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绪论 1

1 物理化学的研究对象与研究方法 1

2 学习物理化学的方法 2

第一章 热力学第一定律 4

1-1 热力学的研究对象、方法和范围 4

1-2 热力学常用的几个术语 4

1-3 可逆过程和最大功 10

1-4 热容 14

1-5 热力学第一定律 16

1-6 恒压热、焓和恒容热 18

1-7 热力学第一定律对理想气体的应用 20

1-8 热力学第一定律对相变过程的应用 28

1-9 热力学第一定律对化学过程的应用 33

1-10 热化学计算 37

小结 44

思考题 46

习题 47

第二章 热力学第二定律 52

2-1 热力学第二定律 52

2-2 卡诺循环与卡诺定理 54

2-3 熵函数与过程的热温商 56

2-4 熵变的计算 58

2-5 过程方向和限度的判据 67

2-6 熵的物理意义 70

2-7 热力学第三定律规定熵 73

2-8 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 76

2-9 △G的计算 80

2-10 热力学函数间的基本关系式 83

小结 89

思考题 92

习题 93

第三章 多组分体系热力学——混合物与溶液 97

3-1 偏摩尔量 97

3-2 化学势 103

3-3 拉乌尔定律与亨利定律 107

3-4 理想溶液 111

3-5 理想稀溶液 116

3-6 实际溶液和活度 126

小结 133

思考题 138

习题 139

第四章 相平衡 142

4-1 几个基本概念 142

4-2 相律 145

4-3 单组分体系的相平衡 148

4-4 形成简单低共熔混合物的二组分体系液-固平衡相图 153

4-5 形成化合物的二组分体系液-固平衡相图 160

4-6 形成完全互溶固溶体的二组分体系液-固平衡相图 162

4-7 形成部分互溶固溶体的二组分体系液-固平衡相图 163

4-8 部分互溶的二组分体系液-液平衡相图 166

小结 167

思考题 169

习题 171

5-1 化学平衡的热力学条件及标准平衡常数 174

第五章 化学平衡 174

5-2 复相化学反应的标准平衡常数及分解压 179

5-3 化学反应等温方程 183

5-4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变化 184

5-5 标准平衡常数的求算及应用 187

5-6 温度对标准平衡常数的影响——范特霍夫等压方程 191

5-7 其它因素对化学平衡的影响 196

5-8 金属氧化物的△G？-T图 198

小结 199

思考题 203

习题 204

第六章 表面现象 208

6-1 比表面吉布斯函数和表面张力 208

6-2 表面现象热力学 212

6-3 润湿现象 213

6-4 分散度对物质性质的影响 216

6-5 介稳状态和新相的生成 221

6-6 吸附现象 226

6-7 表面活性物质及其应用 232

小结 235

思考题 238

习题 238

第七章 电化学 240

7-1 强电解质的平均活度和平均活度系数 240

7-2 可逆电池 243

7-3 可逆电池的热力学 247

7-4 电极电势 251

7-5 浓差电池和液接电势 254

7-6 电动势测定的应用 259

7-7 极化和超电势 262

小结 264

思考题 267

习题 268

第八章 化学动力学 272

8-1 化学动力学的目的与任务 272

8-2 反应速率的表示及测定 273

8-3 反应速率公式 275

8-4 具有简单级数的反应 278

8-5 复杂反应动力学分析 286

8-6 链反应 290

8-7 温度对反应速率的影响 294

8-8 反应速率理论简介 301

8-9 催化反应 307

小结 312

思考题 315

习题 316

附录 319

Ⅰ 国际单位制(SI) 319

Ⅱ 一些基本的物理常数 320

Ⅲ 一些物质的标准摩尔恒压热容与温度的关系 320

Ⅳ 某些气体自298.15K至某温度的平均摩尔恒压热容 324

Ⅴ 某些物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵 324

Ⅵ 在298.15K有机化合物的标准摩尔燃烧焓 328

参考文献 329