高中化学助学讲义 第1册PDF电子书下载

绪言 化学——人类进步的关键（共1课时） 1

一、化学研究的对象 1

二、化学与社会发展的关系 1

三、高中化学的学习方法 3

预习作业 4

第一章 化学反应及其能量变化（共12课时） 5

第一章 第1、2课时 5

1.1化学反应的分类方法 5

1.2基本概念 5

1.3电解质的电离 6

预习作业1 10

第一章 第3、4课时 13

1.4离子反应、离子方程式 13

预习作业2 15

第一章 第5、6课时 17

1.5预备知识：元素的化合价 17

1.6基本概念 17

1.7氧还反应方程式的基本结构 18

预习作业3 20

第一章 第7、8课时 25

1.8分析化合价升降、电子得失与氧化还原的关系 25

1.9氧还反应与无机反应四大基本类型的关系 25

1.10氧还反应中的电子转移情况 26

1.11氧化剂的氧化性（得电子能力）、还原剂的还原性（给出电子的能力）强弱比较 27

预习作业4 29

第一章 第9、10课时 32

1.12氧还反应方程式的书写及配平 32

预习作业5 37

第一章 第11、12课时 39

1.13放热反应和吸热反应 39

1.14能量守恒定律 39

1.15燃料充分燃烧的条件 39

1.16煤炭燃烧造成的污染及其预防 40

预习作业6 40

二、制取氧化铜 43

实验一 化学实验基本操作（一）（共1课时） 43

一、托盘天平（台秤）的使用 43

三、制取氧气 46

预习作业 47

第二章 碱金属（共4课时） 51

第二章 第1课时 51

2.1碱金属元素的原子结构 51

预习作业1 53

第二章 第2课时 54

2.2碱金属单质的物理性质 54

2.3碱金属单质的化学性质 54

预习作业2 56

第二章 第3、4课时 58

2.4碱金属元素的存在、制备和用途 58

2.5碱金属的氧化物、过氧化物和超氧化物 58

2.6常见的钠盐 59

2.7侯氏制碱法 60

2.8焰色反应 60

预习作业3 60

实验三 碱金属及其化合物的性质（共1课时） 66

一、钠的性质 66

二、NaHCO3受热分解 66

预习作业 67

四、焰色反应 67

三、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 67

第三章 物质的量（共4课时） 70

第三章 第1课时 70

3.1物质的量（n）及其单位——摩尔（mo1） 70

3.2摩尔质量（M） 71

预习作业1 71

第三章 了第2课时 74

3.3气体摩尔体积（Vm） 74

3.4非标准状况下的气体体积 75

预习作业2 76

3.6有效数字及其运算规则 78

第三章 第3课时 78

3.5物质的量浓度（c） 78

预习作业3 80

第三章 第4课时 85

3.7热化学方程式 85

3.8燃烧热（△H）、中和热、溶解热 86

3.9盖斯定律 86

预习作业4 87

一、常用的液体计量仪器 89

二、配制100mL2.0mol·L-1NaCl溶液 89

实验四 配制一定物质的量浓度的溶液（共1课时） 89

实验二 化学实验基本操作（二） 89

三、用2.0mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 90

预习作业 90

补充实验一中和热的测定（共1课时） 93

预习作业 94

第四章 卤素（共6课时） 97

第四章 第1、2课时 97

4.1卤素的原子结构 97

4.2卤素单质的分子式、电子式、结构式 97

4.3卤素的存在及其单质的制备 98

预习作业1 101

4.5萃取分离法 104

4.4卤素单质的物理性质 104

第四章 第3、4课时 104

4.6卤素单质的化学性质 105

预习作业2 108

第四章 第5、6课时 111

4.7卤化氢的制取 111

4.8卤化氢的性质 112

4.9氯化钠（俗名：食盐） 112

4.10卤化银 113

4.11 卤素的含氧酸 114

4.12拟卤素（也称类卤素、假卤素） 114

4.13卤素互化物 114

预习作业3 115

实验五 氯、溴、碘的性质氯离子的检验（共1课时） 119

一、氯、溴、碘的性质 119

二、卤离子的检验 119

预习作业 120

第五章 物质结构 元素周期律（共9课时） 123

第五章 第1、2课时 123

5.1原子模型 123

5.2核素、同位素 124

5.3核素的相对原子质量、元素的相对原子质量 125

预习作业1 126

5.6元素周期表 130

5.5原子核外电子的排布规律 130

第五章 第3课时 130

5.4原子核外电子运动的特征 130

预习作业2 131

第五章 第4、5课时 134

5.7元素周期律 134

5.8元素周期律和元素周期表的意义 137

预习作业3 138

第五章 第6、7课时 141

5.9化学键 141

预习作业4 146

5.10晶体学初步知识 149

第五章 第8、9课时 149

预习作业5 153

补充实验二 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（共2课时） 157

预习作业 158

第六章 氧族元素 环境保护（共4课时） 165

第六章 第1课时 165

6.1氧的存在及氧气的制备 165

6.2臭氧（O3） 165

6.3过氧化氢（俗称双氧水：H2O2） 166

6.4氧化物的制备方法 167

6.5氧化物的分类 168

预习作业1 170

6.6硫元素的存在 172

6.7硫单质的制备 172

第六章 第2课时 172

6.8硫的化学性质 173

6.9硫化氢（H2S）的化学性质 174

6.10硫的氧化物 175

预习作业2 176

第六章 第3课时 180

6.11硫酸 180

6.12SO2-、4的检验 182

预习作业3 182

6.13硫酸的工业制法（接触法） 188

第六章 第4课 188

预习作业4 189

实验六 同周期、同主族元素性质的递变 194

实验七 浓硫酸的性质硫酸根离子的检验（共1课时） 194

实验六 194

一、同周期元素性质的递变 194

二、同主族元素性质的递变 194

实验七 195

一、浓硫酸的特性 195

二、SO2-、4的检验 195

预习作业 195

7.2碳的化学性质 198

7.1碳的同素异形体 198

第七章 碳族元素 无机非金属材料（共4课时） 198

第七章 第1、2课时 198

7.3碳的化合物 199

7.4含氧酸的命名 199

7.5含氧酸的电离 200

7.6含氧酸的缩合 201

预习作业1 205

7.8硅的物理性质 206

7.9硅的化学性质 206

7.10硅的工业制法 206

7.7硅的存在 206

第七章 第3课时 206

7.11SiO2的存在 207

7.12SiO2的化学性质 207

7.13SiO2的用途 207

7.14硅酸盐 208

预习作业2 209

第七章 第4课时 214

7.15硅酸盐工业 214

7.16新型无机非金属材料 215

预习作业3 215

参考答案 218