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第一章绪论 1

第一节分析化学的任务和作用 1

目录 1

第二节分析化学的分类 2

一、化学分析方法 2

二、仪器分析方法 2

第三节分析化学的发展趋势 3

第一节原子 5

一、原子的相对质量一原子量 5

第二章原子结构和元素周期律 5

二、原子的组成 6

第二节原子的电子层结构 7

一、电子云的概念 7

一、元素化学性质与原子结构的关系 1 7

二、电子的量子数 8

三、原子核外电子的排布 11

第三节原子电子层结构和元素周期系 17

二、元素周期表 18

二、离子 19

一、分子 19

三、原子电子层结构和元素周期律的关系 19

第四节分子和离子 19

三、化学式、分子式和最简式 20

四、化学式量和分子量 21

五、摩尔质量、摩尔数 21

第五节分子的形成 22

一、化学键 22

二、氧化数 24

第三章化学反应方程式和化学平衡 28

第一节化学反应方程式 28

一、化学反应方程式的意义及配平 28

二、根据化学反应方程式的计算 29

第二节化学反应速度和化学平衡 30

一、化学反应速度 30

二、化学平衡 33

三、化学平衡的移动 34

二、溶解和结晶 39

一、溶质、溶剂和溶液 39

第四章溶液 39

第一节溶液的一般概念 39

第二节常见溶液的浓度表示法和互相换算 40

一、体积比或体积百分比浓度 41

二、质量百分浓度 41

三、摩尔浓度与克式量浓度 42

四、当量浓度 43

五、常见溶液浓度的相互换算 44

一、电解质溶液 45

第三节电解质溶液和离子反应 45

二、离子反应方程式 46

三、离子反应进行的条件 47

四、弱电解质的离解平衡 47

第五章溶液中化学反应的类型 49

第一节酸碱反应 49

一、酸和碱的一般理论 49

二、酸碱反应的类型 52

第二节沉淀反应 55

一、难溶电解质的溶度积 56

二、溶度积与溶解度的换算 57

三、沉淀—溶解平衡的移动 59

四、分步沉淀 61

五、沉淀的转化 62

第三节络合反应 63

一、络合物 63

二、络合物的组成 64

四、螯合物 65

三、简单络合物 65

五、络合物的稳定常数 66

第四节氧化还原反应 67

一、氧化还原反应的基本概念 67

二、氧化还原反应的配平 68

三、氧化还原当量 70

第六章定性分析 72

第一节定性分析的一般问题 72

一、定性分析的任务和分类 72

二、鉴定反应的特征和进行反应的条件 73

三、鉴定反应的灵敏度和选择性 75

四、空白试验与对照试验 79

五、分别分析与系统分析 80

第二节常见阳离子的分析 81

一、常见阳离子与常用试剂的反应 81

二、常见阳离子的系统分析法 87

三、常见阳离子的鉴定反应 96

四、阳离子混合液的分析 110

一、阴离子的分析特性 115

第三节阴离子分析 115

二、阴离子的初步试验 118

三、常见阴离子的个别检出 121

四、阴离子混合溶液分析实例 126

第四节定性分析的一般步骤 129

一、试样的外表观察 130

二、试样的准备 131

三、初步试验 131

四、阳离子分析 133

六、分析结果的判断 135

五、阴离子试液的制备和分析 135

第七章定量分析的基本知识 137

第一节分析天平与称量 137

一、机械天平的称量原 137

二、分析天平的种类和构造 138

三、分析天平应具备的条件 142

四、分析天平的使用及称量方法 144

第二节定量分析的准确度 148

一、准确度和精密度 148

二、误差的分类及产生的原因 151

三、准确度和精密度的关系 153

四、公差 154

五、提高分析结果准确度的方法 155

六、有效数字及计算规则 157

第三节滴定分析的一般问题 159

一、滴定分析的特点和主要方法 159

二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 160

三、滴定分析的计算 162

四、标准溶液和基准物质 167

五、容量仪器的使用及其校正 169

第八章酸碱滴定法 181

第一节活度、活度系数和离子强度 181

第二节溶剂的性质与酸碱平衡的关系 183

一、酸与碱的离解性 183

二、酸碱强度与溶剂性质的关系 188

三、溶剂的拉平和区分效应 191

一、酸碱指示剂的变色原理及变色范围 192

第三节酸碱指示剂 192

二、混合指示剂 196

第四节酸碱水溶液中H+浓度的计算 198

一、强酸（碱）溶液［H+］的计算 200

二、弱酸（碱）溶液［H+］的计算 201

三、多元酸（碱）溶液［H+］的计算 203

四、两性物质溶液［H+］的计算 204

五、缓冲溶液的缓冲原理和pH值的计算 206

第五节水溶液中的酸碱滴定 209

一、强酸强碱的滴定 209

二、强碱滴定弱酸 212

三、多元酸的滴定 217

四、多元碱的滴定 219

五、滴定误差 221

六、酸碱标准溶液的配制和标定 221

七、应用与实例 223

第六节非水溶液中的酸碱滴定 225

一、溶剂的分类及选择 225

二、碱的滴定 227

三、酸的滴定 229

第九章沉淀滴定法 231

第一节概述 231

第二节银量法终点的确定 232

一、莫尔法 232

二、佛尔哈特法 234

三、法扬司法 235

第三节银量法的应用实例 237

一、标准溶液与基准物质 237

二、应用实例 239

第一节概述 240

第十章络合滴定法 240

第二节乙二胺四乙酸的性质及其络合物 241

一、EDTA的离解性 242

二、EDTA与金属离子的络合物及其稳定性 243

三、酸度对络合物稳定性的影响 245

第三节EDTA滴定的原理 248

一、滴定曲线 248

二、酸度对络合滴定的影响 251

三、其它络合剂对络合滴定的影响 255

第四节金属指示剂 256

一、金属指示剂的变色原理 256

二、金属指示剂应具备的条件 257

三、常用的金属指示剂 258

第五节提高络合滴定选择性的方法 263

一、两种离子共存时进行滴定的条件 263

二、消除干扰的办法 263

三、选用其它络合剂滴定 268

二、返滴定法 269

一、直接滴定法 269

第六节络合滴定法的分类 269

三、置换滴定法 270

四、间接滴定法 271

第七节络合滴定的应用 271

一、EDTA标准溶液的配制和标定 271

二、应用实例 271

第一节概述 274

一、氧化还原反应的特点 274

第十一章氧化还原法 274

二、氧化还原法的分类 275

第二节氧化还原反应的方向和完成的程度 275

一、氧化还原反应和电池反应 275

二、电极电位和能斯特方程式 276

三、氧化还原的方向 279

四、氧化还原的次序 282

五、氧化还原反应完成的程度 283

六、氧化还原反应的速度 285

一、氧化还原滴定终点的确定 286

第三节铈量法 286

二、氧化还原指示剂 290

三、标准溶液与基准物质 293

第四节碘量法 294

一、滴定反应的类型 294

二、指示剂 295

三、标准溶液与基准物质 296

四、应用实例 297

一、滴定反应和条件 298

第五节高锰酸钾法 298

二、标准溶液与基准物质 299

三、应用实例 299

第六节重铬酸钾法 300

一、滴定反应和条件 300

二、标准溶液的配制和标定 301

三、应用实例 301

第七节溴酸钾法 302

一、溴酸根的反应和终点的确定 302

三、应用实例 303

二、标准溶液的配制和标定 303

第一节概述 306

第十二章重量分析 306

第二节沉淀法 307

一、试样的称取及溶解 307

二、沉淀的制备 308

三、沉淀的过滤及洗涤 316

四、沉淀的干燥与灼烧 319

五、结果的计算 320

第一节比色分析及分光光度法概述 322

第十三章比色分析 322

第二节基本原理 323

一、有色溶液颜色和光吸收的关系 323

二、光的吸收定律—朗白比尔定律 324

第三节比色分析方法 327

一、目视比色法 327

二、光电比色法 328

三、分光光度法 329

一、显色剂的选择 333

第四节比色分析误差的来源及比色测定条件的选择 333

二、显色条件的选择 335

三、干扰元素的影响及其消除 337

四、比色测定条件的选择 338

第五节应用实例—铁的测定 340

一、邻二氮菲铁吸收曲线及标准曲线的绘制 340

二、试样中铁含量的测定 341

第十四章物质的一般分析步骤 342

第一节试样的采取和制备 342

二、组成分布不均匀的试样的采取和制备 343

一、组成分布比较均匀的试样的采取和制备 343

第二节试样的分解 344

一、溶解法 344

二、熔剂熔融法 346

三、二价金属盐烧结法 349

第三节分析方法的选择 350

一、应与被测组分含量相适应 350

二、考虑被测组分的性质 350

第四节干扰组分的分离 351

五、应考虑实验室的条件 351

三、应与具体要求相适应 351

四、应考虑干扰物质的影响 351

一、沉淀分离法 352

二、溶剂萃取分离法 353

三、离子交换分离法 359

四、挥发和蒸馏分离法 361

第十五章常用试剂的配制法 363

第一节试剂 363

一、试剂的品级 363

二、化学试剂的选用和保管 364

三、分析用纯水的一般检查 365

第二节一般溶液的配制 366

一、配制试剂注意事项 366

二、常用常、碱、盐溶液的配制 366

三、定性分析用特殊试剂的配制 369

四、常用指示剂的配制 371

五、常用缓冲溶液的配制 372

一、基准试剂 373

第三节容量分析中标准溶液的配制和标定 373

二、酸碱滴定用标准溶液的配制的标定 374

三、沉淀滴定用标准溶液的配制和标定 376

四、络合滴定用标准溶液的配制和标定 377

五、氧化还原滴定用标准溶液的配制和标定 378

第四节比色分析中标准溶液的配制 380

六、铝标准溶液的配制 381

五、锌标准溶液的配制 381

四、镁标准溶液的配制 381

三、钙标准溶液的配制 381

二、铜标准溶液的配制 381

一、铁标准溶液的配制 381

七、钛标准溶液的配制 382

八、钒标准溶液的配制 382

九、铬标准溶液的配制 382

十、钼标准溶液的配制 382

十一、钨标准溶液的配制 382

十二、锰标准溶液的配制 382

十七、磷标准溶液的配制 383

十六、铅标准溶液的配制 383

十八、砷标准溶液的配制 383

十四、镍标准溶液的配制 383

十五、锡标准溶液的配制 383

十三、钴标准溶液的配制 383

十九、硅标准溶液的配制 384

二十、氨态氮标准溶液的配制 384

附录一几种常用坩埚的使用与维护 385

附录二北京滤纸厂滤纸规格 388

附录三弱酸和弱碱的电离常数 388

附录四 难溶化合物的溶度积常数 390

附录五络合物稳定常数 393

附录六常用的缓冲溶液 394

附录七常用的酸和碱溶液的比重和浓度 398

附录八标准电极电位 400

附录九式量电极电位（条件电极电位） 403

附录十常用化合物的式量表 404

附录十一国际原子量表 407

附录十二对数及反对数表 408

参考资料 414