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目录 1

初中部分 1

第一章　氧　分子和原子 1

1．原子质量、原子量和质量数有什么区别？ 1

2．化学式、分子式和实验式（最简式）有什么区别？ 3

3．元素与原子、单质与元素有哪些区别？ 4

4．惰性气体的“惰性”为什么不是绝对的？ 5

5．惰性气体有哪些实际应用？ 7

6．为什么氧炔焰既能作气焊又能作气割？ 8

7．什么是燃烧、自燃和爆炸？ 9

8．什么叫爆炸极限？ 10

9．加热时，混有少量的高锰酸钾的氯酸钾的分解速度较纯净的氯酸钾分解速度快，为什么？ 11

10．蜡烛燃烧后什么也不见了，是否符合物质不灭定律？ 12

11．化学反应的基本类型有几种？ 12

第二章　氢　核外电子的排布 16

1．工业上是怎样制取氢气的？ 16

2．氢气在化学工业上有哪些主要用途？ 17

3．氢气作为新型燃料有哪些优点？ 18

5．水的组成和水分子组成相同吗？ 19

4．从氧化钨中提取金属钨时，为什么用氢气做还原 19

剂？ 19

6．什么是水污染？水被污染了有什么危害？ 20

7．饮用水是怎样净化的？ 21

8．冰为什么可以浮在水面上？ 21

9．为什么冰的密度比水的密度小？ 22

10．为什么水的比热大？有什么实际意义？ 23

11．什么是重氢和重水？重氢和重水有哪些性质和用途？ 24

12．电解水时为什么要加入强电解质？ 26

13．电解水时为什么所收集的氢气和氧气体积之比并不恰好是2∶1？ 27

第三章　碳 29

1．为什么金刚石和石墨的性质不同？ 29

2．为什么在红墨水中放几块水炭，充分振荡后，红墨水的颜色能变成无色？ 31

3．为什么煤气会使人中毒？ 32

4．实验室中为什么用大理石和稀盐酸反应制取CO2，而不用硫酸？ 32

5．二氧化碳是常用的灭火剂，能扑灭一切燃烧的火焰吗？ 33

6．中学化学实验中常用的收集气体的方法有几种？如何选择？ 33

7．CO2通入石灰水中发生什么现象？继续通入CO2又发生什么现象？为什么？ 34

8．为什么碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性依次增强？ 35

9．自然界中钟乳石和石笋是怎么形成的？ 36

1．列表比较溶液、悬浊液、乳浊液三者的区别。 38

2．有人说饱和溶液就是浓溶液、不饱和溶液就是稀溶液，这种说法是否正确？为什么？ 38

3．什么叫风化和潮解？产生的原因是什么？ 39

4．为什么给烧瓶里的水加热（未沸腾），烧瓶内壁有许多小气泡？ 39

5．为什么打开汽水瓶时，汽水象沸腾一样？ 40

6．CuSO4·5H2O是纯净物还是混和物？理由是什么？ 40

7．在老房屋墙根的泥土里，常含有易溶于水的硝酸钾，试设计实验方案，如何从硝土中分离出硝酸钾（说明分离依据的原理、操作步骤和所用的主要仪器名称）？ 40

8．在解下列计算题时，各缺什么条件？ 42

（1）用98％的硫酸与水配制1∶5的稀硫酸，求稀硫酸的质量百分比浓度。 42

（2）求3升20％氯化钠溶液中食盐和水的质量。 42

9．在生产上如何应用“溶解”与“结晶”的原理？ 43

1 0．为什么大部分固体无机化合物在水中的溶解度随温度的升高而增大，而少数则相反？ 44

11．当两种液体相混时，为什么有的可以无限溶解，有的有限，而有的则完全不相溶？ 45

12．晶体和结晶两个概念有什么区别？ 46

1．浓盐酸和浓硝酸在空气中为什么会冒“烟”？ 48

2．为什么把酚酞试液滴入浓苛性钠溶液中，刚一出现红色，很快就消失了？ 48

第五章　酸　碱　盐 48

3．金属活动顺序表有哪些用途？在运用时应注意哪些 49

问题？ 49

4．为什么碱不能储存在带玻璃塞的瓶中？ 51

5．盐类都是强电解质吗？ 51

6．具有“挥发性”的酸一定是“热不稳定性”的酸吗？ 52

7．弱酸不跟强酸盐作用吗？ 53

8．如何判断复分解反应？ 54

9．盐和盐溶液反应都进行复分解反应吗？ 55

10．在化学方程式中如何正确应用“↑”和“↓”符号？ 58

11．一元酸溶液的浓度和该溶液的酸度在数值上相等吗？ 59

12．酸性氧化物还能跟酸起反应吗？ 60

13．怎样理解“非金属氧化物大多数是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物”？ 61

14．金属氧化物遇酸都能生成对应价态的盐吗？ 62

15．当条件不同，反应物相同时，产物一样吗？ 64

高中部分 68

第一章　摩尔 68

1．摩尔的含义是什么？ 68

2．阿佛加德罗常数的数值是怎样测定的？ 69

3．为什么阿佛加德罗定律只适用于气体？ 72

5．摩尔浓度和质量百分比浓度之间如何相互换算？ 73

4．气体摩尔体积的含义是什么？ 73

6．什么是热化学方程式？如何书写？有什么实际应用？ 75

第二章 卤素 77

1．氟、氯、溴、碘为什么称为卤素？ 77

2．卤素的物理性质与其原子结构、分子结构有什么关系？ 77

3．氯气的毒性、预防中毒和急救。 80

4．氯气有哪些用途？ 81

5．盐酸有哪些用途？ 82

6．碘难溶于水，但加入碘化钾时，则能大量溶解，为什么？ 84

7．为什么碘酒和红药水不能同时使用？ 84

8．氢卤酸的酸性为什么数氢碘酸最强？ 85

9．日光照射（1）氯水，（2）氢气和氯气的混和物时，各有什么现象发生？写出有关的化学方程式。 86

10．写出用氟化钙（萤石）与浓硫酸反应制取氟化氢的化学方程式。为什么这个反应的装置不能用玻璃仪器？ 87

11．现有MnO2、KCl、KBr、浓H2SO4和H2O五种物质，怎样用这些物质来制取盐酸、氯气和溴？ 87

12．氯的含氧酸有哪几种？其中酸性最强的是哪一种？氧化性最强的是哪一种？为什么？ 88

第四章　溶液 88

13．什么是漂白剂？漂白粉、漂白精的成分及漂白原理如何？ 89

1．实验室制取H2S气体，能不能用浓HCl、浓H2SO4或HNO3？ 91

2．你知道硫化氧气体使人中毒的原因、症状与急救方法吗？ 91

第三章　硫　硫酸 91

3．为什么工业上用接触法制硫酸时，不用水吸收 92

SO3？ 92

4．为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中，不可将水倒入酸内？ 93

5．为什么不同浓度的硫酸和单质反应的产物不同？ 94

6．为什么铁桶可以盛放浓硫酸，而不能盛放稀硫酸？ 96

7．什么叫矾？ 97

8．为什么硫酸钡不溶于盐酸，而碳酸钡易溶于盐酸？ 97

9．什么是黑色火药、焰火和石灰硫黄合剂？ 98

1．为什么钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠？为什么过氧化钠比氧化钠稳定？ 100

第四章　碱金属 100

2．钠与水反应比钙与水反应剧烈得多，为什么在金属活动性顺序表中钠排在钙的后边？ 101

3．金属钠有哪些重要用途？ 102

4．工业上如何制备过氧化钠？ 103

5．在实验室里熔化苛性钠，你应选用下面哪一种材料制成的坩埚？并说明理由。 103

（1）铁 （2）玻璃 （3）石英 （4）瓷（粘土、石英和长石制成） 104

6．过氧化钠和水的反应实质是什么？ 104

7．实验室中如何保存金属钠、白磷、氨水、氢氟酸、过氧化钠、硝酸和液溴，简述理由。 105

8．碱金属原子量越大熔点和沸点越低，密度却增大，其原因是什么？ 105

9．为什么金属钾要用活泼金属置换的方法制取？ 106

10．在元素周期表里的主族元素，哪一种元素的金属性最强？哪一种元素的非金属性最强？试从原子结构的观点解释。 107

11．非金属单质跟碱溶液发生反应有什么规律性？ 108

12．把金属钠放入CuSO4溶液中，为什么不会置换出金属铜来呢？ 110

第五章　原子结构　元素周期律 111

1．当元素的原子进行α—、β—或γ—放射性衰变时，其原子序数和原子量分别发生什么变化？ 111

2．什么叫做基本粒子？基本粒子有多少种？ 111

3．为什么同一元素的原子有不同的质量数？ 112

4．为什么原子核的实际质量比其中质子和中子质量总和要小？ 112

5．氢原子核外只有一个电子，为什么还有电子云？ 114

6．什么叫做电离能？电离能在周期表中变化规律怎样？ 115

7．为什么铍和氮的第一电离能分别比硼和氧的大呢？ 116

8．为什么在构成电子层时，电子首先要填满s亚层？ 117

9．什么叫做能级？能级和电子层有什么关系？ 117

10．为什么多电子原子会出现“能级交错”现象？ 118

11．为什么原子的最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个？ 119

12．根据什么把元素周期表分成四个区？ 120

13．为什么元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化？ 121

14．为什么ⅦA族中氯的可变化合价彼此相差2，而ⅦB族中锰的可变化合价彼此相差1？ 121

2．什么是离子极化理论？ 123

第六章 化学键和分子结构 123

1．简单离子的电子层结构有哪几种类型？ 123

3．AB型离子化合物中只有离子键成分吗？ 126

4．为什么说离子晶体中不存在单个分子？ 126

5．碳原子的最外电子层只有两个单电子，为什么可以形成CH4分子？ 127

6．共价键与配位键有什么区别？ 128

7．什么是晶格能？晶格能和键能是否相同？ 129

8．具有极性键的分子一定是极性分子吗？ 129

9．为什么离子晶体的熔点比分子晶体的高？ 130

10．什么是分子间力？ 131

11．什么叫做氢键？为什么氢键具有饱和性和方向性？ 132

第七章　氮族 135

1．工业上如何制取氮气？ 135

2．氮的电负性比磷高，而氮的化学性质又比磷稳定，这是不是矛盾呢？ 136

3．液氨为什么能做冷冻剂？ 137

4．氨水为什么是弱碱？ 138

5．铵盐受热分解的产物有什么不同？ 139

6．为什么硝酸不稳定？ 140

7．为什么硝酸和单质反应的产物不同？有什么规律？ 141

8．为什么浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强？ 142

9．为什么金属硝酸盐受热分解的产物不同？ 144

10．为什么王水的氧化性比浓硝酸强？ 145

11．为什么H3PO4为中等强度的酸，并且没有氧化性？ 145

第八章 化学反应速度和化学平衡 147

1．化学反应速度的表示方法？ 147

2．什么是活化能？ 148

3．怎样用活化分子和活化能的概念解释浓度、温度、压强等外界条件对反应速度的影响？ 149

4．催化剂和催化作用机理简介。 150

5．化学平衡常数的意义和应用。 152

6．平衡常数KC与KP有何区别和联系？ 153

7．什么叫催化剂中毒，中毒的原因何在？ 155

第九章　硅　胶体 156

1．含氧酸是怎样命名的？ 156

2．水泥是怎样凝结和硬化的？ 158

3．胶体粒子具有什么样的结构？为什么带有不同的电荷？ 159

4．为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，与海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲） 160

3．为什么干的盐、无水酸和纯水几乎都不导电？ 161

2．为什么电解质溶液的导电性随温度的升高而增大，金属导体的导电性随温度的升高而减小？ 161

1．导体有几类？其导电的本质有何不同？ 161

第十章　电解质溶液 161

4．电解质的强弱是怎样划分的？ 162

5．为什么元素的氢氧化物有的是酸？有的是碱？ 162

6．酸式盐和碱式盐是在什么条件下形成的？ 164

7．离子反应是否都是复分解反应？ 165

8．什么叫电解？电流在电解过程中的作用是什么？ 166

9．电解食盐水溶液制取氢氧化钠时，食盐水为什么要精制？又为什么设置隔膜？ 166

10．电解食盐水溶液时，为什么在阴极区得到氢氧化钠溶液？ 168

11．如图10-1电解装置所示，用铂作电极，同时通电电解熔融氯化钠、硫酸铜溶液和含硫酸的水。当水中产生氢气为6．72升（标准状况）时，其他电解槽内C、D、E和F电极上各有什么物质产生？各重多少克？ 169

12．在有固体氢氧化镁存在的饱和溶液里，达到如下平衡：Mg（？）2？Mg（OH）2？Mg2++2OH-向其中分别加入氯化镁固体、硫化钠固体、醋酸、碳酸镁固体、氢氧化钠固体、水、氯化铵固体、醋酸钠固体。氢氧化镁固体的量将有什么变化？并解释产生变化的原因。 170

13．用石墨或铂作电极电解氢氧化钠水溶液，为什么在两电极上分别放出氢气和氧气？ 171

14．以石墨或铂作电极电解硫酸水溶液时，为什么在两极上也是分别放出氢气和氧气？ 172

15．为什么用电解法能从粗铜中提炼出纯铜来？粗铜中的杂质是怎样被除去的？ 173

16．电镀镍时，镍应作为哪一极？被镀物作为哪一极？用什么物质做镀液？电镀镍的过程是怎样的？ 174

17．铝的冶炼原理是怎样的？为什么在电解槽里加入了冰晶石后并不影响电解产物？ 174

18．什么叫标准电极电位？ 175

19．影响电解产物的主要因素有哪些？ 175

20．原电池和电解池二者有何区别？ 176

21．什么叫原电池？原电池产生电流的原因是什么？ 177

第十一章　镁　铝 184

1．什么是金属键？它与共价键及离子键有何区别？ 184

2．为什么金属具有金属光泽、传热、导电和延展性？ 185

3．Al+NaOH→NaAlO2+H2↑的反应是怎样进行的？ 186

4．镁能在二氧化硫里燃烧吗？ 187

5．为什么氢氧化铝能溶于强碱而微溶子氨水中？ 188

6．半金属与两性元素是一回事吗？ 189

7．为什么明矾有净水作用？ 190

9．同样是浓硫酸和BaCl2溶液反应，若将两滴浓硫酸滴入2mlBaCl2溶液中，振荡，有白色沉淀生成。若将两滴BaCl2溶液滴入2ml浓硫酸中振荡，没有白色沉淀生成，但有气体逸出。为什么加入试剂顺序不同，其反应产物不同？ 191

氨　氢气　氯气　二氧化硫　氯化氢 191

8．生石灰为什么能做干燥剂？它能用来干燥下列哪些气体？为什么不能用来干燥其余的气体？写出反应的化学方程式。 191

10．中学实验室中常用哪些干燥剂？如何选择干燥剂和净化剂？ 192

11．为什么有时往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，所生成的沉淀不完金溶于稀HNO3等强酸中？ 194

12．除去溶液中的杂质常用的方法有哪些？ 194

13．汞在“毛刷”的生成中起什么作用？ 196

第十二章　过渡元素 198

1．哪些元素叫过渡元素？它们的原子的电子层结构有什么特点？ 198

2．过渡元素为什么都是金属？它们多数具有哪些共同的物理性质？ 198

4．地球上最多、最少、最轻、最重、最软、最硬的金属是哪些？它们的重要用途如何？ 199

3．举例说明为什么过渡元素常有可变化合价？ 199

5．铁锈的主要成分是什么？它是怎样形成的？ 200

6．金属腐蚀的原因是什么？如何防腐？ 201

7．铁的氧化物生成条件是什么？ 202

8．新制得的Fe（OH）2不是白色的原因是什么？ 203

9．在什么条件下Fe2-转变成Fe3+，在什么条件下Fe3+转变成Fe2+？ 204

10．金属的一般冶炼原理和冶炼方法是什么？ 205

11．白铁和马口铁为什么都能防止生锈？它们的镀层被破坏后，有什么现象产生？两者有何区别？ 207

12．在空气中将铜加热，能生成CuO和Cu2O吗？ 207

13．铜与浓硫酸共热产生的黑色物质是CuO吗？ 208

14．将铜和锌放在稀盐酸里进行下列实验（装置如图12-1）。反应现象如何？用离子方程式表示其反应。 209

15．氢氧化铝的悬浊液中，加入浓氨水，仍为悬浊液，但在氢氧化锌的悬浊液中，加浓氨水后，马上变成了澄清的溶液，这是什么原因？ 209

16．KMnO4在强酸性条件下进行氧化-还原反应时，产物是否一定是Mn2+？在强碱性条件下产物是否一定是MnO42-？为什么？ 211

17．Zn与FeCl3溶液反应的产物是什么？反应过程中有哪些现象？ 211

18．Fe3O4是不是四氧化三铁的分子式？能否把它看成是正二价、正三价铁的铁酸盐或看作是FeO与Fe2O3的分子间化合物？ 212

19．在高温时氢能从Fe2O3中置换出铁，并与其中的氧结合生成水，但在金属活动顺序表中氢位于铁之后，为何能置换Fe2O3中的铁呢？ 213

20．氯化银沉淀中加入氨水沉淀溶解，究竟是生成［Ag（NH3）2］+，还是生成［Ag（NH3）4］+，为什么？三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液生成血红色的络合物，该络合物组成是［Fe（SCN）］2+呢？还是六种［Fe（SCN）n］（3-n）（n=1、2、3、4、5、6）形式共存？为什么？ 214

21．铁与非金属及酸的反应究竟是生成高价还是低价铁的化合物？ 216

23．歧化反应是自身氧化-还原反应吗？ 217

22．用一种简单的方法，区别五种黑色粉末：炭黑、铁粉、二氧化锰、硫化亚铁、氧化铜。 217

24．一价铜稳定还是二价铜稳定？ 218

25．如何配平歧化反应及反应物中只有部分物质参加氧化-还原反应的方程式？ 219

26．什么是络合物？什么叫中心离子的配位数？配位数的大小取决于哪些因素？ 221

第十三章　烃 223

1．什么叫有机化学？ 223

2．什么叫有机化合物？ 224

3．什么叫烃？烃是怎样分类的？ 226

5．烷烃、烯烃、炔烃的通式是怎样推导出来的？ 227

4．烷、烯、炔的含义是什么？ 227

6．有机物比无机物种类繁多的原因是什么？ 229

7．天然气的主要成分是什么？ 232

8．石油为什么没有固定的沸点？ 233

9．乙烯分子是怎样形成的？什么是σ键？什么是π键？各有何特点？ 234

10．乙烯和乙炔在结构和性质上有何异同？ 237

11．如何推导苯及其同系物的通式？ 238

12．什么叫苯环的卤代、硝化、磺化、烷基化反应？它们都是怎样发生的？ 241

13．苯发生硝化反应时为什么用混酸（浓硫酸　加浓　硝酸）？浓硫酸在此起什么作用？ 246

14．苯进行溴代反应时为什么用铁催化？铁起什么作用？还有哪些物质可作为催化剂？ 248

15．苯的烷基化反应中无水三氯化铝起什么作用？ 249

16．苯的磺化反应中磺化剂是怎样产生的？ 250

17．为什么合成洗涤剂与肥皂一样能去污？ 251

18．为什么苯环既能发生加成反应又能发生取代反应？各在什么条件下进行？ 254

19．为什么在光照下甲苯和氯不发生加成反应而易在侧链上发生取代反应？ 255

20．苯的同系物为什么侧链易被氧化？ 257

21．石油是怎样形成的？如何分类？ 259

22．石油的裂化和裂解有何区别？ 261

24．煤的组成、结构及炼焦过程中所发生的变化是什么？ 263

23．什么是辛烷值？ 263

25．煤的低温干馏和高温干馏目的是什么？各有何特点？ 265

26．高温炼焦为什么能生成大量芳烃？ 268

27．焦油分馏时的主要产品是什么？ 268

第十四章　烃的衍生物 271

1．试说明乙酸、正丙醇、丙醛、正丁烷沸点的高低？ 271

2．乙醇脱水时为什么反应条件不同产物也不同？ 272

3．乙酸和乙醇的酯化反应中，如何控制条件才有利于乙酸乙酯的生成？ 273

4．甲酸为什么有羧酸的性质又有醛的性质？ 274

5．什么是油脂的硬化？什么是硬化油？ 275

6．苯酚水溶液为什么显酸性？ 277

7．为什么2,4,6-三硝基苯酚比苯酚的酸性强？ 279

8．在酚钠溶液中通入二氧化碳时为什么生成NaHCO3，而不是Na2CO3？ 280

9．苯酚水溶液中加入三氯化铁为什么呈紫色？ 281

10．苯酚溴代时为什么不加催化剂也不需加热？ 283

11．纯净的苯酚是无色的，为什么露置在空气中会变成粉红色？ 284

12．苯酚有哪些用途？ 285

13．苯胺为什么有弱碱性？有何表现？ 287

14．在两只试管中都有浑浊的乳状液，已知其中一个是苯酚和水形成的；另一是由苯胺和水形成的。在一试管中加入NaOH溶液后变成澄清液，再加盐酸又呈浑浊；在另一试管中加入盐酸后变为澄清液，再加NaOH溶液又呈浑浊。试确定哪个试管里盛苯胺，哪个试管里盛苯酚，为什么？写出有 290

15．含氮化合物中氨、胺、铵有何区别？ 291

16．芳香族化合物命名原则是什么？ 294

17．梯恩梯、苦味酸、硝酸甘油酯为什么可以做炸药？它们都是怎样制成的？ 297

18．哪些物质可以做炸药？ 300

19．炸药分哪几类？各有何特点？ 302

20．在有机化学反应中怎样理解氧化-还原反应的概念？在氧化-还原反应中碳原子的氧化数是如何变化的？ 305

21．怎样配平有机化学中的氧化-还原反应方程式？ 307

第十五章　糖类　蛋白质 311

1．为什么在某些高分子有机化合物的名称前面，要注有特定的名称或符号，这表明什么意思？ 311

2．淀粉和纤维素在结构上有何异同？ 315

3．什么是硝化纤维？在制造硝化纤维时，是将纤维素与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应，为什么纤维素没有被浓硫酸腐蚀、碳化？ 319

4．什么是粘胶纤维和醋酸纤维？ 321

5．果糖为什么也有银镜反应？ 322

6．淀粉不同阶段的水解产物是什么？ 323

7．蛋白质逐步水解的产物是什么？ 323

8．蛋白质溶液加入某些盐后，析出沉淀还能恢复成溶液，如果加入重金属的盐，析出的沉淀就不能再恢复成溶液，为什么？ 324

9．为什么在蛋白质溶液里加入浓硝酸，加热时能变成黄色？ 325

10．如何从蛋白质的变性解释下列问题： 326

11．什么是胰岛素？人工合成蛋白质的意义何在？ 327

（5）为什么用苦卤或石膏可以点豆腐？ 327

（4）为什么重金属盐类能杀虫杀鼠？ 327

（3）为什么用福尔马林溶液浸泡种子、动物标本不腐烂？ 327

（2）为什么医用器具经煮沸而消毒？ 327

（1）为什么医务工作者常用75％的酒精消毒？ 327

12．什么是核酸？它与遗传有着什么关系？核酸有什么用途？ 329

第十六章　合成有机高分子化合物 339

1．缩合、聚合、缩聚有何区别？ 339

2．在制备聚氯乙烯塑料时，为什么要加入增塑剂和稳定剂？ 340

3．天然橡胶的结构如何？ 343

4．何谓再生橡胶？ 344

5．决定高分子材料能作为橡胶、塑料或纤维的最主要的因素是什么？ 344