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目 录 1

第一章化学是一门实验科学 1

1.1 测量 2

1.2物质的种类 16

1.3纯物质的鉴定 17

1.4将物料分离为纯物质 20

习题 25

第二章原子、分子和离子 30

2.1原子理论 30

2.2原子的组成 33

2.3分子和离子 38

2.4 原子的相对质量—原子量 41

2.5原子的质量、Avogadro常数 46

2.6分子的质量——分子量 47

历史回顾——十九世纪的原子量 48

习题 54

第三章化学式和化学方程式 60

3.1 化学式 60

3.2 由分析得出最简式 61

3.3从最简式得到分子式 65

3.4 摩尔 65

3.5化学方程式 68

3.6化学反应中的质量关系 70

3.7 有限试剂、理论产量和实际产量 72

习题 75

第四章热化学 81

4.1焓变——△H 81

4.2热化学方程式 84

4.3生成热 87

4.4键能（键焓） 91

4.5热效应的测量——量热法 95

4.6热力学第一定律 98

4.7能源 104

习题 111

第五章气体的物理性质 118

5.1气体的通性 118

5.2大气压与气压计 119

5.3理想气体定律 122

5.4理想气体定律的应用 131

5.5气体混合物、Dalton分压定律 137

5.6实际气体 139

5.7气体分子运动论 142

习题 151

第六章 原子的电子结构 157

6.1原子和分子内电子的某些特性 157

6.2量子论的实验基础 160

6.3 Bohr氢原子理论 165

6.4波与粒子 169

6.5原子的电子排布 177

6.6电子构型的实验佐证 193

习题 196

第七章周期表与元素性质 201

7.1 周期表的结构—竖的关系 201

7.2 与电子构型的联系——横的关系 204

7.3元素性质的递变 207

7.4根据周期表进行估计 214

7.5元素的资源 216

关于周期表的历史回顾 223

习题 226

第八章化学键 230

8.1离子键 231

8.2共价键的本质 238

8.3共价键的特性 241

8.4 Lewis结构——八隅规则 245

8.5分子的几何形状 253

8.6杂化原子轨道 260

8.7分子轨道 264

习题 270

第九章 物理性质和结构的关系 277

9.1离子型化合物 277

9.2分子型物质 279

9.3大分子型物质 289

9.4金属 296

9.5总结 298

习题 299

第十章有机化学导论 303

10.1有机物的性质 304

10.2烃 305

10.3烃的来源 319

10.4含氧化合物 327

10.5某些含卤素有机化合物 337

习题 338

第十一章液体和固体、相变 343

11.1液态性质 343

11.2液－气平衡 345

11.3固态性质 354

11.4相平衡 363

11.5非平衡相变 369

习题 370

第十二章溶液 377

12.1引言 377

12.2浓度单位 380

12.3溶解度原理 384

12.4温度和压力对溶解度的影响 388

12.5非电解质溶液的依数性 391

习题 401

第十三章水、纯水和污水 407

13.1水作为溶剂、电解质溶液 408

13.2天然水源 417

13.3水污染 420

13.4水的净化 430

习题 439

第十四章反应的自发性——△G与△S 444

14.1 自发性标准、有用功 444

14.2 自由能变化——△G 449

14.3熵变△S 454

14.4 Gibbs-Helmholtz方程 459

历史回顾——J.Willard Gibbs 465

习题 468

第十五章 气相体系中的化学平衡 475

15.1 N2O4NO2平衡体系、Kc的概念 476

15.2 Kc一般形式和性质 479

15.3Kc的应用 483

15.4条件变化对平衡位置的影响 488

15.5 自由能变化与平衡常数的关系 495

习题 498

第十六章反应速度 506

16.1反应速度的含义 507

16.2反应速度和浓度的关系 510

16.3反应速度和温度的关系 519

16.4 催化剂 523

16.5反应速度的碰撞理论 527

16.6反应机理 530

习题 536