高等学校教材 无机化学 下 第2版PDF电子书下载

目 录 1

第十二章 卤素 1

§12-1 卤素的通性 1

1-1原子和分子结构 1

1-2卤素的成键特征 4

1-3卤素的电势图 5

§12-2单质 6

2-1在自然界中的分布 6

2-2卤素的物理化学性质 7

2-3卤素的制备和用途 12

2-4 卤素的氧化态－自由能图 16

2-5卤化物和卤素互化物 18

§12-3氢化物 21

3-1卤化氢的物理化学性质 21

3-2氢卤酸的制法 25

4-1卤素氧化物 27

§12-4卤素含氧化合物 27

4-2卤素含氧酸 29

§ 12-5拟卤素 38

5-1氰和氰化物 38

5-2硫氰和硫氰化合物 39

§ 12-6含氧酸的氧化还原性 40

6-1 含氧酸氧化还原性的周期性 41

6-2影响含氧酸氧化能力强弱的因素 42

§13-1氧族元素的通性 48

第十三章硫族元素 48

§13-2硫和它的化合物 51

2-1单质硫 51

2-2硫在形成化合物时的价键特征 53

2-3硫的氧化态－自由能图 55

2-4 单质硫的制备、性质和用途 56

2-5硫化氢和硫化物 56

（1）硫化氢 56

（2）硫化物和多硫化物 59

2-6硫族元素的氧化物 62

（1） 一氧化物 62

（2）二氧化物 62

（3）三氧化物 64

2-7硫族元素的含氧酸 66

（1）硫的含氧酸 66

（2）硒和碲的含氧酸 75

（4）硫含氧酸的卤素衍生物 77

（3）硒和碲的氧化态－自由能图 77

2-8硫的卤化物 79

§ 13-3无机酸强度的变化规律 80

3-1影响无机酸强度的直接因素 80

3-2氢化物酸性强弱的规律 81

3-3含氧酸的酸性强弱的规律 84

（1）含氧酸强度的定性描述 84

（2）含氧酸强度的定量表示 86

§ 14-1氮族元素的通性 89

第十四章氮族元素 89

（1）人造金刚石的制备和提纯 1 90

§14-2氮和它的化合物 92

2-1氮的成键特征和价键结构 92

2-2氮元素的氧化态－自由能图 94

2-3氮在自然界中的分布和单质氮 95

2-4氮的氢化物 98

（1）氨 98

（2）联氨、羟氨 100

2-5氮的含氧化合物 111

（1）氮的氧化物 111

（2）亚硝酸及其盐 111

（3）硝酸 115

（4）王水 118

（5）硝酸盐 120

3-1磷原子的成键特征和价键结构 121

§14-3磷和它的化合物 121

2-6氮的卤化物 121

3-2磷元素的氧化态－自由能图 124

3-3磷在自然界的分布和单质磷 125

3-4磷化氢 128

3-5磷的含氧化合物 130

（1）氧化物 130

（2）磷的含氧酸 132

3-6 磷的硫化物 141

3-7磷的卤化物 141

（1）三卤化磷 142

（2）五卤化磷 143

（3）卤氧化磷 144

§14-4砷、锑、铋 145

4-1砷、锑、铋的成键特征 145

4-2砷、锑、铋的氧化态－自由能图 147

4-3砷、锑、铋的单质 147

4-4砷、锑、铋的氢化物 149

4-5砷、锑、铋的氧化物 151

4-6砷、锑、铋的三卤化物 155

4-7砷、锑、铋的硫化物 156

§14-5盐类的热分解 159

5-1无机含氧酸盐热分解的类型和规律 159

5-2无机含氧酸盐热分解的本质和对某些规律的解释 168

第十五章碳族元素 179

§15-1通性 179

§15-2单质 182

2-1性质和用途 183

（1）碳的同素异形体 183

（2）硅、锗、锡、铅 187

2-2制备、冶炼和提纯 190

（2）高纯硅和高纯锗的制备 191

（3）锡和铅的冶炼 191

2-3金刚石合成的理论分析 192

§15-3氧化物 194

3-1二氧化碳和一氧化碳 194

3-2二氧化硅 197

3-3锡和铅的氧化物 198

§ 15-4含氧酸及其盐 199

4-1碳酸和碳酸盐 199

4-2硅酸和硅酸盐 201

4-3分子筛——合成铝硅酸盐 204

4-4锡、铅的氢氧化物及含氧酸盐 206

§15-5卤化物和硫化物 209

5-1硅、锡、铅的卤化物 209

5-2锡、铅的硫化物 210

§ 15-6无机化合物的水解性 211

6-1影响水解的因素 211

6-2水解产物的类型 215

§16-1通性 221

第十六章硼族元素 221

§16-2单质 224

2-1性质和用途 224

（1）硼的同素异形体 224

（2）金属铝 227

（3）镓、铟、铊 228

（1）硼的提取和单质硼的制备 229

（2）铝的提取和冶炼 229

2-2提取和冶炼 229

（3）镓的提取和冶炼 230

2-3惰性电子对效应 231

§16-3硼的氢化物（硼烷） 233

§16-4 卤化物 237

4-1硼、铝的三卤化物 237

4-2硼族元素卤化物的比较 239

§ 16-5硼、铝的含氧化合物 240

5-1 B2O3和A12O3 240

5-2硼酸和硼酸盐 242

5-3硼族元素含氧化合物的比较 245

5-4周期表中的斜线关系 246

第十七章碱金属和碱土金属 250

§17-1碱金属和碱土金属的通性 250

§ 17-2碱金属和碱土金属的单质 252

2-1物理性质和化学性质 252

2-2一般制备方法 255

§17-3化合物 257

3-1M+和M2+离子的特征 257

3-2氧化物 258

3-3氢氧化物 262

3-4盐类 265

§ 17-4离子晶体盐类的溶解性 270

§18 1铜族元素 278

1-1通性 278

第十八章铜、锌副族 278

1-2 单质的物理性质和化学性质 282

1-3铜族元素的存在和冶炼 283

（1）铜的存在和冶炼 283

（2）银、金的存在和冶炼 286

1-4铜族元素的重要化合物 287

（1）氧化数为＋1的化合物 287

（2）氧化数为＋2的化合物 293

（3）氧化数为＋3的化合物 298

1-5 IB族元素和IA族元素性质的对比 299

§ 18 2锌族元素 300

2-1通性 300

2-2 单质的物理性质和化学性质 303

2-3锌、汞的存在和冶炼 306

2-4 锌族元素的重要化合物 307

（1）氧化数为＋2 的的化合物 307

（2）氧化数为＋1的化合物 311

2-5ⅡB族元素和ⅡA族元素性质的对比 313

第十九章配位化合物 317

§ 19-1 配位化合物的基本概念 318

1-1配位化合物的定义 318

1-2配位化合物的组成 319

1-3配位化合物的命名 325

1-4配位化合物的类型 326

1-5空间结构与异构现象 328

§19 2配位化合物的化学键理论 334

2-1价键理论 335

2-2晶体场理论 342

§19-3配位化合物的稳定性 356

3-1配位化合物的稳定常数 356

3-2影响配位化合物稳定性的因素 361

3-3络合平衡的移动 370

§19-4配位化合物的重要性 376

4-1在无机化学方面的应用 376

4-2在分析化学方面的应用 377

4-3配合催化 379

4-4生物化学中的配位化合物 381

第二十章过渡金属（Ⅰ） 386

§ 20-1 引言 386

§20-2钛副族 387

2-1钛副族概述 387

2-2钛的重要化合物 390

2-3锆和铪的化合物 395

§ 20 3钒副族 397

3-1钒副族概述 397

3-2钒的重要化合物 400

3-3铌和钽的化合物 403

§ 20-4 铬副族 405

4-1铬副族概述 405

4-2铬的重要化合物 411

（1）氧化数为＋6的铬的化合物 412

（2）氧化数为＋3的铬的化合物 417

4-3钼和钨的重要化合物 423

§ 20-5锰副族 429

5-1锰副族概述 429

5-2氧化数为＋7的锰的化合物 435

5-3 氧化数为＋4的锰的化合物 438

5-4氧化数为＋2的锰的化合物 439

§ 20-6生产实例分析一重铬酸钠的生产 442

第二十一章过渡金属（Ⅱ） 452

§ 21-1铁系元素 452

1-1铁系元素概述 452

1-2 铁 456

（1）氧化数为＋2的铁的化合物 456

（2）氧化数为＋3的铁的化合物 460

（3）氧化数为＋6的铁的化合物 466

1-3钴和镍 467

（1）氧化数为＋2、+3的钴和镍的化合物 467

（2）铁、钴、镍的低氧化态配位化合物 474

§21-2铂系元素 477

2-1铂系元素概述 477

2-2铂和钯的重要化合物 482

§ 21-3过渡金属的通性 486

3-1过渡金属单质的某些物理性质 486

3-2过渡金属的电离势 489

3-3过渡金属的氧化态及其稳定性 491

3-4过渡金属及其化合物的磁性 500

3-5过渡金属离子和化合物的颜色 502

3-6配位场效应对过渡金属离子半径以及热力学性质的影响 509

3-7含有金属－金属键的过渡金属化合物 513

第二十二章镧系元素和锕系元素 520

§22-1引言 520

§22-2镧系元素的电子层结构和通性 521

2-1 镧系元素在周期表中的位置及其电子层结构 521

2-2镧系收缩 523

2-3镧系元素的氧化态 527

2-4镧系元素离子和化合物的颜色 529

2-5镧系元素离子和化合物的磁性 531

§22-3镧系元素的重要化合物和镧系金属 532

3-1氧化数为＋3的化合物 532

3-2氧化数为＋4和＋2的化合物 539

3-3配位化合物 541

3-4镧系金属 543

4-1 锕系元素在周期表中的位置及其电子层结构 546

§22-4锕系元素的电子层结构和通性 546

4-2锕系元素的离子半径 548

4-3锕系元素的氧化态 549

4-4锕系元素离子的颜色 552

4-5锕系元素离子的磁性 552

§22-5钍和铀的化合物 553

5-1钍的化合物 553

5-2铀的化合物 554

§ 23-1历史的回顾 559

第二十三章原子核化学 559

§ 23-2核结构 562

2-1核模型 562

2-2核力 563

2-3核的稳定性 565

2-4质能联系，核的结合能 566

§23-3核反应 569

3-1核衰变 569

3-2诱导核反应 574

§23-4核能的释放 579

4-1核裂变能 579

4-2核聚变能 582

§ 23-5核化学成就的重要意义 583

5-1揭示了合成新元素的可能性，发展了周期系 583

5-2为获得新能源指明了方向 588

附录 590