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目录 1

第一章化学反应速度和化学平衡 1

§1-1体系和相的概念 1

（一）体系 1

（二）相 2

§1-2化学反应速度 2

习题 21 3

（一）双电层的概念 13 4

§1-3反应的活化能 5

（一）有效碰撞的概念 5

（二）活化分子与活化能 6

（一）离子键 21 8

§2-2焓和焓变 3 9

（三）活化能与反应热的关系 9

§1-4影响化学反应速度的因素 10

（一）浓度对反应速度的影响 10

（二）温度对反应速度的影响 13

（三）催化剂对反应速度的影响 15

（四）影响多相反应速度的因素 17

§1-5化学平衡及其移动 18

（一）化学平衡的特征 18

（二）平衡常数 19

（三）化学平衡的移动 22

（四）化学平衡及其移动的有关计算 25

习题 31

第二章化学热力学基础 35

§2-1基本概念及术语 35

（一）体系和环境 35

（二）状态函数 35

（三）功和热 36

（四）内能 38

（一）能量守恒与转化 39

（二）焓和焓变 40

（三）盖斯（Г.И.Гесс）定律 42

§2-3生成焓和燃烧焓 44

（一）标准生成焓 44

（二）标准燃烧焓 46

*§2-4化学反应的自发性 48

（一）化学反应的自发性 48

（二）熵和熵变 49

（三）自由焓和自发过程 50

（四）标准自由焓和标准生成自由焓 53

*§2-5 自由焓与平衡常数的关系 54

习题 57

第三章电解质溶液和电离平衡 60

§3-1弱电解质的电离平衡 60

（二）一元弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 61

（三）电离度 64

（四）电离平衡的移动、同离子效应 65

（一）弱电解质的电离平衡和电离常数 66

（五）多元弱酸的电离——分步电离 67

（一）缔合型强电解质和非缔合型强电解质 70

*§3-2强电解质在溶液中的状态 70

（二）活度和活度系数 71

§3-3缓冲溶液 72

（一）缓冲作用的基本原理 72

*（二）缓冲溶液的缓冲能力 75

*（三）缓冲溶液的选择和配制 75

§3-4盐类的水解 78

（一）盐类的水解反应 78

（二）水解常数 80

（三）盐类水解的计算 83

（四）分步水解 85

（五）影响水解度的因素 87

§3-5酸碱理论的新发展 90

（一）酸碱的溶剂理论 92

（二）酸碱的质子理论 94

习题 98

第四章沉淀反应及其平衡 101

§4-1 难溶电解质的溶度积和溶度积规则 101

（一）溶度积常数 101

（二）溶解度和溶度积的相互换算 103

（三）溶度积规则 106

§4-2沉淀－溶解平衡的移动 108

（一）同离子效应和盐效应 108

（二）沉淀的生成 109

（三）沉淀的溶解 114

（四）分步沉淀 118

（五）沉淀的转化 121

习题 122

第五章氧化还原反应、电化学基础 125

§5-1氧化值的概念和氧化还原方程式的配平 125

（一）氧化值（又称氧化数） 125

（二）氧化还原反应方程式的配平 128

§5-2 原电池 130

§5-3 电极电位 134

（二）电极电位 136

（三）影响电极电位的因素 139

（一）判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势 144

§5-4电极电位的应用 144

（二）判断氧化还原反应进行的方向 145

（三）判断氧化还原反应进行的程度 148

§5-5元素标准电极电位图和电位-pH图 153

（一）元素标准电极电位图及其应用 153

*（二）电位pH图及其应用 156

习题 161

第六章原子结构和元素周期律 166

§6-1原子光谱和能级的概念 166

（一）原子光谱 166

（二）玻尔的氢原子模型 167

§6-2核外电子运动的状态 170

（一）微观粒子及其运动的特性 170

（二）描述微观粒子运动的基本方程——薛定谔方程简介 176

（三）波函数和原子轨道 177

（四）几率密度和电子云 181

（五）量子数 183

（一）核外电子排布原理 188

§6-3核外电子的排布和元素周期系 188

（二）多电子原子轨道的能级 189

（三）核外电子的排布和元素周期系 192

（四）屏蔽效应 200

§6-4元素性质和原子结构的关系 202

（一）元素金属性和非金属性 202

（二）电离能和电子亲合能 206

（三）电负性 211

§7-1离子键 218

（二）离子的结构特征 219

§7-2价键理论 223

（一）共价键的形成 224

（二）电子配对法的要点 225

（三）共价键的特征 225

（四）原子轨道的重叠 227

（五）σ键和π键 228

（六）配位共价键 230

（七）几个重要的键参数 231

（八）键型过渡 237

§7-3杂化轨道理论 238

（一）电子配对法的局限性 238

（二）杂化轨道理论的要点 240

（三）轨道杂化的类型 241

§7-4价层电子对互斥理论 247

（一）价层电子对互斥的概念 247

（二）价层电子对互斥理论及其应用 249

§7-5分子轨道理论 253

（一）分子轨道的基本概念 254

（二）分子轨道的形成 255

（三）分子轨道的能级 258

（四）分子轨道理论的应用 260

§7-6分子间力和氢键 264

（一）分子的极性和变形性 264

（二）分子间力 270

（三）氢键 274

习题 279

§8-1 晶体及其基本类型 283

（一）晶体与非晶体 283

第八章晶体结构 283

（二）晶格的概念 285

§8-2离子晶体 286

（一）离子晶体的特征和性质 286

（三）晶体的基本类型 286

（二）离子晶体中最简单的结构类型 287

（三）离子晶体中离子的堆积规则——半径比定则 288

（四）离子晶体的晶格能 291

§8-3非离子型晶体 293

（一）原子晶体 293

（二）分子晶体 295

（三）金属晶体和金属键 295

（四）混合型晶体 299

§8-4离子极化 300

（一）离子极化的概念 301

（二）离子极化对物质结构和性质的影响 305

习题 307

附录1 本书所用单位制的几点说明 310

附录2 热力学数据表 314

附录3 电离常数表 317

第七章分子结构 317

附录4 溶度积常数表 318

附录5 标准电极电位表（298.15 K） 319