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第一章 热力学第一定律 1

1-1热力学研究的对象、方法及局限性 1

1-2热力学的基本概念 2

1-3热和功 4

1-4热力学第一定律和热力学能 6

1-5功的计算、可逆过程和最大功 8

1-6等容过程热、等压过程热、焓 11

1-7热容 13

1-8焓和温度的关系、相对焓变 15

1-9热力学第一定律对理想气体的应用 17

1-10热力学第一定律对相变过程的应用 22

1-11热化学 22

1-12反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律 32

小结 36

思考题 38

习题 39

第二章 热力学第二定律 41

2-1过程的不可逆性与可逆性 41

2-2热力学第二定律的经典叙述 42

2-3熵与热力学第二定律的表达式 43

2-4熵的统计意义 47

2-5熵变的计算 51

2-6亥姆赫兹函数及吉布斯函数 58

2-7△A和△G的计算 63

2-8吉布斯函数变化与温度的关系 66

2-9化学势 67

小结 71

思考题 73

习题 75

3-1理想气体的化学平衡 77

第三章 化学平衡 77

3-2复相化学平衡 79

3-3化学反应等温方程 82

3-4标准平衡常数的热力学计算 83

3-5标准平衡常数与温度的关系——范特荷夫等压方程 86

3-6各种因素对平衡的影响 90

3-7平衡组成的计算 91

3-8△G？m-T图 94

3-9生产中的化学平衡计算举例 98

小结 99

思考题 101

习题 102

第四章 液态混合物和溶液 105

4-1液态混合物及溶液组成表示法 105

4-2拉乌尔定律和亨利定律 107

4-3偏摩尔量 111

4-4液态混合物与溶液组分的化学势 113

4-5液态混合物和溶液的相平衡 120

4-6物质在两相间的分配平衡 126

4-7液体混合物和溶液中的化学平衡 127

4-8气体在金属中的溶解平衡 129

小结 131

思考题 132

习题 132

第五章 相平衡 134

5-1相律 134

5-2单组分系统 136

5-3双组分系统液液平衡 139

5-4有简单共晶的双组分系统 141

5-5形成化合物的双组分系统 144

5-6有固熔体的双组分系统 145

5-7双组分系统复杂相图的分析和应用 148

小结 150

思考题 151

习题 152

第六章 电解质溶液 156

6-1导体的分类 156

6-2电解质溶液的导电原理 156

6-3离子的水化作用 157

6-4电解质溶液的电导 158

6-5离子的电迁移 160

6-6电解质溶液的活度 162

小结 165

思考题 166

习题 166

7-1电极电势和电池电动势 168

第七章 电池电动势及极化现象 168

7-2可逆电池热力学 170

7-3能斯特（Nemst）方程式（电动势与活度的关系） 172

7-4可逆电极的种类 173

7-5电池电动势测定的应用 176

7-6浓差电池 180

7-7电化学反应的不可逆性—极化现象 183

7-8超电势的种类及影响因素 185

7-9金属的电化学腐蚀原理 186

7-10极化与去极化对腐蚀的影响 187

7-11金属的电化学保护 188

小结 189

思考题 191

习题 192

第八章 界面现象 195

8-1表面吉布斯函数 195

8-2弯曲液面的表面现象 200

8-3新相生成与介安状态 205

8-4固体表面的吸附作用 207

8-5溶液表面的吸附 216

8-6润湿现象 220

小结 225

思考题 227

习题 228

第九章 化学动力学基础 230

9-1化学动力学的目的与任务 230

9-2反应速率 230

9-3浓度对反应速率的影响 233

9-4温度对反应速率的影响 237

9-5活化能 240

小结 242

习题 243

思考题 243

第十章 复合反应动力学及反应速率理论 246

10-1平行反应 246

10-2对行反应 247

10-3连串反应 247

10-4复合反应机理近似处理方法 248

10-5链反应 250

10-6反应速率理论 253

10-7多相反应动力学 255

10-8催化作用 258

小结 261

思考题 262

习题 262

附录 264

习题答案 277