化学PDF电子书下载

化学基本概念和基本定律 1

一、物质的变化、组成和分类 1

（一）物质的变化 1

（二）物质的组成 1

（三）物质的分类 4

（四）化合价 5

（五）物质的量 7

（六）化学式 10

（七）化学基本定律 11

（八）化学方程式和热化学方程式 12

二、溶液、胶体 20

（一）溶液、胶体和浊液 21

（二）胶体 21

（三）溶液 22

（四）溶液的浓度 25

三、无机物的分类及其相互关系 27

（一）无机物的分类 27

（二）各类无机物的定义、组成和主要性质 28

（三）无机物相互之间的关系 32

（四）化学反应的基本类型 36

化学基本理论 42

一、物质结构 42

（一）原子结构 42

（二）化学键和分子结构 48

（三）分子间力 58

（四）晶体结构 59

（一）元素周期律 66

二、元素周期律和元素周期表 66

（二）元素周期表 67

（三）原子的电子层结构与周期律 70

（四）元素及其化合物的性质与原子结构的关系 72

（五）元素周期律和元素周期表的重要意义 76

三、化学反应速度和化学平衡 85

（一）化学反应速度 85

（二）化学平衡及化学平衡的移动 89

（三）化学反应速度和化学平衡原理在工业上的应用 96

（一）电解质和电解质的电离 101

四、电解质溶液 101

（二）离子反应和离子方程式 103

（三）弱电解质的电离平衡 105

（四）水的离子积和溶液的pH值 107

（五）盐类的水解 110

（六）电解 113

（七）原电池、金属的锈蚀和防腐 119

元素及其无机化合物 131

一、空气　惰性气体 131

（二）氢气的性质和用途 132

二、氢　水的组成 132

（一）氢的原子结构和它在周期表里的位置 132

（三）氢气的制法 133

（四）水的组成 134

三、卤族元素——氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I） 136

（一）卤族元素的通性和主要性质递变规律 136

（二）氯气 138

（三）氯和氢的化合物——氯化氢和盐酸 141

（四）氟、溴、碘及其重要化合物 142

四、氧族元素——氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te） 145

（一）氧气 146

（二）硫和硫的主要化合物 147

五、氮族元素——氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi） 156

（一）氮气 157

（二）氨和铵盐 157

（三）硝酸 161

（四）硝酸盐 163

（五）磷及其重要化合物 163

（一）碳的同素异形体 168

六、碳族元素——碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb） 168

（二）碳的化学性质 169

（三）碳的氧化物 170

（四）碳化物、碳酸和碳酸盐 170

（五）硅及其重要的化合物 172

七、化学肥料 175

（一）氮肥 175

（二）磷肥 177

（三）钾肥 177

（一）金属在周期表里的位置和结构特点 183

（二）金属晶体和金属键 183

八、金属概论 183

（三）金属的性质 184

（四）金属冶炼的一般方法 185

（五）合金 186

九、碱金属——锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs） 188

（一）碱金属在元素周期表的位置和它们的通性 188

（二）碱金属元素的主要性质递变 188

（三）钠 188

（四）氢氧化钠 190

（五）碳酸钠和碳酸氢钠 191

十、镁和铝 195

（一）镁 195

（二）硬水及其软化 196

（三）铝 197

十一、过渡元素 202

（一）过渡元素在元素周期表里的位置和原子结构的特征 202

（二）过渡元素的通性 203

（三）络合物 204

（四）铁 206

（五）铜 211

有机化合物 215

一、有机化合物概论 215

（一）有机物与无机物的区别 215

（二）有机结构学说和杂化轨道理论要点 216

（三）几个基本概念 218

（四）有机物的分类 221

（五）有机物的命名法 222

（六）几种重要的有机化学反应 224

（一）烃 231

二、各类有机化合物 231

（二）烃的衍生物 232

（三）糖类 232

（四）氨基酸和蛋白质 232

三、天然资源的综合利用 241

（一）石油的综合利用 241

（二）煤的综合利用 241

（三）油脂的综合利用 244

（四）纤维素的综合利用 245

四、有机高分子化合物 245

五、几种有机物的检验 249

化学基本计算 254

一、有关分子式的计算 254

（一）计算化合物里某种元素或某种有效成分的百分含量 254

（二）摩尔和气体摩尔体积 256

（三）气态物质分子式的确定 261

（四）当量 266

二、关于溶液的计算 270

（一）有关溶解度的计算 270

（二）有关溶液浓度的计算 274

三、应用化学方程式的计算 283

（一）关于反应物和生成物量的基本计算 284

（二）关于反应物或生成物中含杂质的计算 284

（三）关于利用率和产率的计算 285

（四）关于过量问题的计算 286

（五）关于多步反应的计算 287

（六）溶液反应中有关溶液浓度的计算 289

（七）其他类型的计算 290

（八）燃烧热和中和热的计算 296

（一）化学平衡的计算 298

四、有关化学平衡和电离平衡的计算 298

（二）有关电离度和电离常数的计算 303

（三）有关溶液pH值的计算 304

化学实验 309

一、几种常用化学仪器的主要用途 309

二、化学实验的基本操作和技能 315

（一）试剂的存放和使用 315

（二）加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、分液和萃取 316

（三）溶液的配制 319

（五）分子量的测定 320

（四）中和滴定 320

三、几种常见气体的制取 323

（一）几种常见气体的制取及检验 323

（二）几种常见气体的发生及收集装置图 325

四、物质的分离和检验 330

（一）物质的分离和提纯 330

（二）物质的检验 332

总思考练习题 354

附录Ⅰ 碱、酸、盐的溶解性表 354

附录Ⅱ 常见的几种弱电解质的电离常数（25℃） 355