高等学校教材 无机化学 上 第2版PDF电子书下载

第一章绪论 1

§1-1化学是研究物质变化的科学 1

1-1化学研究的对象与内容 1

目 录 1

1-2研究化学的目的 3

1-3研究化学的方法 4

§1-2化学发展简史 5

2-1古代化学 5

（1）实用和自然哲学时期（——公元前后） 5

（2）炼金术、炼丹时期（公元前后——公元1500年） 6

（4）燃素学说时期（公元1700年——1774年） 7

（3）医化学时期（公元1500年——1700年） 7

2-2近代化学的萌芽 8

2-3化学的现状 8

§1-3无机化学简介 10

3-1无机化学的研究对象和发展 10

3-2无机化学的任务 11

3-3无机化学中常用的计量单位 11

第二章物质的状态 15

（1）理想气体状态方程式 16

1-2理想气体定律 16

1-1理想气体与实际气本 16

§2-1气体 16

（2）气体分压定律 20

（3）气体扩散定律 22

1-3理想气体运动方程式 23

（1）气体分子的运动情况 24

（2）气体分子运动方程式 26

1-4实际气体状态方程式 28

1-5气体的液化（凝聚） 33

§2-2液体 34

（1）蒸发过程 35

2-1液体的蒸发（气化） 35

（2）蒸气压 37

（3）蒸发热 39

2-2液体的沸点 40

§2-3固体 41

3-1晶体与非晶体 41

3-2晶体与非晶体的特性 42

3-3晶体的外形（七大晶系） 42

3-4晶体的内部结构 45

（1）十四种晶格 45

（2）晶胞 46

第三章原子结构 51

§3-1核外电子的运动状态 51

1-1氢原子光谱和玻尔理论 51

（1）氢原子光谱 51

（2）玻尔理论 55

1-2微观粒子的波粒二象性 61

（1）光的二象性 61

（2）电子的波粒二象性 61

（3）海森堡测不准原理 63

（1）薛定谔方程——微粒的波动方程 65

1-3波函数和原子轨道 65

（2）波函数和原子轨道 68

1-4几率密度和电子云 69

（1）电子云的概念 69

（2）几率密度与电子云 70

（3）几率分布的几种表示法 73

1-5波函数的空间图象 74

（1）径向分布函数 75

（2）角度分布函数 77

1-6四个量子数 82

（1）主量子数 82

（2）角量子数 83

（3）磁量子数 85

（4）自旋量子数 86

3-2核外电子的排布和元素周期系 89

2-1多电子原子的能级 89

（1）鲍林的原子轨道近似能级图 89

（2）屏蔽效应 91

（3）钻穿效应 94

2-2核外电子排布的原则 95

（1）最低能量原理 96

（2）保里原理 96

（3）洪特规则 97

2-3原子的电子层结构和元素周期系 100

（1）原子的电子层结构 100

（2）原子的电子层结构与元素的分区 107

（3）原子的电子层结构与周期的关系 108

（4）原子的电子层结构与族的关系 110

2-4科顿的原子轨道能级图 111

3-3元素基本性质的周期性 115

3-1原子半径 115

（1）原子半径在族中的变化 116

（2）原子半径在周期中的变化 118

3-2电离势 119

（3）镧系收缩 119

3-3电子亲合势 124

3-4元素的电负性 127

第四章化学键与分子结构 133

§4-1离子键理论 134

1-1离子键的形成 134

1-2离子键的特点 137

（1）离子键的本质是静电作用力 137

（2）离子键没有方向性 137

（3）离子键没有饱和性 137

（4）键的离子性与元素的电负性有关 138

1-3离子的特征 139

（1）离子的电荷 139

（2）离子的电子层构型 140

（3）离子半径 141

1-4离子晶体 145

（1）离子晶体的特性 146

（2）离子晶体的类型 147

（3）离子半径比与配位数、晶体构型的关系 149

1-5晶格能 152

§4-2共价键理论 155

（1）成键的原理 156

2-1价键理论 156

（2）共价键的本质 157

（3）共价键的特点 159

2-2杂化轨道理论 164

（1）杂化与杂化轨道的概念 165

（2）杂化轨道的类型 166

（3）等性杂化与不等性杂化 170

（4）杂化轨道理论的基本要点 172

2-3价层电子对互斥理论 173

（1）价层电子对互斥理论的基本要点 173

（2）判断共价分子结构的一般规则 177

（3）判断共价分子结构的实例 178

2-4分子轨道理论 180

（1）分子轨道理论的基本要点 180

（2）原子轨道线性组合的类型 181

（3）原子轨道线性组合的原则 185

（4）同核双原子分子的分子轨道能级图 187

（5）异核双原子分子的分子轨道能级图 193

2-5键参数与分子的性质 194

（1）键级 194

（2）键能 195

（4）键角 197

（3）键长 197

（5）键的极性 198

2-6分子晶体和原子晶体 200

（1）分子晶体 200

（2）原子晶体 201

§ 4-3金属键理论 202

3-1金属键的改性共价理论 202

3-2金属键的能带理论 203

3-3金属晶体 209

4-1极性分子与非极性分子 210

§4-4分子间作用力 210

4-2分子间作用力（范德华力） 213

4-3离子的极化 216

（1）离子的极化作用 217

（2）离子的变形性 218

（3）相互极化作用 219

（4）离子极化学说在结晶化学中的应用 220

4-4氢键 221

（1）氢键的形成 221

（2）氢键的特点 223

（3）氢键对化合物性质的影响 225

1-1氢在自然界中的分布 228

§5-1氢 228

第五章氢、氧和稀有气体 228

1-2氢的成键特征 229

1-3氢的性质和用途 230

（1）单质氢 230

（2）原子氢 232

1-4氢的制备 232

1-5氢化物 234

（1）离子型氢化物 234

（2）分子型氢化物 236

1-6氢能源 237

（3）金属型氢化物 237

§5-2氧、臭氧 239

2-1氧在自然界中的分布 239

2-2氧的制备和空气液化 240

2-3氧的结构、性质和用途 241

（1）氧的分子结构 241

（2）氧的性质和用途 243

2-4臭氧 244

（1）臭氧的分子结构 244

（2）臭氧的性质和用途 246

（3）臭氧的生成和制备 248

2-5氧的成键特征 248

（1）氧化物的制备方法 250

2-6氧化物 250

（2）氧化物的键型 252

（3）氧化物的熔点 253

（4）氧化物对水的作用 253

（5）氧化物的酸碱性 253

§ 5-3稀有气体 254

3-1历史的回顾 254

3-2通性和用途 255

3-3稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体 257

3-4氙的化学 259

（1）氟化物 260

（2）含氧化合物 261

3-5稀有气体化合物的结构 262

（1）杂化轨道法 263

（2）价层电子对互斥理论 264

（3）MO法处理氙化合物的分子结构 265

第六章水、过氧化氢和溶液 268

§ 6-1 水 268

1-1水在自然界中的分布 268

1-2水的结构 269

（1）水的结构 269

（2）液态水的结构 270

（3）冰的晶体结构 271

1-3水的物理性质 272

1-4水的状态图 274

1-5水的化学性质 278

（1）热分解作用 278

（2）水合作用 278

（3）水解作用 279

（4）自离解作用 280

1-6水的污染与净化 280

2-1过氧化氢的分子结构 282

§6-2过氧化氢 282

2-2过氧化氢的性质和用途 283

2-3过氧化氢的制备 285

§6-3溶液 287

3-1溶液浓度的表示方法 287

3-2溶解度原理 290

（1）温度的影响 291

（2）压力的影响——亨利定律 291

3-3分配定律 292

3-4非电解质稀溶液的依数性 294

（1）蒸气压下降——拉乌尔定律 294

（2）沸点升高和凝固点下降 295

（3）渗透压 296

（4）依数性的应用 297

第七章化学热力学初步 303

§7-1热力学中常用的术语 304

1-1体系和环境 304

1-2状态和状态函数 304

1-3过程与途径 306

§7-2热力学第一定律 306

2-1能量守恒——热力学第一定律 306

2-2内能 308

2-3膨胀功 309

§7-3热化学 311

3-1化学反应的热效应 311

3-2化学反应反应热的求得 314

（1）盖斯定律 315

（2）生成热（生成焓） 316

（3）燃烧热 319

（4）从键能计算反应热 321

§7-4化学反应的自发性 322

4-1自发过程的共同特征 322

（1）可逆过程的特征 323

4-2可逆过程 323

（2）可逆过程所吸取的热qr与所做的功wr 326

4-3化学反应自发性的判据 326

4-4吉布斯－赫姆霍兹方程 328

4-5绝对熵和标准生成自由能 330

（1）绝对熵 330

（2）标准生成自由能 331

§7-5化学热力学应用实例 334

5-1判断化学反应进行的方向 334

5-2指导化合物的合成 335

5-3判断化合物的溶解性 336

5-4判断化合物的稳定性 337

第八章化学反应速度 340

§8-1化学反应速度的定义及其表示方法 340

§8-2反应速度理论简介 343

§8-3影响化学反应速度的因素 347

3-1浓度对化学反应速度的影响 347

（1）反应物浓度与反应速度的关系——质量作用定律 347

（2）反应的分子数与反应的级数 352

（3）速度常数k 355

3-2温度对化学反应速度的影响 356

3-3催化剂对化学反应速度的影响 361

（1）均相催化 362

（2）多相催化 363

（3）催化剂的选择性 365

第九章化学平衡 369

§9-1化学反应的可逆性和化学平衡 369

§ 9-2平衡常数 370

2-1质量作用定律 370

2-2平衡常数与转化率 373

2-3应用平衡常数关系式时的注意事项 376

2-4平衡常数与反应自由能变化的关系 377

3-1浓度对平衡的影响 380

（1）化学反应等温式 380

§9-3化学平衡的移动 380

（2）浓度的影响 381

3-2压力对平衡的影响 384

3-3温度对平衡的影响 385

§9-4化学反应速度和化学平衡在生产中的应用 387

4-1接触法制硫酸的生产中反应速度与化学平衡的讨论 387

4-2 NH3氧化法生产HNO3 中反应速度问题的讨论 389

4-3选择合理生产条件的一般原则 391

第十章电解质溶液 395

§10-1强电解质溶液理论 396

1-1离子氛 397

1-2活度和活度系数 398

§10-2弱酸、弱碱的电离平衡 402

2-1一元弱酸、弱碱的电离平衡 402

（1）电离常数和电离度 402

（2）影响电离平衡的因素 406

2-2水的离子积和溶液的pH值 409

（1）水的离子积 409

（2）溶液的pH值 410

（3）酸碱指示剂 411

2-3多元弱酸的电离平衡 413

2-4缓冲溶液 419

2-5酸碱理论的发展 422

（1）酸碱质子理论 423

（2）酸碱电子理论 425

§10-3盐的水解 427

3-1各类盐的水解 427

（1）弱酸强碱盐 427

（2）弱碱强酸盐 430

（3）弱酸弱碱盐 430

（4）多元弱酸的酸式盐的水解 431

3-2影响水解的因素 432

（2）温度对水解的影响 433

（3）酸度对水解的影响 433

（1）盐浓度对水解的影响 433

§10-4难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡 434

4-1溶度积和溶解度 434

4-2沉淀－溶解平衡的移动 441

（1）盐效应 441

（2）同离子效应 442

（3）酸度的影响 444

（4）分步沉淀 446

（5）沉淀转化 448

4-3沉淀反应的某些应用 449

1-1氧化还原反应的特征 457

第十一章氧化还原反应 457

§11-1基本概念 457

1-2氧化剂和还原剂 458

1-3氧化还原电对 459

1-4氧化还原克当量 460

§ 11-2氧化还原反应方程式的配平 462

2-1氧化数法 462

2-2离子－电子法 466

§ 11-3电极电势 469

3-1原电池和电极电势 469

（1）原电池 469

（2）电极电势 470

（3）标准氢电极和标准电极电势 471

（4）电极的类型与原电池的表示法 476

3-2电池的电动势和化学反应自由能的关系 479

3-3影响电极电势的因素 481

§11-4电极电势的应用 488

4-1元素电势图及其应用 488

（1）利用元素电势图求算某电对的未知的标准电极电势 489

（2）判断歧化反应是否能够进行 491

4-2求平衡常数和溶度积常数 492

（1）求平衡常数 492

（2）求溶度积常数 493

4-3判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度 494

4-4电势－pH图 497

§11-5电解 503

5-1原电池和电解池 503

5-2电解定律 505

5-3分解电压 506

§11-6化学电源简介 509

附录 516

（一）普通物理常数 516

（二）单位和换算因数 516

（三）国际原子量表（1979） 517