高等学校教材 无机化学 上 第3版PDF电子书下载

绪论 1

0-1 化学是研究物质化学变化的科学 1

0-2 无机化学的研究对象、发展和前景 4

习题 11

第一章 一些化学基本概念和定律 13

第一节 分子 原子 14

1-1 分子 14

1-2 原子 15

第二节 元素 16

2-1 元素 16

2-2 核素 19

2-3 同位素 19

2-4 原子序数莫斯莱定律 21

第三节 国际单位制 中华人民共和国法定计量单位 摩尔 22

3-1 国际单位制(SI) 22

3-2 中华人民共和国法定计量单位 24

3-3 物质的量及其单位——摩尔 25

3-4 摩尔质量 27

第四节 相对原子质量和相对分子质量 28

4-1 相对原子质量 28

4-2 相对分子质量 33

第五节 理想气体定律 35

5-1 理想气体状态方程式 36

5-2 混合气体分压定律 36

5-3 气体扩散定律 40

第六节 非化学计量比化合物 41

习题 42

第二章 化学平衡 47

第一节 化学平衡 47

1-1 可逆反应和化学平衡 47

1-2 平衡常数 49

1-3 转化率 58

1-4 多重平衡规则 60

第二节 化学平衡的移动 61

2-1 浓度对化学平衡的影响 61

2-2 压力对化学平衡的影响 63

2-3 温度对化学平衡的影响 65

2-4 勒夏特里原理 66

习题 67

第三章 电离平衡 71

第一节 酸碱理论 72

1-1 酸碱的电离理论 72

1-2 酸碱质子理论 74

1-3 酸碱的电子理论 78

第二节 溶液的酸碱性 79

2-1 水的电离 79

2-2 溶液的酸度 80

2-3 拉平效应和区分效应 81

第三节 电解质的电离 82

3-1 一元弱酸弱碱的电离 82

3-2 多元弱酸的电离 87

3-3 强电解质溶液 90

第四节 同离子效应 缓冲溶液 93

4-1 同离子效应 93

4-2 缓冲溶液 95

第五节 盐类水解 99

5-1 弱酸强碱盐 100

5-2 弱碱强酸盐 103

5-3 弱酸弱碱盐 104

5-4 强酸强碱盐 106

5-5 水解平衡的移动 107

第六节 沉淀溶解平衡 108

6-1 溶度积常数 109

6-2 沉淀的生成 114

6-3 沉淀的溶解 115

6-4 酸度对沉淀和溶解的影响 116

6-5 分步沉淀 118

6-6 沉淀的转化 119

习题 120

第四章 化学热力学初步 125

第一节 引言 126

第二节 热力学第一定律和热化学 129

2-1 热力学第一定律 129

2-2 焓(H) 131

2-3 热化学 133

第三节 化学反应的方向 143

3-1 反应的自发性 143

3-2 熵的初步概念 146

3-3 吉布斯自由能 148

3-4 化学反应等温式 152

第四节 吉布斯-亥姆霍兹公式 156

第五节 温度对化学平衡的影响 160

习题 161

第五章 化学反应速度 165

第一节 化学反应速度 165

1-1 化学反应速度的表示法 165

1-2 化学反应速度的实验测定 167

第二节 浓度对化学反应速度的影响 168

2-1 速度方程和速度常数 169

2-2 反应级数 171

2-3 反应机理 174

第三节 温度对化学反应速度的影响 178

3-1 阿累尼乌斯公式 179

3-2 活化能 182

第四节 催化剂对化学反应速度的影响 185

习题 187

第六章 原子结构和元素周期系 191

第一节 人类认识原子结构的简单历史 191

第二节 核外电子运动状态 197

2-1 核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论 197

2-2 核外电子运动的波粒二象性 201

2-3 核外电子运动状态的描述 204

2-4 电子运动状态特点小结 217

第三节 原子核外电子排布和元素周期表 218

3-1 多电子原子的能级 218

3-2 核外电子排布 225

3-3 原子结构与元素周期系的关系 231

3-4 元素周期表中族序数的新标法 233

第四节 元素的电离势 电负性和原子结构 237

4-1 电离势 237

4-2 电子亲合势 244

4-3 电负性 245

习题 248

第七章 分子结构 252

第一节 化学键参数和分子的性质 253

1-1 键参数 253

1-2 分子的性质 257

第二节 离子键 261

2-1 离子型化合物生成过程的能量变化(晶格能) 261

2-2 离子键的本质 264

2-3 单键的离子性百分数 265

第三节 共价键 267

3-1 现代价键理论 268

3-2 杂化 272

3-3 现代价键理论的优缺点 278

第四节 分子轨道理论简介 279

4-1 分子轨道的含义 279

4-2 分子轨道的形成 279

4-3 分子轨道中电子的排布 285

4-4 键级 286

第五节 金属键和键型过渡 288

5-1 金属键 288

5-2 键型过渡 291

第六节 分子间作用力和氢键 292

6-1 分子间作用力 292

6-2 氢键 294

习题 297

第八章 晶体结构 300

第一节 晶体的特征 301

1-1 晶体的特征 301

1-2 晶体的类型 304

第二节 离子半径 304

第三节 离子晶体 307

3-1 离子晶体的特性 307

3-2 离子晶体的空间结构类型 307

3-3 离子晶体物质的化学式 312

第四节 原子晶体 313

第五节 分子晶体 314

第六节 金属晶体 315

6-1 金属晶体的特征 315

6-2 金属晶体的紧密堆积 315

第七节 层型晶体 318

第八节 晶体的缺陷 318

第九节 原子半径 322

第十节 离子极化 324

10-1 离子的极化作用和变形性 324

10-2 离子的极化率 325

10-3 离子极化对化学键型的影响 326

10-4 离子极化对化合物性质的影响 327

第十一节 同质多晶现象和类质同晶现象 329

习题 329

第九章 氢 希有气体 334

第一节 氢 334

1-1 氢的存在和物理性质 334

1-2 氢的化学性质和氢化物 335

1-3 氢能源 337

第二节 希有气体 338

2-1 希有气体的发展简史 338

2-2 希有气体的性质和用途 339

2-3 希有气体的存在和分离 342

2-4 希有气体化合物 344

2-5 价层电子对互斥理论(VSEPR理论)简介 348

2-6 希有气体化合物的结构 353

习题 355

第十章 氧化还原反应 356

第一节 氧化还原的基本概念 357

1-1 氧化数 357

1-2 氧化还原的基本概念和化学方程式的配平 359

第二节 氧化还原反应和电极电势 363

2-1 氧化还原反应和电子转移 363

2-2 电极电势差 366

第三节 标准电极电势 367

3-1 标准电极电势 368

3-2 标准电极电势表及其应用 369

第四节 影响电极电势的因素 379

4-1 影响标准电极电势的因素 379

4-2 能斯特方程 380

4-3 能斯特方程的应用 384

第五节 化学电源和电解 393

5-1 化学电源 393

5-2 电解的原理 394

习题 395

第十一章 卤素 401

第一节 卤素通性 401

第二节 卤素单质 404

2-1 物理性质 404

2-2 化学性质 406

2-3 卤素的制备和用途 409

第三节 卤化氢和氢卤酸 414

3-1 制备 414

3-2 性质 416

第四节 卤化物 卤素互化物 多卤化物 419

4-1 卤化物 419

4-2 卤素互化物 421

4-3 多卤化物 423

第五节 卤素的含氧化合物 424

5-1 元素电势图 424

5-2 卤素的氧化物 428

5-3 卤素的含氧酸及其盐 430

第六节 拟卤素 437

6-1 拟卤素与卤素性质的对比 438

6-2 氰、氢氰酸和氰化物 438

6-3 硫氰和硫氰酸盐 439

习题 440

第十二章 氧族元素 442

第一节 氧族元素通性 442

1-1 通性 442

1-2 氧族元素的电势图 444

第二节 氧和臭氧 445

2-1 氧 445

2-2 氧化物 448

2-3 臭氧 450

第三节 过氧化氢 453

3-1 结构和制备 453

3-2 性质和用途 455

第四节 硫及其化合物 457

4-1 硫的同素异性体 457

4-2 硫化物和多硫化物 458

4-3 硫的含氧化合物 460

4-4 硫的其它化合物 471

4-5 硫的成键类型 473

第五节 硒和碲 473

习题 476

习题答案 479

附录一、国际原子量表 483

附录二、基本物理常数 486

附录三、国际单位制(SI)基本单位 488

附录四、国际单位制(SI)词头 489

附录五、我国选定的非国际单位制单位 490

附录六、一些物质的热力学性质 491

附录七、元素的共价半径金属半径范氏半径和离子半径 497

附录八、标准电极电势(298K) 507