物理化学 第3版PDF电子书下载

第一章 导言 1

1-1 物理化学的基本内容 1

1-2 物理化学的研究方法 2

1-3 物理量和单位 4

第二章 热力学第一定律、热化学 7

2-1 概述 7

1.热力学的内容和方法 7

2.几个基本概念 8

2-2 热力学第一定律 15

1.能量守恒和转化定律的发现 15

2.内能 17

3.功和热 18

4.热力学第一定律的数学表示式 22

2-3 焓 25

2-4 热容 26

2-5 热力学第一定律对理想气体的应用 28

1.理想气体的内能和焓 28

2.理想气体Cp和Cv之差 30

3.理想气体绝热过程的膨胀功 31

2-6 化学反应热效应 36

1.反应进度 36

2.化学反应热效应的意义及表示法 38

3.热效应的种类及测定 42

4.Qp与Qv的关系 44

2-7 盖斯定律 46

2-8 热效应的计算 48

1.利用热化学方程式计算热效应 48

2.从生成焓计算热效应 49

3.从燃烧焓计算热效应 51

4.从键焓计算热效应 53

5.溶液中离子反应热效应的计算 56

2-9 热效应与温度的关系 59

复习思考题 67

习题 69

第三章 热力学第二定律、化学平衡 73

3-1 热力学第二定律、熵 74

1.不可逆过程 74

2.可逆过程和最大功 76

3.熵 82

3-2 功函和自由能 104

1.功函 104

2.自由能 106

3.自由能的计算和过程的方向 107

4.细胞反应的自由能变化 114

2.热力学第一定律和第二定律的联合式 116

1.热力学函数间的关系 116

3-3 热力学基本关系式 116

3.麦克斯韦关系式 119

3-4 化学势 120

1.偏摩尔量 120

2.化学势 124

3.化学势在多相平衡中的应用 126

4.化学势和化学反应方向 127

5.理想气体的化学势 129

6.真实气体的化学势 130

3-5 化学平衡的表示法 131

1.平衡常数的定义式 131

2.习惯用平衡常数的各种表示法 133

3.从平衡常数计算平衡组成 137

3-6 化学反应等温方程式 139

1.等温等压下进行的理想气体反应 139

2.稀溶液中进行的反应 141

1.压力对化学平衡的影响 143

3-7 压力、情气对化学平衡的影响 143

2.情气对化学平衡的影响 145

3-8 温度对化学平衡的影响 147

复习思考题 157

习题 160

第四章 化学动力学 165

4-1 反应速率及其测定 166

1.反应速率 166

2.反应速率的测定 170

4-2 浓度对反应速率的影响 172

1.基元反应 172

2.速率方程式 173

3.反应级数和反应分子数 175

1.一级反应 177

4-3 具有简单级数的反应 177

2.二级反应 181

3.反应级数的确定 186

4-4 复合反应 192

1.对峙反应 193

2.平行反应 195

3.连串反应 196

4-5 温度对反应速率的影响 199

1.范特荷甫规则 199

2.阿仑尼乌斯经验式 200

3.活化能的解释 203

4.活化能的估算 207

4-6 反应速率理论 208

1.碰撞理论 208

2.过渡状态理论 216

4-7 反应机理的确定 225

1.平衡假设法 226

2.稳态处理法 227

4-8 催化剂对反应速率的影响 229

1.催化作用的特征 229

2.均相催化作用 234

3.多相催化作用、吸附 237

4.酶催化作用 249

4-9 链反应 254

1.直链反应 254

2.支链反应 256

4-10 光化反应 259

1.光化当量定律及量子效率 259

2.光分解反应 263

3.光合作用 264

4.光聚合反应 266

5.大气中的光化反应 267

6.激光化学反应 268

复习思考题 271

习题 274

第五章 溶液 279

5-1 拉乌尔定律和亨利定律 279

1.拉乌尔定律 280

2.亨利定律 281

5-2 理想溶液 283

1.理想溶液的定义 283

2.理想溶液中物质的化学势 284

3.理想溶液的通性 285

5-3 稀溶液 287

1.稀溶液溶剂和溶质的化学势 287

2.稀溶液的依数性 289

1.非理想溶液中各组分的化学势--活度的概念 296

5-4 非理想溶液 296

2.标准态 297

复习思考题 299

习题 300

第六章 相律和相图 302

6-1 单组分体系 302

1.水的相图 302

2.克拉佩龙方程式及其应用 305

6-2 相律 310

1.相、组分、自由度 310

2.相律的推导 312

6-3 二组分双液体系 315

1.完全互溶的双液系、精馏原理 316

2.部分互溶的双液系 326

3.互不相溶的双液系 331

1.简单低共熔混合物 333

6-4 二组分固-液体系 333

2.生成化合物的二组分体系 339

3.生成固溶体的二组分体系 342

复习思考题 345

习题 347

第七章 电解质溶液 351

7-1 电解质溶液的电导 352

1.溶液导电性能的表示法 352

2.溶液导电性能的测定方法 355

7-2 电导与离子的浓度 358

1.电导率和浓度的关系 358

2.摩尔电导率和浓度的关系 358

7-3 电导与离子的运动 360

1.离子独立移动定律、弱电解质？的求法 360

2.离子摩尔电导率与离子迁移率 362

3.离子迁移数 365

7-4 电导测定的应用 373

1.弱电解质的电离度和电离常数的测定 373

2.难溶盐类溶解度的测定 375

3.电导滴定 375

7-5 电解质溶液理论简介 376

1.电离学说 376

2.离子间相互作用的理论 377

复习思考题 387

习题 389

第八章 电池 392

8-1 电池及其表示法 392

8-2 电池电动势的来源及电动势和浓度的关系 395

1.电池电动势的来源 395

2.电池电动势和溶液浓度的关系 398

8-3 电极电势及电极种类 401

1.电极电势 401

2.电极种类 407

8-4 电池电动势的测定及其计算 410

1.电动势的测定 410

2.标准电动势的测定 412

3.电动势的计算 413

8-5 电池电动势的应用 416

1.计算△rGm，△rHm和△rSm 416

2.计算平衡常数 420

3.测量溶液的pH 423

4.电势滴定 426

8-6 化学电源 426

1.锌-锰干电池 428

2.铅蓄电池 429

3.银-锌蓄电池 431

4.扣式电池 432

5.燃料电池 432

复习思考题 437

习题 438

第九章 电解 442

9-1 电解定律 443

9-2 分解电压 445

9-3 电解时的极化作用 448

1.极化现象的表示方法和超电势 448

2.极化的测定方法 450

3.极化现象产生的原因 453

4.影响电化学极化的因素 459

9-4 电解反应的次序和析出电势 460

1.电解精炼 463

9-5 电解的工业应用 463

2.电合成 464

3.电镀 465

9-6 金属腐蚀 466

1.金属腐蚀的电化学原因 467

2.腐蚀极化图 469

3.影响腐蚀速度的因素 470

4.金属保护 471

复习思考题 477

习题 478

第十章 表面现象、胶体 480

10-1 表面自由能和表面张力 481

10-2 弯曲表面现象 484

1.弯曲液面下的附加压力 484

2.弯曲液面上的饱和蒸气压 486

10-3 表面活性物质 488

1.溶液表面的吸附现象 489

2.表面活性物质的分类 491

3.表面活性物质的基本物质 494

4.表面活性物质的作用 496

10-4 胶体概述 499

10-5 溶胶的制备和净化 502

1.溶胶的制备 502

2.溶胶的净化 503

10-6 胶体体系的光学性质 504

10-7 胶体体系的动力学性质 506

1.布朗运动与扩散 506

2.沉降平衡 508

3.沉降速度 510

10-8 胶体体系的电学性质和稳定性 511

1.电泳和电渗 512

2.胶粒带电的原因 514

3.胶团结构 515

4.电动电势和溶胶的稳定性 517

5.溶胶的聚沉 521

10-9 高分子化合物溶液 524

10-10 乳浊液 528

复习思考题 533

习题 534

习题答案 536

附录 541

1.国际单位制(SI) 541

2.某些物理化学常数 543

3.某些转换因子 544

4.某些元素单质和化合物的热力学数据 544

5.主要符号 552

6.常用上下标符号 556