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绪论 1

1 气体 3

1.1 理想气体状态方程 3

1.2 道尔顿定律和阿马格定律 7

1.3 真实气体及范德华方程 13

1.4 真实气体的液化与临界性质 18

1.5 对应状态原理与压缩因子 21

习题 28

2 热力学第一定律 31

2.1 基本概念 31

2.2 热力学第一定律 39

2.3 恒容热、恒压热及焓 41

2.4 热容 43

2.5 可逆过程与可逆体积功 48

2.6 热力学第一定律对理想气体的应用 54

2.7 热力学第一定律对相变过程的应用 64

2.8 节流膨胀 71

2.9 化学反应热效应 73

2.10 标准摩尔反应焓的计算 79

2.11 标准摩尔反应焓与温度的关系 87

习题 93

3 热力学第二定律 97

3.1 自发过程的共同特征 97

3.2 热力学第二定律的表述 99

3.3 卡诺循环和卡诺定理 100

3.4 熵函数 105

3.5 熵变的计算与熵判据的应用 112

3.6 热力学第三定律与化学反应熵变的计算 123

3.7 亥姆霍兹函数与吉布斯函数 126

3.8 热力学关系式 135

习题 139

4 化学平衡 142

4.1 偏摩尔量和化学势 142

4.2 化学反应的方向和平衡条件 148

4.3 等温方程及标准平衡常数 150

4.4 平衡常数表示式 153

4.5 平衡常数测定和平衡组成计算 158

4.6 标准摩尔反应吉布斯函数 161

4.7 温度对标准平衡常数的影响 164

4.8 其它因素对化学平衡的影响 170

4.9 真实气体反应的化学平衡 175

习题 181

5 溶液及相平衡 185

5.1 溶液及组成的表示方法 185

5.2 拉乌尔定律和亨利定律 187

5.3 理想溶液和非理想溶液 190

5.4 稀溶液的依数性 199

5.5 相律 206

5.6 组分系统的相图 210

5.7 二组分完全互溶系统的气-液平衡相图 212

5.8 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图 225

5.9 二组分固态完全不互溶凝聚系统的液-固平衡相图 231

5.10 三组分物系的相图简介 238

习题 242

6 电化学 246

6.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 247

6.2 电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率 251

6.3 电导测定的应用 260

6.4 电解质的平均活度和平均活度系数 265

6.5 可逆电池与可逆电极 270

6.6 可逆电池电动势的测定 276

6.7 可逆电池的热力学 278

6.8 电极电势 282

6.9 逆电池电动势的计算及电动势测定的应用 286

6.10 极化作用 294

6.11 电解时电极上的反应 300

习题 302

7 表面现象与胶体化学 305

7.1 表面张力和表面吉布斯函数 307

7.2 润湿与铺展 311

7.3 弯曲液面的附加压力 313

7.4 微小液滴的饱和蒸气压 316

7.5 固体表面的吸附作用 319

7.6 液体表面的吸附现象和表面活性剂 329

7.7 胶体的分类和基本特征 334

7.8 溶胶的性质 336

7.9 溶胶的稳定与聚沉 346

7.10 乳状液 350

习题 353

8 化学动力学 355

8.1 化学反应速率 356

8.2 化学反应的速度方程式 359

8.3 速率方程的积分形式 364

8.4 速率方程的确定 374

8.5 温度对化学反应速率的影响 379

8.6 典型的复合反应 385

8.7 复合反应速率的近似处理方法 401

8.8 催化作用 406

习题 414

附录 418

附录1 国际单位制 418

附录2 元素的相对原子质量表 419

附录3 基本常数 420

附录4 换算系数 420

附录5 某些物质的临界参数 421

附录6 某些气体的恒压热容与温度的关系 422

附录7 某些有机化合物的标准燃烧焓25℃ 423

附录8 一些物质在298.15K及101325Pa的热力学性质 424

参考文献 430