高中化学重点难点剖析PDF电子书下载

一、摩尔 1

（一）物质的量及其单位——摩尔 1

目录 1

（二）摩尔在化学计算中的应用 4

（三）反应热和热化学方程式 11

二、卤素 14

（一）从卤素的原子结构看它们单质的性质 14

（二）卤化氢的制取 16

（三）漂白粉和它的漂白原理 18

（四）氧化—还原反应几个基本概念的浅析 19

（五）化合价与氧化数 22

（一）硫和硫化氢的性质 25

三、硫、硫酸 25

（二）二氧化硫的漂白原理 27

（三）浓硫酸的特性 28

（四）浓硫酸吸收SO3和尾气的处理 30

（五）离子反应的类型和离子方程式的书写 32

四、碱金属 35

（一）从碱金属元素的原子结构来看它们的化学性质 35

（二）小苏打、苏打和大苏打 37

（三）过氧化物 39

（四）焰色反应 40

（一）原子量和质量数 42

五、原子结构 周期律 42

（二）核外电子运动状态的描述 44

（三）主族元素的原子半径和离子半径大小的判断 48

（四）如何判断氧化物对应水化物的酸碱性强弱 50

（五）从元素的原子序数来判断该元素在周期表中的位置 52

六、化学键和分子结构 57

（一）电负性的来历 57

（二）判断ABn型分子极性的简便方法 58

（三）晶体类型及其结构 61

（四）介绍另一种离子键和共价键的近似判断法 65

（五）反应热跟键能的关系 67

（六）氢键的剖析 69

七、氮和磷 72

（一）氮气的稳定性 72

（二）硝酸的还原产物 73

（三）铵盐的性质 75

（四）同素异形体的类型 76

（五）磷和磷酸盐 78

（六）按电子得失配平氧化—还原化学方程式 79

八、反应速度和化学平衡 83

（一）怎样理解活化能的概念 83

（二）反应速度和平衡常数 85

（三）催化剂的作用 87

（四）勒沙特列原理的运用 89

（五）压强对NO2和N2O4平衡体系颜色的影响 91

（六）怎样选择合成氨的生产条件 93

九、硅 胶体 95

（一）硅酸和硅酸盐 95

（二）胶体的主要性质 98

十、电解质溶液 101

（一）强电解质与弱电解质的区别 101

（二）电离度与电离常数的关系 103

（三）pH值的计算 106

（四）稀酸中加入大量水后会变成碱性吗？ 108

（五）酸式盐溶液的酸碱性 110

（六）酸碱滴定误差分析 111

（七）原电池和电解池 113

（八）怎样判断电解产物 115

（九）怎样抵抗腐蚀 117

十一、镁、铝和过渡元素 120

（一）金属结构和它们的通性 120

（二）两性元素和两性化合物 122

（三）水的硬度和硬水的软化 123

（四）过渡元素的原子结构和它们的特殊性质 126

（五）络合物的组成和应用 127

（六）炼铁和炼钢 130

（七）从电子排布规则看Fe3＋比Fe2＋有较高的性稳定 132

（八）为什么铜通常以二价铜为主呢？ 134

十二、烃 136

（一）为什么甲烷、乙烯、乙炔中的碳原子的杂化类型不同？ 136

（二）同系物和同分异构体 138

（三）易搞错的有机物命名 141

（四）苯的结构和大π键 143

（五）分馏和干馏 145

十三、烃的衍生物 147

（一）卤代烃的取代反应和消去反应 147

（二）醇的脱水反应 149

（三）醇和醛的氧化 151

（四）银镜反应 153

（五）苯酚的性质 156

（六）怎样判别有机酸和有机碱的强弱 158

（七）酯化和酯水解的条件 159

十四、糖类、蛋白质和高分子化合物 162

（一）葡萄糖分子的结构和它的性质 162

（二）二糖和多糖的水解产物 164

（三）学习氨基酸和蛋白质的要求 166

（四）酶的三大特性 169

（五）加聚反应和缩聚反应的区别 171