教学的跨文化交际视角研究与创新发展》许丽云,刘枫,尚利明著 2020
- 《化学反应工程》许志美主编 2019
- 《中国革命和建设基本问题》陈乃宣主编;毛钢,汪成英副主编 1993
- 《人力资源管理》汪成,赵应文主编 2014
- 《矿物学 下》张守范编 1950
- 《意大利名歌选萃》薛范编 2009
- 《矿物学 上》张守范编 1950
- 《化学实验基础》刘洪范编 1981
- 《概率论讲义》沈恒范编 1966
- 《灵境漫话 虚拟技术演义》汪成为,祁颂平编著 1996
- 《苏霍姆林斯基论美育》李范编 1984
- 《地下水动态异常与地震短临预报》万迪堃,汪成民等 1993
- 《培智学校义务教育实验教科书教师教学用书 生活适应 二年级 上》人民教育出版社,课程教材研究所,特殊教育课程教材研究中心编著 2019
- 《习近平总书记教育重要论述讲义》本书编写组 2020
- 《办好人民满意的教育 全国教育满意度调查报告》(中国)中国教育科学研究院 2019
- 《教育学考研应试宝典》徐影主编 2019
- 《语文教育教学实践探索》陈德收 2018
- 《家庭音乐素养教育》刘畅 2018
- 《学前教育学》王换成主编 2019
- 《近代体育游戏教育史料汇编 第1辑 1》王强主编 2016
- 《全国学前教育专业(新课程标准)“十三五”规划教材 简谱手风琴教程 第2版》(中国)杨克勤,王宝庆 2019
- 《现代教育技术》李志河主编 2019