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第一章 热力学第一定律 5

（一）热力学概论 5

1.1 热力学研究的对象、方法及局限性 5

1.2 几个基本概念 7

1.3 状态函数及其特点 10

（二）热力学第一定律 11

1.4 热力学第一定律 11

1.5 体积功与可逆过程 14

1.6 焓 19

1.7 热容 20

1.8 热力学第一定律对理想气体的应用 24

（三）热化学 31

1.9 化学反应的热效应 31

1.10 盖斯定律与常温下反应热的计算 36

1.11 反应热与温度的关系 46

第二章 热力学第二定律 68

2.1 自发过程的共同特征 69

2.2 热力学第二定律的经典表述 71

2.3 卡诺循环与卡诺定理 72

2.4 熵函数 75

2.5 熵的统计意义 81

2.6 熵变的计算与熵判据的应用 85

2.7 热力学第三定律与化学反应熵变的计算 96

2.8 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 100

2.9 等温过程4G的计算与应用 107

2.10 热力学关系式 111

2.11 偏摩尔量与化学势 118

2.12 气体的化学势 124

2.13 非电解质溶液中各组分的化学势 127

第三章 化学平衡 152

3.1 化学反应的方向与限度 153

3.2 平衡常数的表达式 156

3.3 标准生成自由能 162

3.4 压力、浓度与惰性气体对化学平衡的影响 171

3.5 温度对化学平衡的影响 177

3.6 应用热力学分析的实例 185

第四章 相平衡 196

4.1 相律及其应用 196

4.2 单组分系统 200

4.3 完全互溶双液系统 206

4.4 不互溶与部分互溶双液系统 217

4.5 两组分固液系统 221

第五章 电化学 235

5.1 电解质溶液的基本特点 236

（一）电解质溶液 236

5.2 离子的迁移数 242

5.3 电解质溶液的电导 244

5.4 电导测定的应用 250

5.5 强电解质的活度与活度系数 253

（二）可逆电极过程 259

5.6 电池的表示法与电池反应 259

5.7 电池的电动势及测定 262

5.8 可逆电池的热力学 266

5.9 电极电势及电池电动势的计算 273

5.10 标准电极电势及电动势测定的应用 284

5.11 分解电压 295

（三）不可逆电极过程 295

5.12 极化现象与超电势 296

5.13 电解时的析出电势及其计算 302

5.14 金属的腐蚀与防腐蚀 304

第六章 化学动力学 321

6.1 几个基本概念 322

6.2 反应物浓度对反应速率的影响 325

6.3 典型的复合反应 337

6.4 链反应 343

6.5 温度对反应速率的影响 348

6.6 反应速率理论简介 356

6.7 催化作用 363

第七章 表面现象与胶态分散系统 389

（一）表面现象 389

7.1 表面自由能与表面张力 389

7.2 弯曲表面的一些现象 392

7.3 溶液表面的吸附现象 395

7.4 表面活性物质的性质及其应用 399

（二）胶态分散系统 403

7.5 分散系统的种类及特征 403

7.6 溶胶的制备与净化 405

7.7 溶胶的动力性质 407

7.8 溶胶的光学性质 411

7.9 溶胶的电学性质 412

7.1 0溶胶的稳定性与聚沉作用 418

7.1 1大分子溶液 422

附录Ⅰ国际单位制 431

附录Ⅱ物质的标准生成热、标准生成自由能、标准熵和热容 435

附录Ⅲ某些有机化合物的标准燃烧热 445

附录Ⅳ一些基本常数 446

附录Ⅴ一些常用数学公式 446

附录Ⅵ部分元素相对原子质量 447