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1气体的通性 1

第一章 气体 1

2气体状态方程式 2

2-1气体的几个定律 2

2-2气体状态方程式 5

2平衡常数 5

1强电解质和弱电解质 8

3道尔顿分压定律 9

1盐类水解 12

2缓冲溶液 13

本章要点 13

复习思考题 14

练习题 14

第二章 化学反应热效应 17

1热化学反应方程式 17

2盖斯定律 19

3由生成热计算反应热效应 22

本章要点 26

复习思考题 26

练习题 26

第三章 化学反应速度 29

1反应速度的表示方法 29

1-1平均速度 30

1-2瞬时速度 31

2浓度对反应速度的影响 32

2-1基元反应的速度方程——质量作用定律 32

2-2非基元反应的速度方程 34

2-3反应级数 35

3温度对反应速度的影响 37

4活化能 40

5催化剂对反应速度的影响 44

6多相反应简介 47

本章要点 49

复习思考题 50

练习题 51

第四章 化学平衡 54

1化学反应的可逆性 54

2-1平衡状态 56

2-2平衡常数 57

3平衡计算 63

4同时平衡 67

5-1浓度（或分压）对平衡的影响 70

5平衡移动 70

5-2总压力对平衡的影响 73

5-3温度对平衡的影响 76

5-4吕·查德里原理 80

本章要点 81

复习思考题 82

练习题 83

第五章 电解质溶液（一） 88

1-1电解质的分类 88

1-2电离过程 89

2-1一元弱酸的电离平衡 92

1-3电离度（α） 92

2一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 92

2-2一元弱碱的电离平衡 93

2-3稀释定律 95

2-4电离平衡的简单计算 96

3同离子效应 99

4水的电离与溶液的pH值 103

4-1水的离子积 104

4-2溶液的pH值 105

4-3pH值的近似测定与指示剂 108

5多元弱酸的电离平衡 111

*6强电解质溶液理论 114

6-1表观电离度 114

6-2有效浓度（或活度） 115

6-3离子相互作用理论 116

6-4缔合式电解质理论 117

本章要点 117

复习思考题 118

练习题 119

第六章 电解质溶液（二） 123

1-1弱酸强碱盐的水解 124

1-2弱碱强酸盐的水解 126

1-3弱酸弱碱盐（BA）的水解 127

1-4多元弱酸盐的水解 129

1-5影响水解反应的因素 131

2-1缓冲溶液的组成和原理 134

2-2缓冲溶液的选择和配制 138

3酸碱质子理论和电子理论 140

3-1酸碱质子理论的基本内容 141

3-2酸碱反应 143

3-3酸碱电子理论 145

本章要点 146

复习思考题 149

练习题 150

第七章 沉淀反应 153

1溶度积 153

1-1溶度积常数 154

1-2溶度积与溶解度的相互换算 156

2沉淀与溶解 158

2-1溶度积规则 159

2-2同离子效应 161

2-3盐效应 162

3pH值对沉淀反应的影响 163

3-1pH值与难溶金属氢氧化物之间的关系 164

3-2pH值与难溶金属硫化物之间的关系 165

4两种沉淀间的平衡 167

4-1分步沉淀 167

4-2沉淀的转化 170

本章要点 172

复习思考题 172

练习题 173

第八章 氧化还原反应与原电池 175

1氧化还原反应与氧化数 176

1-1氧化数 176

1-2氧化数与氧化还原反应 179

*1-3氧化数法配平氧化还原反应方指式 179

2原电池 181

2-1原电池的基本概念 182

2-2常用的几类电极 184

3电极电位 186

3-1电极电位的概念 186

3-2标准氢电极的电极电位 188

3-3标准电极电位 188

4标准电极电位表 189

4-1标准电极电位表 190

4-2标准电极电位表的应用 190

5元素的标准电位图 195

5-1元素的标准电位图 195

5-2元素标准电位图的应用 195

6影响电极电位的因素 198

6-1能斯特方程式 198

6-2应用能斯特方程式的注意事项 198

6-3应用能斯特方程式计算电极电位 199

7-1氢电极的pH-电位图 201

*7pH-电位图 201

7-2氧电极的pH-电位图 202

7-3铁电极的pH-电位图 203

8原电池的电动势与氧化还原反应 205

8-1计算原电池电动势 205

8-2原电池电动势与氧化还原反应进行的方向 206

8-3原电池的标准电动势与平衡常数 207

9应用电池 210

10离子-电子法配平氧化还原反应方程式 214

本章要点 217

复习思考题 218

练习题 220

物质结构部分的学习指导 225

1原子组成及光的基本性质 227

第九章 原子结构 227

1-1原子的组成 228

1-2光的基本性质 229

2原子核外电子运动的状态 230

2-1氢原子光谱 231

2-2玻尔氢原子理论 232

2-3电子的波、粒二象性 234

2-4波函数的物理意义 236

3原子轨道和电子云图形 237

3-1电子云 237

3-2电子云界面图 237

3-3电子云径向分布图 238

3-4原子轨道 239

4四个量子数 241

5-2多电子原子轨道的能级 247

5-1氢原子及类氢离子的轨道能级 247

5原子核外的轨道能级 247

6原子核外电子的分布 251

本章要点 252

复习思考题 253

练习题 255

第十章 元素周期系和周期性 258

1周期系各元素的原子核外电子分布 259

2原子结构和元素周期系 266

3元素性质的递变规律 269

3-1原子半径 269

3-2电离能 272

3-3电子亲合能 277

3-4电负性 282

3-5金属性和非金属性 283

本章要点 284

复习思考题 285

练习题 286

第十一章 化学键 289

1离子键 290

1-1离子键的概念 290

1-2离子半径 291

1-3离子的电荷 294

1-4离子的构型 295

2共价键 296

2-1共价键的概念及价键结构式 297

2-2共价键的形成条件和特性 299

2-3共价键的类型（σ键和π键） 301

2-4共价键的键能、键长、键角和键的极性 304

*3分子轨道理论 308

3-1分子轨道的形成 308

3-3分子轨道能级 309

3-2分子轨道表示法 309

3-4分子中电子分布 311

本章要点 313

复习思考题 314

练习题 315

第十二章 分子构型与分子间力 317

1杂化轨道和多原子分子的构型 318

1-1sp杂化轨道和分子构型 319

1-2sp2杂化轨道和分子构型 320

1-3sp3杂化轨道和分子构型 321

1-4有孤对电子参与的杂化轨道和分子构型 322

1-5存在重键的杂化轨道和分子构型 324

2价层电子对互斥理论 325

3分子间力和氢键 332

3-1分子的极性 332

3-2分子间力 334

3-3氢键 336

本章要点 339

复习思考题 341

练习题 341

第十三章 晶体结构 344

1晶体的特性和内部结构 344

1-1晶体的特性 344

1-2几种常见的晶格 345

2金属晶体 346

2-1金属晶体结构的基本类型 346

2-2金属键的自由电子理论 350

*2-3金属键的能带理论 351

3离子晶体 353

3-1MX型离子晶体的内部结构 354

3-2离子晶体的结构与性质的关系 356

3-3离子晶体的晶格能 357

3-4离子极化 360

4原子晶体 363

5分子晶体 364

6混合键型晶体 366

本章要点 367

复习思考题 368

练习题 369

第十四章 络合物 372

1络合物的基本概念 372

1-1络合物的定义 373

1-2络合物的组成 374

1-3络合物命名简介 377

2价键理论 378

3络离子的离解平衡 383

3-1络离子的不稳定常数 383

3-2络离子的稳定常数 384

3-3稳定常数的应用 386

4螯合物 393

4-1螯合物的形成 393

4-2螯合效应 394

4-3络合物的形成与元素周期表的关系 395

5络合物的应用 396

5-1在湿法冶金中的应用 396

5-2在分析化学中的应用 397

5-3在电镀工业中的应用 399

*6软硬酸碱 399

6-1软硬酸碱的分类 399

6-2软硬酸碱规则 401

本章要点 402

复习思考题 404

练习题 405

附录 408