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第一章 化学分析的几个概念 1

§1-1 化学分析的主要步骤 1

§1-2 分析程序的特点 7

§1-3 典型例子分析：测定尿内的汞 9

习题 13

第二章 水溶液化学计算法 14

§2-1 化学计算法的四个基础关系 14

§2-2 各种水溶液 15

§2-3 酸—碱化学计算法 24

§2-4 氧化还原计算法 24

§2-5 各种滴定法的化学计算方法 30

§2-6 滴定分析方法对化学反应的要求 33

习题 34

第三章 实验测量的限制 37

§3-1 准确度和精密度 37

§3-2 两类误差 38

§3-3 数据的统计处理 40

§3-4 随机误差的图形 44

§3-5 有效数字及计算规则 54

§3-6 线性数据的说明 55

§3-7 分析化学中的标准曲线 59

习题 63

§4-1 可逆反应 66

第四章 化学平衡和反应趋向 66

§4-2 平衡定律的理想陈述 67

§4-3 非理想状态下的平衡 69

§4-4 K与Q间的换算 77

§4-5 简述分析方面的水溶液平衡的重要类型 78

§4-6 典型例子的分析 83

§4-7 反应趋向 88

§4-8 预测非平衡混合物的反应方向 89

§4-9 平衡计算导言 90

§4-10 实验控制平衡位置 92

习题 93

§5-1 电磁辐射 97

第五章 分光光度测量法 97

§5-2 物质对光的选择性吸收 98

§5-3 光吸收的定量观点 100

§5-4 光吸收基本定律 101

§5-5 国产72－型分光光度计的组成 106

§5-6 光度测量误差及测量条件的选择 108

§5-7 直接光度法测定浓度的实例分析 113

§5-8 光度测量法的化学观点 118

§5-9 光度测量法的应用 120

习题 131

第六章 酸－碱平衡和pH计算 134

§6-1 定义的评述 134

§6-2 含一种酸的各种溶液 140

§6-3 含一种碱的各种溶液 144

§6-4 弱离解作用表达方式 146

§6-5 含一种共轭对的溶液 146

§6-6 强烈反应的酸－碱混合物 156

§6-7 典型例子的分析：分光光度法测定2,4－二硝基苯酚的离解常数 164

§6-8 多元酸和多元碱 167

§6-9 多元体系溶液的pH计算 177

§6-10 制备所需pH值和离子强度的缓冲溶液 182

习题 188

第七章 酸－碱滴定 191

§7-1 直接计算：用强碱滴定强酸 191

§7-2 直接计算：用强碱滴定弱酸 193

§7-3 浓度对滴定曲线的影响 197

§7-4 统一各种滴定曲线的计算 199

§7-5 酸碱滴定曲线的实例 204

§7-6 如何用唯一的一点画滴定曲线草图 209

§7-7 实验法测量滴定等当点 211

§7-8 终点误差 217

§7-9 酸碱滴定的用途 230

习题 237

第八章 金属－配位络合物 240

§8-1 理论平衡模式 240

§8-2 金属－配位络合物的分析用途 254

习题 302

第九章 氧化还原滴定和试剂 309

§9-1 氧化还原滴定的要求 309

§9-2 氧化还原平衡 310

§9-3 氧化还原滴定曲线及终点误差 324

§9-4 氧化还原滴定中的指示剂 332

§9-5 氧化还原滴定结果的计算 334

§9-6 一些重要的氧化还原试剂 339

§9-7 例子分析：K2Cr2O7法滴定矿石内的铁 350

习题 356

第十章 重量分析法和沉淀滴定法 360

§10-1 重量分析法概述 360

§10-2 沉淀的溶解度和影响溶解度的因素 364

§10-3 推导所选体系的代数模式，观察溶液条件对溶解度的影响 366

§10-4 沉淀的形成 382

§10-5 影响沉淀纯度的因素 389

§10-6 沉淀条件的选择 394

§10-7 有机沉淀剂 398

§10-8 沉淀滴定法 400

习题 400

第十一章 微型计算机在分析化学中的简单应用 408

§11-1 简单计算 408

§11-2 方程求根 424

附录1 446

附录2 453